Samarium(II) klorida

Samarium(II) klorida
Nama
	Nama IUPAC Samarium(II) klorida
	Nama lain Samarium diklorida
Penanda
Nomor CAS	13874-75-4 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	4908199 ;
Nomor EC
PubChem CID	6393953;
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID30930205 ;
	InChI InChI=1S/2ClH.Sm/h21H;/q;;+2/p-2 Key: VPRJMFJPKMESHB-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/2ClH.Sm/h21H;/q;;+2/p-2 Key: VPRJMFJPKMESHB-NUQVWONBAS;
	SMILES Cl[Sm]Cl;
Sifat
Rumus kimia	SmCl2
Massa molar	221,27 g/mol
Penampilan	Kristal cokelat tua
Densitas	3,69 g/cm3, padatan
Titik lebur	855 °C (1.571 °F; 1.128 K)
Titik didih	1.310 °C (2.390 °F; 1.580 K)
Kelarutan dalam air	?
Struktur
Struktur kristal	Ortorombik
Grup ruang	Pbnm, No. 62
Senyawa terkait
Anion lain	Samarium(II) fluorida; Samarium(II) bromida; Samarium(II) iodida
Kation lainnya	Samarium(III) klorida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Samarium(II) klorida (Sm Cl₂) adalah sebuah senyawa anorganik yang digunakan sebagai agen penghasil radikal dalam reaksi intraannulasi yang dimediasi oleh keton.

Pembuatan[sunting | sunting sumber]

Reduksi samarium(III) klorida dengan logam samarium dalam vakum pada suhu 800 °C hingga 900 °C, atau dengan gas hidrogen pada suhu 350 °C menghasilkan samarium(II) klorida:^[1]

2 SmCl₃ + Sm → 3 SmCl₂

2 SmCl₃ + H₂ → 2 SmCl₂ + 2 HCl

Samarium(II) klorida juga dapat dibuat dengan mereduksi samarium(III) klorida dengan litium naftalena dalam THF:^[3]

SmCl₃ + Li → SmCl₂ + LiCl

Reaksi serupa telah diamati dengan natrium.^[2]

Struktur[sunting | sunting sumber]

Samarium(II) klorida mengadopsi struktur PbCl₂ (kotunit).^[2]

Referensi[sunting | sunting sumber]

^ ^a ^b Brauer, Georg; Baudler, Marianne (1975). Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Band I (edisi ke-3). Stuttgart: Ferdinand Enke. ISBN 3-432-02328-6.
^ ^a ^b ^c Meyer, Gerd; Schleid, Thomas (1 Februari 1986). "The metallothermic reduction of several rare-earth trichlorides with lithium and sodium". Journal of the Less Common Metals. 116 (1): 187–197. doi:10.1016/0022-5088(86)90228-6.
^ Rossmainth, Kurt (1 Januari 1979). "Herstellung der klassischen Seltenerd(II)-chloride in Lösung" [Pembuatan senyawa klorida tanah jarang(II) klasik dalam larutan]. Anorganische, Struktur- und Physikalische Chemie. 110 (4): 109–114. doi:10.1007/BF00903752.

Artikel bertopik senyawa anorganik ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

[Brauer-1] Brauer, Georg; Baudler, Marianne (1975). Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Band I (edisi ke-3). Stuttgart: Ferdinand Enke. ISBN 3-432-02328-6.

[Less_Common-2] Meyer, Gerd; Schleid, Thomas (1 Februari 1986). "The metallothermic reduction of several rare-earth trichlorides with lithium and sodium". Journal of the Less Common Metals. 116 (1): 187–197. doi:10.1016/0022-5088(86)90228-6.

[3] Rossmainth, Kurt (1 Januari 1979). "Herstellung der klassischen Seltenerd(II)-chloride in Lösung" [Pembuatan senyawa klorida tanah jarang(II) klasik dalam larutan]. Anorganische, Struktur- und Physikalische Chemie. 110 (4): 109–114. doi:10.1007/BF00903752.

[1]

[2]

[3]