Barium azida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Loncat ke navigasi Loncat ke pencarian
Barium azide
Barium azide.svg
Barium azide, Ba(N3)2.png
Nama
Nama lain
Barium dinitrida
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.038.706
Nomor EC 242-594-6
Nomor UN 1687
Sifat
BaN6
Massa molar 221,37 g/mol
Penampilan padatan berbentuk kristal putih
Bau tidak berbau
Densitas 2,936 g/cm[1]
Titik lebur 126 °C (259 °F; 399 K)
Titik didih 160 °C (320 °F; 433 K) (penguraian awal)[2] >217 °C (deflagrates)
180 °C(initial decomposition),[3] 225 °C explosion
11,5 g/100 mL (0 °C)
14,98 g/100mL (15,7 °C)
15,36 g/100mL (20 °C)
22,73 g/100mL (52,1 °C)
24,75 g/100mL (70 °C)[4]
Kelarutan dalam alkohol 0,017 g/100 mL[5] (16 °C)
Kelarutan dalam aseton tidak larut
Kelarutan dalam eter tidak larut
Bahaya
Lembar data keselamatan [1]
Sangat beracun (T+)
Berbahaya bagi lingkungan (N)
Frasa-R R1, R23, R25, R36, R37, R38
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
mg/kg (oral, tikus)
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
YaY verifikasi (apa ini YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

Barium azida adalah senyawa kimia dengan rumus Ba(N3)2. Ia adalah suatu azida anorganik, eksplosif, namun kurang peka terhadap guncangan mekanis daripada timbal azida.

Penggunaan[sunting | sunting sumber]

Bisa digunakan untuk membuat azida dari magnesium Can be used to make azides of magnesium (namun kecenderungan hidrolitiknya membuat frustrasi upaya untuk mengisolasinya), natrium, kalium, litium, rubidium, dan seng dengan sulfatnya masing-masing.[4]

Ba(N3)2 + Li2SO4 → 2 LiN3 + BaSO4

Barium azida juga dapat digunakan dalam persiapan nitrogen murni ekstra pada pemanasan:

Ba(N3)2 → Ba + 3 N2

Reaksi ini juga membebaskan barium metalik, digunakan sebagai getter (zat yang digunakan untuk menghilangkan gas sisa dari tabung vakum) dalam aplikasi vakum.

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Fedoroff, Basil T.; Aaronson, Henry A.; Reese, Earl F.; Sheffield, Oliver E.; Clift, George D. (1960). Encyclopedia of Explosives and Related Items (Vol. 1). US Army Research and Development Command TACOM, ARDEC. 
  2. ^ Tiede, E. (1916). "Die Zersetzung der Alkali- und Erdalkali-azide im Hochvakuum zur Reindarstellung von Stickstoff". Ber. Dtsch. Chem. Ges. 49: 1742–1745. doi:10.1002/cber.19160490234. 
  3. ^ Audrieth, L. F. (1934). "Hydrazoic Acid and Its Inorganic Derivatives". Chem. Rev. 15: 169–224. doi:10.1021/cr60051a002. 
  4. ^ a b H. D. Fair and R. F. Walker (1977). Energetic Materials, Vol. 1. Physics and Chemistry of the Inorganic Azides. New York and London: Plenum Press. doi:10.1002/prac.19770811124. 
  5. ^ Curtius, T.; Rissom, J. (1898). "Neue Untersuchungen über den Stickstoffwasserstoff N3H". J. Prakt. Chem. 58: 261–309. doi:10.1002/prac.18980580113.