Magnesium fluorida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Jump to navigation Jump to search
Magnesium fluorida[1]
Magnesium fluorida
Nama
Nama lain
Selait
Irtran-1
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.029.086
Nomor EC 231-995-1
Nomor RTECS OM3325000
Sifat
MgF2
Massa molar 62.3018 g/mol
Penampilan kristal tetragonal putih
Densitas 3.148 g/cm3
Titik lebur 1;263 °C (2;305 °F; 1;536 K)
Titik didih 2;260 °C (4;100 °F; 2;530 K)
0.013 g/100 mL
Hasil kali kelarutan, Ksp 5.16·10−11
Kelarutan Tidak dapat larut dalam etanol
−22.7·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD) 1.37397
Struktur
Rutil (tetragonal), tP6
P42/mnm, No. 136
Termokimia
Kapasitas kalor (C) 61.6 J·mol−1·K−1
Entropi molar standar (So) 57.2 J·mol−1·K−1
Entalpi pembentukan standarfHo) -1124.2 kJ·mol−1
Energi bebas GibbsfG) -1071 kJ/mol
Bahaya[2][3]
Lembar data keselamatan ChemicalBook
Piktogram GHS Irritant
Keterangan bahaya GHS WARNING
H303, H315, H319, H335
P261, P304+340, P305+351+338, P405
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
2330 (tikus, lewat mulut)
Senyawa terkait
Anion lain
Magnesium klorida
Magnesium bromida
Magnesium iodida
Kation lainnya
Berilium fluorida
Kalsium fluorida
Strontium fluorida
Barium fluorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
YaY verify (what is YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

Magnesium fluorida adalah senyawa anorganik dengan rumus MgF2. Senyawa ini merupakan garam kristalin putih dan transparan dalam berbagai jenis panjang gelombang. Bahan ini berguna dalam bidang optika dan juga dipakai dalam teleskop angkasa. Senyawa ini dapat ditemukan secara alami dalam bentuk selait mineral yang langka.

Produksi[sunting | sunting sumber]

Magnesium fluorida dapat dihasilkan dari reaksi magnesium oksida dengan sumber hidrogen fluorida (seperti amonium bifluorida:

MgO + (NH4)HF2 → MgF2 + NH3 + H2O

Keamanan[sunting | sunting sumber]

Bahan ini dapat mempengaruhi tulang, ginjal, sistem saraf pusat, sistem pernapasan, mata dan kulit jika terpapar dalam jumlah yang terlalu besar, dan juga dapat menyebabkan atau memicu serangan asma.[4]

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87), Boca Raton, FL: CRC Press, hlm. 4–67; 1363, ISBN 0-8493-0594-2 
  2. ^ "Magnesium Fluoride Material Safety Data Sheet". Science Labs. May 21, 2013. Diakses tanggal October 13, 2017. 
  3. ^ "Magnesium fluoride". CAS DataBase List. ChemicalBook. Diakses tanggal October 13, 2017. 
  4. ^ "Magnesium Fluoride Material Safety Data Sheet". ESPI Metals. August 2004. Diakses tanggal October 13, 2017.