Itrium(III) klorida
 | |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Itrium(III) klorida Itrium triklorida | |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol) |
|
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA) |
|
| |
| |
| Sifat | |
| YCl3 | |
| Massa molar | 195,26(5) g/mol[1] |
| Penampilan | padatan putih, higroskopis |
| Densitas | 2,61 g/cm3[1] |
| Titik lebur | 721 °C (1.330 °F; 994 K)[1] |
| Titik didih | 1.482 °C (2.700 °F; 1.755 K)[1] |
| 751 g/L (20 °C)[1] | |
| Kelarutan | 601 g/L etanol (15 °C) 606 g/L piridin (15 °C)[2] |
| Struktur[3] | |
| Monoklinik, mS16 | |
| C2/m, No. 12 | |
a = 0,692 nm, b = 1,194 nm, c = 0,644 nm α = 90°, β = 111°, γ = 90° | |
Satuan formula (Z) |
4 |
| Bahaya | |
| Piktogram GHS |    |
| Keterangan bahaya GHS | {{{value}}} |
| Titik nyala | Tidak terbakar |
| Senyawa terkait | |
Anion lain |
Itrium(III) fluorida Itrium(III) bromide Itrium(III) iodida |
Kation lainnya |
Skandium(III) klorida Lantanum(III) klorida Aktinium(III) klorida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini  ?) | |
| Referensi | |
Itrium klorida adalah suatu senyawa anorganik dengan rumus YCl3 • xH2O. Terdapat dalam dua bentuk, yaitu hidrat (YCl3 • 6H2O), dan anhidrat (YCl3). Keduanya berupa padatan tak berwarna dan sangat mudah larut dalam air, serta mudah menyerap air.
Struktur
[sunting | sunting sumber]YCl3 padat mengadopsi struktur kubik, dengan ion klorida dan itrium mengisi sepertiga dari lubang oktahedral dan menghasilkaln YCl6 oktahedra yang berbagi sudut dengan oktahedra yang bersebelahan, membentuk struktur berlapis.[4] Struktur ini juga dimiliki oleh beberapa senyawa, misalnya AlCl3.
Pembuatan dan reaksi
[sunting | sunting sumber]YCl3 sering dibuat melalui "rute amonium klorida," dengan bahan baku Y2O3 atau oksiklorida atau klorida terhidrasi,[5][6] atau YCl3 • 6H2O.[7] Metode ini menghasilkan (NH4)2[YCl5]
![{\displaystyle {10\,\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {Cl} {}+{}\mathrm {Y} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,(\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}[\mathrm {YCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}]{}+{}6\,\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/83eef4790b74ae39d148f7fa8099b4c87511b3ba)
![{\displaystyle {\mathrm {YCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\,{\cdot }\,6\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}2\,\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {Cl} {}\mathrel {\longrightarrow } {}(\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}[\mathrm {YCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}]{}+{}6\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0a1be6c849028ffa3b2e89b4de87a796622266d3)
Pentakloridanya terdekomposisi termal sesuai persamaan berikut:
![{\displaystyle {(\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}[\mathrm {YCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}]{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {Cl} {}+{}\mathrm {YCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d784ffe5aecfdc7836360f0d989dbc1edd070157)
Reaksi termolisis berlangsung melalui senyawa antara (NH4)[Y2Cl7].
Perlakuan Y2O3 dengan HCl dalam air menghasilkan klorida terhidrasi (YCl3 • 6H2O). Ketika dipanaskan, garam ini menghasilkan itrium oksiklorida, dan tidak kembali ke bentuk anhidratnya.
Referensi
[sunting | sunting sumber]- 1 2 3 4 5 Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (Edisi 92nd). CRC Press. hlm. 4.99. ISBN 978-1439855119.
- ↑ Spencer, James F. (1919), The Metals of the Rare Earths, New York: Longmans, Green, and Co, hlm. 135
- ↑ Templeton, D. H.; Carter, Giles F. (1954). "The Crystal Structures of Yttrium Trichloride and Similar Compounds". The Journal of Physical Chemistry. 58 (11): 940–944. doi:10.1021/j150521a002.
- ↑ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
- ↑ Meyer, G. (1989). The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl3. Inorganic Syntheses. Vol. 25. hlm. 146–150. doi:10.1002/9780470132562.ch35. ISBN 978-0-470-13256-2.
- ↑ Edelmann, F. T.; Poremba, P. (1997). Herrmann, W. A. (ed.). Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. Vol. VI. Stuttgart: Georg Thieme Verlag. ISBN 978-3-13-103021-4.
- ↑ Taylor, M.D.; Carter, C.P. (1962). "Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides". Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 24 (4): 387–391. doi:10.1016/0022-1902(62)80034-7.