Bromin monoklorida
| |
| |
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama lain
Bromin klorida
Bromin(I) klorida Bromoklorida | |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| UNII | |
| Nomor UN | 2901 |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| BrCl | |
| Massa molar | 115,357 g/mol |
| Penampilan | Gas kuning keemasan |
| Densitas | 2,172 g/cm3 |
| Titik lebur | −54 °C (−65 °F; 219 K) |
| Titik didih | 5 °C (41 °F; 278 K) |
| Kelarutan dalam air | 8,5 g/L |
| Bahaya | |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini   ?)
| |
| Referensi | |
Bromin monoklorida, juga disebut bromin klorida, bromin(I) klorida , dan bromoklorida, adalah sebuah senyawa anorganik antarhalogen dengan rumus BrCl. Senyawa ini merupakan gas berwarna kuning keemasan yang sangat reaktif dengan titik didih 5 °C dan titik lebur −66 °C. Nomor CAS-nya adalah 13863-41-7, dan nomor EINECS-nya adalah 237-601-4.[1] BrCl adalah agen pengoksidasi yang kuat. Struktur molekulnya dalam fase gas ditentukan melalui spektroskopi gelombang mikro; ikatan Br–Cl memiliki panjang re = 2,1360376(18) Å.[2] Struktur kristalnya ditentukan melalui difraksi sinar-X kristal tunggal; panjang ikatannya dalam keadaan padat adalah 2,179(2) Å dan interaksi antarmolekul terpendek adalah r(Cl···Br) = 3,145(2) Å.[3]
Kegunaan[sunting | sunting sumber]
Bromin monoklorida digunakan dalam kimia analitik untuk menentukan kadar raksa yang rendah, untuk mengoksidasi raksa dalam sampel secara kuantitatif menjadi keadaan Hg(II).
Bromin monoklorida umumnya digunakan sebagai algasida, fungisida, dan disinfektan pada sistem air pendingin resirkulasi dalam industri.
Penambahan bromin monoklorida digunakan pada beberapa jenis baterai Li-SO2 untuk meningkatkan voltase dan kerapatan energi.[4]
Lihat pula[sunting | sunting sumber]
Referensi[sunting | sunting sumber]
- ^ Gangolli, S.; Royal Society of Chemistry (1999). The Dictionary of Substances and Their Effects. hlm. 676. ISBN 0-85404-808-1.
- ^ Ogilvie, J. F. (1995). "Electric polarity+BrCl–and rotational g factor from analysis of frequencies of pure rotational and vibration–rotational spectra". J. Chem. Soc., Faraday Trans. 91 (18): 3005–3006. doi:10.1039/ft9959103005. ISSN 0956-5000.
- ^ Drews, Thomas; Seppelt, Konrad (Oktober 2012). "Bromine Monofluoride". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (dalam bahasa Inggris). 638 (12-13): 2106–2110. doi:10.1002/zaac.201200293.
- ^ "Battery Chemistry - Lithium / Thionyl Chloride". GlobalSpec. Diarsipkan dari versi asli tanggal 23 Desember 2007. Diakses tanggal 2 Maret 2024.