Lantanum trifluorida
 Struktur kristal
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama lain
Lantanum(III) fluorida
| |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| LaF3 | |
| Massa molar | 195,900 g/mol[1] |
| Penampilan | Padatan kristalin putih |
| Densitas | 5,9 g/cm3[1] |
| Titik lebur | 1.493 °C (2.719 °F; 1.766 K)[1] |
| Indeks bias (nD) | 1,606 |
| Struktur | |
| Rombohedral, hR24 | |
| P3c1, No. 165[2] | |
a = 0,7185 nm, c = 0,7351 nm
| |
Volum kisi (V)
|
0,32865 |
Satuan formula (Z)
|
6 |
| Bahaya | |
| Lembar data keselamatan | [3] |
| Senyawa terkait | |
Anion lain
|
Lantanum triklorida Lantanum tribromida Lantanum triiodida |
Kation lainnya
|
Aktinium trifluorida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini   ?)
| |
| Referensi | |
Lantanum trifluorida adalah sebuah senyawa ionik tahan api dari lantanum dan fluorin.[4] Rumus kimia senyawa ini adalah LaF3.
Struktur LaF3[sunting | sunting sumber]
Ikatan ionik dengan lantanum sangatlah terkoordinasi. Kation berada di pusat prisma trigonal. Sembilan atom fluorin berdekatan: tiga di sudut bawah prisma trigonal, tiga di muka prisma trigonal, dan tiga di sudut atas prisma trigonal. Terdapat pula dua fluorida yang agak jauh di atas dan di bawah prisma. Kationnya dapat dianggap sebagai 9-koordinat atau 11-koordinat.[4] Pada suhu 300 K, struktur ini memungkinkan terbentuknya cacat Schottky dengan energi aktivasi sebesar 0,07 eV, dan aliran bebas ion fluorida dengan energi aktivasi sebesar 0,45 eV, sehingga membuat kristal ini sangat konduktif secara listrik.[5][6]
Unsur-unsur tanah jarang (lantanida) yang berukuran lebih besar, yaitu yang memiliki nomor atom lebih kecil, juga membentuk trifluorida dengan struktur LaF3.[4] Beberapa aktinida juga demikian.
Aplikasi[sunting | sunting sumber]
Garam berwarna putih ini kadang-kadang digunakan sebagai komponen "indeks tinggi" dalam unsur optik multilapis seperti cermin dikroik ultraungu dan pita sempit. Fluorida adalah salah satu senyawa yang paling umum digunakan untuk pelapis optik UV karena kelengaian dan transparansi relatifnya dalam ultraungu jauh (far ultraviolet, FUV) (100 nm < λ < 200 nm). Reflektor multilapis dan pelapis antirefleksi biasanya terdiri dari pasangan bahan transparan, satu dengan indeks pembiasan rendah, yang lain dengan indeks tinggi. LaF3 adalah salah satu dari sedikit bahan berindeks tinggi di UV jauh.[7] Bahan ini juga merupakan komponen dari kacamata fluorida multilogam seperti ZBLAN.[8] Ia juga didoping dengan europium(II) fluorida dalam elektroda selektif fluorida.[9]
Keterjadian alami[sunting | sunting sumber]
LaF3 terjadi di alam sebagai mineral fluoserit-(La) yang sangat langka.[10][11] Akhiran pada nama tersebut dikenal sebagai pengubah Levinson dan, dengan menunjukkan unsur dominan di lokasi tertentu dalam struktur, digunakan untuk membedakannya dari mineral serupa (seperti fluoserit-(Ce)).[12]
Referensi[sunting | sunting sumber]
- ^ a b c Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-92). Boca Raton, FL: CRC Press. hlm. 4.69. ISBN 1439855110.
- ^ Zalkin, A.; Templeton, D. H. (1985). "Refinement of the trigonal crystal structure of lanthanum trifluoride with neutron diffraction data" (PDF). Acta Crystallographica Section B. 41 (2): 91. doi:10.1107/S0108768185001689.
- ^ a b "Safety Data Sheet: Lanthanum(III) fluoride". Thermo Fisher Scientific. 19 Januari 2018. Diakses tanggal 11 Februari 2024.
- ^ a b c Cotton, Simon (30 Januari 2007). Lanthanide and Actinide Chemistry. Wiley. hlm. 25–27. ISBN 978-0-470-01007-5.
- ^ Frant, Martin S.; Ross, James W. (23 Desember 1966). "Electrode for Sensing Fluoride Ion Activity in Solution" (PDF). Science. 154 (3756): 1553–1555. Bibcode:1966Sci...154.1553F. doi:10.1126/science.154.3756.1553. JSTOR 1720460. PMID 5924922.
- ^ Sher, A.; Solomon, R.; Lee, K.; Muller, M. W. (15 April 1966). "Transport Properties of La F 3". Physical Review. 144 (2): 593–604. Bibcode:1966PhRv..144..593S. doi:10.1103/PhysRev.144.593.
- ^ Rodríguez-de Marcos, Luis (23 September 2015). Lequime, Michel; MacLeod, H. Angus; Ristau, Detlev, ed. "Multilayers and optical constants of various fluorides in the far UV". Proceedings of SPIE: Advances in Optical Thin Films V. Optical Systems Design 2015: Advances in Optical Thin Films V. 9627 (B0): 96270B. Bibcode:2015SPIE.9627E..0BR. doi:10.1117/12.2191309. hdl:10261/134764
. Diakses tanggal 11 Februari 2024.
- ^ Harrington, James A. "Infrared Fiber Optics" (PDF). Rutgers University. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 9 Mei 2008.
- ^ Light, Truman S.; Cappuccino, Carleton C. (April 1975). "Determination of fluoride in toothpaste using an ion-selective electrode". Journal of Chemical Education. 52 (4): 247–250. Bibcode:1975JChEd..52..247L. doi:10.1021/ed052p247. PMID 1133123.
- ^ "Fluocerite-(La)".
- ^ "List of Minerals". 21 Maret 2011.
- ^ Burke, Ernst A.J. (2008). "Tidying up mineral names: an IMA-CNMNC scheme for suffixes, hyphens and diacrital marks". Mineralogical Record. 39 (2): 131–135. Diakses tanggal 11 Februari 2024.
