Boron triklorida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Loncat ke navigasi Loncat ke pencarian
Boron triklorida
Boron triklorida
Boron triklorida
Nama
Nama IUPAC
Boron triklorida
Nama lain
Boron(III) klorida
Trichloroborane
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.030.586
Nomor EC 233-658-4
Nomor RTECS ED1925000
UNII
Sifat
BCl3
Massa molar 117.17 g/mol
Penampilan Gas tidak berwarna,
asap di udara
Densitas 1.326 g/cm3
Titik lebur −107,3 °C (−161,1 °F; 165,8 K)
Titik didih 12,6 °C (54,7 °F; 285,8 K)[1]
hidrolisis
Kelarutan dapat larut dalam CCl4, etanol
-59.9·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD) 1.00139
Struktur
Planar trigonal (D3h)
nol
Termokimia
Kapasitas kalor (C) 107 J/mol K
Entropi molar standar (So) 206 J/mol K
Entalpi pembentukan standarfHo) -427 kJ/mol
Energi bebas GibbsfG) -387.2 kJ/mol
Bahaya[2]
Bahaya utama Bisa fatal jika ditelan atau dihirup
Menyebabkan luka bakar serius pada mata, kulit, mulut, paru-paru, dll
Jika bereaksi dengan air akan menghasilkan HCl
Lembar data keselamatan Templat:ICSC-small
Piktogram GHS Press. GasAcute Tox. 2Skin Corr. 1B
Keterangan bahaya GHS BAHAYA
H330, H300, H314
Titik nyala Tidak mudah terbakar
Senyawa terkait
Anion lain
Boron trifluorida
Boron tribromida
Boron triiodida
Kation lainnya
Aluminium klorida
Galium klorida
Senyawa terkait
Boron trioksida
Karbon tetraklorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
YaY verifikasi (apa ini YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

Boron triklorida adalah senyawa anorganik dengan rumus BCl3. Gas tidak berwarna ini merupakan reagen dalam sintesis organik. Senyawa ini sangat reaktif dengan air.

Pembuatan[sunting | sunting sumber]

Boron bereaksi dengan unsur halogen untuk menghasilkan trihalida yang dibutuhkan. Namun, boron triklorida diproduksi secara industrial dengan mengklorinasi boron oksida dan karbon pada suhu 500 °C.

B2O3 + 3 C + 3 Cl2 → 2 BCl3 + 3 CO

Reaksi karbotermik ini mirip dengan proses Kroll yang mengubah titanium dioksida menjadi titanium tetraklorida.

Reaksi[sunting | sunting sumber]

BCl3 mudah mengalami hidrolisis yang menghasilkan asam klorida dan asam borat:

BCl3 + 3 H2O → B(OH)3 + 3 HCl

Bacaan lanjut[sunting | sunting sumber]

  • Martin, D. R. (1944). "Coordination Compounds of Boron Trichloride. I. - A Review". Chemical Reviews. 34 (3): 461–473. doi:10.1021/cr60109a005. 
  • Kabalka, G. W.; Wu, Z. Z.; Ju, Y. H. (2003). "The Use of Organoboron Chlorides and Bromides in Organic Synthesis". Journal of Organometallic Chemistry. 680 (1–2): 12–22. doi:10.1016/S0022-328X(03)00209-2. 

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Kesalahan pengutipan: Tag <ref> tidak sah; tidak ditemukan teks untuk ref bernama EROS
  2. ^ Templat:CLP Regulation