Stronsium klorida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Loncat ke navigasi Loncat ke pencarian
Stronsium klorida
Stronsium klorida heksahidrat
Nama
Nama IUPAC
Stronsium klorida
Nama lain
Stronsium(II) klorida
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
Nomor EC 233-971-6
UNII
Sifat
SrCl2
Massa molar 158.53 g/mol (tanpa hidrat)
266.62 g/mol (heksahidrat)
Penampilan Padatan kristal putih
Densitas 3.052 g/cm3 (tanpa hidrat, bentuk monoklinik)
2.672 g/cm3 (dihidrat)
1.930 g/cm3 (heksahidrat)
Titik lebur 874 °C (1605 °F; 1147 K) (tanpa hidrat)
61 °C (heksahidrat)
Titik didih 1250 °C (2280 °F; 1520 K) (tanpa hidrat)
tanpa hidrat:
53.8 g/100 mL (20 °C)
heksahidrat:
106 g/100 mL (0 °C)
206 g/100 mL (40 °C)
Kelarutan etanol: sangat mudah larut
aseton: sangat mudah larut
ammonia: insoluble
−63.0·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD) 1.650 (tanpa hidrat)
1.594 (dihidrat)
1.536 (heksahidrat) [1]
Struktur
oktahedral (enam-koordinat)
Bahaya
Bahaya utama Iritan
Titik nyala Tidak mudah terbakar
Senyawa terkait
Anion lain
Stronsium fluorida
Stronsium bromida
Stronsium iodida
Kation lainnya
Berilium klorida
Magnesium klorida
Kalsium klorida
Barium klorida
Radium klorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

Stronsium klorida (SrCl2) merupakan sebuah garam yang terbentuk dari stronsium dan klorida. Seperti garam pada umumnya, ini bersifat netral dalam larutan. Seperti semua senyawa Sr, garam ini menghasilkan warna merah apabila dibakar; digunakan dalam membuat warna merah pada kembang api.

Persiapan[sunting | sunting sumber]

Stronsium klorida dapat disiapkan dengan mengolah stronsium hidroksida atau stronsium karbonat dengan asam klorida:

Sr(OH)2 + 2 HCl → SrCl2 + 2 H2O

Kristalisasi dari larutan dingin menghasilkan heksahidrat SrCl2·6H2O. Dehidrasi pada garam ini terjadi di suhu 61 °C (142 °F). Dehidrasi total terjadi pada suhu 320 °C (608 °F).[2]

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  2. ^ J. Paul MacMillan, Jai Won Park, Rolf Gerstenberg, Heinz Wagner, Karl Köhler, Peter Wallbrecht "Strontium and Strontium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH: Weinheim. DOI 10.1002/14356007.a25 321