Lantanum(III) klorida

Lantanum(III) klorida
	; Anhidrat
Nama
	Nama lain Lantanum triklorida
Penanda
Nomor CAS	10099-58-8 ; 10025-84-0 (heptahidrat) ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	58275 ;
Nomor EC
PubChem CID	64735;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	04M8624OXV ; 936G1MX96X (heptahidrat) ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID2051502 ;
	InChI InChI=1S/3ClH.La/h31H;/q;;;+3/p-3 Key: ICAKDTKJOYSXGC-UHFFFAOYSA-K ; InChI=1/3ClH.La/h31H;/q;;;+3/p-3 Key: ICAKDTKJOYSXGC-DFZHHIFOAJ;
	SMILES Cl[La](Cl)Cl;
Sifat
Rumus kimia	LaCl3
Massa molar	245,264 g/mol (anhidrat) ; 353,36 g/mol (heksahidrat) ; 371,37 g/mol (heptahidrat)
Penampilan	Bubuk higroskopis putih nirbau
Densitas	3,84 g/cm3
Titik lebur	858 °C (1.576 °F; 1.131 K) (anhidrat)
Titik didih	1.000 °C (1.830 °F; 1.270 K) (anhidrat)
Kelarutan dalam air	957 g/L (25 °C)
Kelarutan	Larut dalam etanol (heptahidrat)
Struktur
Struktur kristal	Heksagonal (jenis UCl3), hP8
Grup ruang	P63/m, No. 176
Konstanta kisi	a = 0,74779 nm, b = 0,74779 nm, c = 0,43745 nm
Satuan formula (Z)	2
Geometri koordinasi	Prisma trigonal bertudung-tiga (9-koordinat)
Senyawa terkait
Anion lain	Lantanum oksida
Kation lainnya	Serium(III) klorida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Lantanum(III) klorida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus La Cl₃. Senyawa ini merupakan salah satu garam lantanum yang biasa digunakan dalam penelitian. Garam berwarna putih ini memiliki kelarutan yang besar dalam air dan alkohol.

Pembuatan[sunting | sunting sumber]

Lantanum(III) klorida anhidrat dapat diproduksi melalui rute amonium klorida.^[3]^[4]^[5] Pada langkah pertama, lantanum oksida dipanaskan dengan amonium klorida untuk menghasilkan garam amonium dari lantanum pentaklorida:

La₂O₃ + 10 NH₄Cl → 2 (NH₄)₂LaCl₅ + 6 H₂O + 6 NH₃

Pada langkah kedua, garam amonium dari lantanum pentaklorida diubah menjadi lantanum triklorida dengan memanaskannya dalam vakum pada suhu 350-400 °C:

(NH₄)₂LaCl₅ → LaCl₃ + 2 HCl + 2 NH₃

Kegunaan[sunting | sunting sumber]

Lantanum klorida juga digunakan dalam penelitian biokimia untuk memblokir aktivitas saluran kation divalen, terutama saluran kalsium. Bila didoping dengan serium, senyawa ini dapat digunakan sebagai bahan sintilator.^[6]

Dalam sintesis organik, lantanum triklorida berfungsi sebagai asam Lewis ringan untuk mengubah aldehida menjadi asetal.^[7]

Senyawa ini telah diidentifikasi sebagai katalis untuk klorinasi oksidatif bertekanan tinggi dari metana menjadi klorometana dengan asam klorida dan oksigen.^[8]

Lantanum(III) klorida juga digunakan dalam bidang geologi sebagai larutan yang sangat encer, yang jika dikombinasikan dengan asam yang tepat dapat membantu mengidentifikasi kandungan stronsium >1% dalam sampel batuan bubuk.

Referensi[sunting | sunting sumber]

^ ^a ^b ^c Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-92). CRC Press. hlm. 4.69. ISBN 978-1439855119.
^ Morosin, B (1968). "Crystal Structures of Anhydrous Rare-Earth Chlorides". The Journal of Chemical Physics. 49 (7): 3007–3012. Bibcode:1968JChPh..49.3007M. doi:10.1063/1.1670543.
^ Brauer, G., ed. (1963). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (edisi ke-2). New York: Academic Press.
^ Meyer, G. (1989). "The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides—The Example of Ycl ₃". The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl₃. Inorganic Syntheses. 25. hlm. 146–150. doi:10.1002/9780470132562.ch35. ISBN 978-0-470-13256-2.
^ Edelmann, F. T.; Poremba, P. (1997). Herrmann, W. A., ed. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. VI. Stuttgart: Georg Thieme Verlag. ISBN 978-3-13-103021-4.
^ Martin, T; Allier, C; Bernard, F (2007). "Lanthanum Chloride Scintillator for X-ray Detection". AIP Conference Proceedings. 879. hlm. 1156–1159. doi:10.1063/1.2436269.
^ Lenin, R.; Raju, R. Madhusudhan (2007). "Lanthanum trichloride: An efficient Lewis acid catalyst for chemo and regioselective enamination of β-dicarbonyl compounds". Arkivoc. 2007 (13): 204–209. doi:10.3998/ark.5550190.0008.d23 .
^ Podkolzin SG, Stangland EE, Jones ME, Peringer E, Lercher JA (2007). "Methyl chloride production from methane over lanthanum-based catalysts". J. Am. Chem. Soc. 129 (9): 2569–76. doi:10.1021/ja066913w . PMID 17295483.

Artikel bertopik senyawa anorganik ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

[r1-1] Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-92). CRC Press. hlm. 4.69. ISBN 978-1439855119.

[2] Morosin, B (1968). "Crystal Structures of Anhydrous Rare-Earth Chlorides". The Journal of Chemical Physics. 49 (7): 3007–3012. Bibcode:1968JChPh..49.3007M. doi:10.1063/1.1670543.

[Brauer-3] Brauer, G., ed. (1963). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (edisi ke-2). New York: Academic Press.

[IS-4] Meyer, G. (1989). "The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides—The Example of Ycl ₃". The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl₃. Inorganic Syntheses. 25. hlm. 146–150. doi:10.1002/9780470132562.ch35. ISBN 978-0-470-13256-2.

[EdelmannPoremba1997-5] Edelmann, F. T.; Poremba, P. (1997). Herrmann, W. A., ed. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. VI. Stuttgart: Georg Thieme Verlag. ISBN 978-3-13-103021-4.

[6] Martin, T; Allier, C; Bernard, F (2007). "Lanthanum Chloride Scintillator for X-ray Detection". AIP Conference Proceedings. 879. hlm. 1156–1159. doi:10.1063/1.2436269.

[7] Lenin, R.; Raju, R. Madhusudhan (2007). "Lanthanum trichloride: An efficient Lewis acid catalyst for chemo and regioselective enamination of β-dicarbonyl compounds". Arkivoc. 2007 (13): 204–209. doi:10.3998/ark.5550190.0008.d23 .

[pmid17295483-8] Podkolzin SG, Stangland EE, Jones ME, Peringer E, Lercher JA (2007). "Methyl chloride production from methane over lanthanum-based catalysts". J. Am. Chem. Soc. 129 (9): 2569–76. doi:10.1021/ja066913w . PMID 17295483.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]