Europium(II) klorida
| |
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama lain
Europium diklorida
| |
| Penanda | |
| |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| Cl2Eu | |
| Massa molar | 222,86 g·mol−1 |
| Penampilan | Padatan putih |
| Densitas | 4,86 g·cm−3[1] |
| Titik lebur | 738 °C (1.011 K)[2] |
| Titik didih | 2.190 °C (2.460 K)[2] |
| Senyawa terkait | |
Anion lain
|
Europium(II) fluorida Europium(II) bromida Europium(II) iodida |
Kation lainnya
|
Samarium(II) klorida Tulium(II) klorida |
Senyawa terkait
|
Europium(III) klorida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Referensi | |
Europium(II) klorida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus EuCl2. Ketika diiradiasi oleh sinar ultraungu, senyawa ini akan berfluoresensi dengan warna biru cerah.[3]
Pembuatan[sunting | sunting sumber]
Europium(II) klorida dapat diproduksi dengan mereduksi europium(III) klorida dengan gas hidrogen pada suhu tinggi:[4]
- 2 EuCl3 + H2 → 2 EuCl2 + 2 HCl
Jika europium(III) klorida kering bereaksi dengan litium borohidrida dalam THF, ia juga dapat menghasilkan europium(II) klorida:[5]
- 2 EuCl3 + 2 LiBH4 → 2 EuCl2 + 2 LiCl + H2↑ + B2H6↑
Sifat[sunting | sunting sumber]
Europium(II) klorida dapat membentuk kompleks amonia berwarna kuning: EuCl2•8NH3, dan dapat larut menjadi EuCl2•NH3 yang berwarna kekuningan pucat.[4] Europium(II) klorida dapat bereaksi dengan europium hidrida dalam H2 bertekanan 120 bar, menghasilkan EuClH yang berfluoresensi dengan warna hijau.[6]
Referensi[sunting | sunting sumber]
- ^ Roger Blachnik (Hrsg.): Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Band III: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. begründet von Jean d’Ans, Ellen Lax. 4., neubearbeitete und revidierte Auflage. Springer, Berlin 1998, ISBN 3-540-60035-3, S. 446–447
- ^ a b Polyachenok, O. G.; Novikov, G. I. Saturated vapor pressures of SmCl2, EuCl2, YbCl2. Zhurnal Neorganicheskoi Khimii, 1963. 8 (12): 2631–2634. ISSN 0044-457X.
- ^ Howell, J.K.; Pytlewski, L.L. (Agustus 1969). "Synthesis of divalent europium and ytterbium halides in liquid ammonia". Journal of the Less Common Metals. 18 (4): 437–439. doi:10.1016/0022-5088(69)90017-4.
- ^ a b Klemm, Wilhelm; Doll, Walter. Measurements on the bivalent and the quadrivalent compounds of the rare earths. VI. The halides of bivalent europium. Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie, 1939. 241: 233–238. ISSN 0044-2313.
- ^ Rossmanith, K.; Muckenhuber, E. Reaction of rare earth chlorides with lithium borohydride. II. Monatshefte fuer Chemie, 1961. 92: 600–604. ISSN 0026-9247.
- ^ Kunkel, Nathalie; Rudolph, Daniel; Meijerink, Andries; Rommel, Stefan; Weihrich, Richard; Kohlmann, Holger; Schleid, Thomas (2015). "Green Luminescence of Divalent Europium in the Hydride Chloride EuHCl". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 641 (7): 1220–1224. doi:10.1002/zaac.201400531. ISSN 0044-2313.