Antimon triklorida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Loncat ke navigasi Loncat ke pencarian
Antimon triklorida
Rumus struktural
Model
Nama
Nama IUPAC (preferensi)
Antimon triklorida
Nama IUPAC (sistematis)
Triklorostiban
Nama lain
Antimon(III) klorida
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.030.031
Nomor EC 233-047-2
KEGG
MeSH Antimony+trichloride
Nomor RTECS CC4900000
UNII
Nomor UN 1733
Sifat
Cl3Sb
Massa molar 228,11 g·mol−1
Penampilan Padat tak berwarna, sangat higroskopik
Bau Tajam
Densitas 3.14 g/cm3 (25 °C)
2.51 g/cm3 (150 °C)[1]
Titik lebur 73,4 °C (164,1 °F; 346,5 K) [5]
Titik didih 223,5 °C (434,3 °F; 496,6 K)
601.1 g/100 mL (0 °C)[1]
985.1 g/100 mL (25 °C)
1.357 kg/100 mL (40 °C)[2]
Kelarutan Larut dalam alkohol, CH2Cl2, fenil, eter, dioksana, CS2, CCl4, CHCl3, eter, sikloheksana, selenium(IV) oksiklorida
Tidak dapat larut dalam piridina, quinolina, basa organik
Kelarutan dalam asam asetat 143.9 g/100 g (0 °C)
205.8 g/100 g (10 °C)
440.5 g/100 g (25 °C)[3]
693.7 g/100 g (45 °C)[2]
Kelarutan dalam aseton 537.6 g/100 g (18 °C)[2][3]
Kelarutan dalam benzoil klorida 139.2 g/100 g (15 °C)
169.5 g/100 g (25 °C)[3]
2.76 kg/100 g (70 °C)[2]
Kelarutan dalam asam klorida 20 °C:
8.954 g/ g (4.63% w/w)
8.576 g/ g (14.4% w/w)
7.898 g/ g (36.7% w/w)[2]
Kelarutan dalam p-Cymene 69.5 g/100 g (-3.5 °C)
85.5 g/100 g (10 °C)
150 g/100 g (30 °C)
2.17 kg/100 g (70 °C)[2]
Tekanan uap 13.33 Pa (18.1 °C)[3]
0.15 kPa (50 °C)
2.6 kPa (100 °C)[4]
-86.7·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD) 1.46[1]
Struktur
Orthorhombic
3.93 D (20 °C)[3]
Termokimia
Kapasitas kalor (C) 183.3 J/mol·K[3]
Entropi molar standar (So) 110.5 J/mol·K[3]
Entalpi pembentukan standarfHo) -381.2 kJ/mol[3]
Energi bebas GibbsfG) -322.5 kJ/mol[3]
Bahaya
Lembar data keselamatan ICSC 1224
Piktogram GHS The corrosion pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)The environment pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)[5]
Keterangan bahaya GHS Bahaya
H314, H411[5]
P273, P280, P305+351+338, P310[5]
Titik nyala Tidak mudah terbakar
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
525 mg/kg (lewat mulut, tikus)
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)
TWA 0.5 mg/m3 (sebagai Sb)[6]
REL (yang direkomendasikan)
TWA 0.5 mg/m3 (sebagai Sb)[6]
Senyawa terkait
Anion lain
Antimon trifulorida
Antimon tribromida
Antimon triiodida
Kation lainnya
Nitrogen triklorida
Fosfor triklorida
Arsen triklorida
Bismut klorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

Antimon triklorida adalah senyawa kimia dengan rumus SbCl3. Senyawa ini merupakan senyawa padat yang lembut dan tak berwarna dengan bau tajam.

Preparasi[sunting | sunting sumber]

Antimon triklorida disiapkan dengan mereaksikan klor dengan antimon, antimon tribromida, antimon trioksida atau antimon trisulfida. Senyawa ini juga dapat dibuat dengan mereaksikan antimon trioksida dengan asam klorida yang terkonsentrasi.

Reaksi[sunting | sunting sumber]

SbCl3 mudah mengalami hidrolisis dan sampel SbCl3 harus dilindungi dari kelembaban. Dengan jumlah air yang terbatas, senyawa ini membentuk antimon oksiklorida yang melepaskan hidrogen klorida:

SbCl3 + H2O → SbOCl + 2 HCl

Dengan lebih banyak air, senyawa ini membentuk Sb4O5Cl2; Sb4O5Cl2 jika dipanaskan hingga mencapai 460° di tengah argon akan membentuk Sb8O11Cll2.[7]

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ a b c http://antimony.atomistry.com/antimony_trichloride.html
  2. ^ a b c d e f Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand. 
  3. ^ a b c d e f g h i http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=1978
  4. ^ Antimony trichloride dalam Linstrom, P.J.; Mallard, W.G. (eds.) NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD. http://webbook.nist.gov (diakses tanggal 2014-05-28)
  5. ^ a b c d Sigma-Aldrich Co., Antimony(III) chloride. Retrieved on 2014-05-29.
  6. ^ a b "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0036". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  7. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. hlm. 558–571. ISBN 0-08-022057-6.