Antimon pentafluorida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Loncat ke navigasi Loncat ke pencarian
Antimon pentafluorida
Antimon pentafluorida
Antimon pentafluorida
Nama
Nama IUPAC
antimon(V) fluorida
Nama lain
Antimon pentafluorida
pentafluoridoantimon
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChemSpider
Nomor RTECS CC5800000
Nomor UN 1732
Sifat
SbF5
Massa molar 216.74 g/mol
Penampilan Cairan tidak berwarna
higroskopik
Bau Tajam
Densitas 2.99 g/cm3[1]
Titik lebur 8,3 °C (46,9 °F; 281,4 K)
Titik didih 149,5 °C (301,1 °F; 422,6 K)
Bereaksi
Kelarutan Dapat larut dalam KF, SO2 cair
Bahaya
Lembar data keselamatan ICSC 0220
Berbahaya (Xn)
Berbahaya untuk lingkungan (N)
Frasa-R R20/22, R51/53
Frasa-S S2, S61
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)
TWA 0.5 mg/m3 (as Sb)[2]
REL (yang direkomendasikan)
TWA 0.5 mg/m3 (as Sb)[2]
Senyawa terkait
Anion lain
Antimon pentaklorida
Kation lainnya
Fosfor pentafluorida
Arsen pentafluorida
Bismut pentafluorida
Senyawa terkait
Antimon trifluorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

Antimon pentafluorida adalah senyawa anorganik dengan rumus SbF5. Senyawa cair tidak berwarna ini dapat dianggap sebagai asam Lewis dan merupakan komponen superasam asam fluoroantimonat, asam terkuat yang sejauh ini telah ditemukan. Senyawa ini dapat bereaksi dengan hampir semua senyawa yang ada.[3]

Pembuatan[sunting | sunting sumber]

Antimon pentafluorida dibuat dengan mereaksikan antimon pentaklorida dengan hidrogen fluorida anhidrat:[4]

SbCl5 + 5 HF → SbF5 + 5 HCl

Senyawa ini juga dapat dibuat dari antimon trifluorida dan fluorin.[5]

Keamanan[sunting | sunting sumber]

SbF5 mengalami reaksi keras dengan berbagai macam senyawa dan seringkali mengeluarkan hidrogen fluorida yang berbahaya. Antimon pentafluorida sendiri bersifat korosif terhadap kulit dan mata.[6][7]

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87th). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3. 
  2. ^ a b "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0036". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  3. ^ Olah, G. A.; Prakash, G. K. S.; Wang, Q.; Li, X.-y."Antimony(V) Fluoride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI:10.1002/047084289.
  4. ^ Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans J. Breunig, Hans Uwe Wolf "Antimony and Antimony Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006, Wiley-VCH, Weinheim. DOI:10.1002/14356007.a03_055.pub2 10.1002/14356007.a03_055.pub2
  5. ^ Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. hlm. 200.
  6. ^ International Programme on Chemical Safety (2005). "Antimony pentafluoride". Commission of the European Communities (CEC). Diakses tanggal 2010-05-10. 
  7. ^ Barbalace, Kenneth (2006). "Chemical Database - Antimony Pentafluoride". Environmental Chemistry. Diakses tanggal 2010-05-10. 

Pranala luar[sunting | sunting sumber]