Magnesium fluorida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Lompat ke: navigasi, cari
Magnesium fluorida[1]
Gambar
Identifikasi
Nomor CAS 7783-40-6
PubChem 24546
Nomor EINECS 231-995-1
ChemSpider 22952
Nomor RTECS OM3325000
SMILES [Mg+2].[F-].[F-]
InChI 1/2FH.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2
Sifat
Rumus molekul MgF2
Massa molar 62.3018 g/mol
Penampilan kristal tetragonal putih
Densitas 3.148 g/cm3
Titik lebur
Titik didih
Kelarutan dalam air 0.013 g/100 mL
Hasil kali kelarutan, Ksp 5.16·10−11
Kelarutan Tidak dapat larut dalam etanol
−22.7·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD) 1.37397
Struktur
Struktur kristal Rutil (tetragonal), tP6
Grup ruang P42/mnm, No. 136
Termokimia
Entalpi pembentukan standarfHo) -1124.2 kJ·mol−1
Entropi molar standar (So) 57.2 J·mol−1·K−1
Kapasitas kalor (C) 61.6 J·mol−1·K−1
Energi bebas GibbsfG) -1071 kJ/mol
Bahaya
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
0
 
LD50 2330 (tikus, lewat mulut)
Senyawa terkait
Anion lain
Magnesium klorida
Magnesium bromida
Magnesium iodida
Kation lainnya Berilium fluorida
Kalsium fluorida
Strontium fluorida
Barium fluorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku
pada temperatur dan tekanan standar (25 °C, 100 kPa)

Sangkalan dan referensi

Magnesium fluorida adalah senyawa anorganik dengan rumus MgF2. Senyawa ini merupakan garam kristalin putih dan transparan dalam berbagai jenis panjang gelombang. Bahan ini berguna dalam bidang optika dan juga dipakai dalam teleskop angkasa. Senyawa ini dapat ditemukan secara alami dalam bentuk selait mineral yang langka.

Produksi[sunting | sunting sumber]

Magnesium fluorida dapat dihasilkan dari reaksi magnesium oksida dengan sumber hidrogen fluorida (seperti amonium bifluorida:

MgO + (NH4)HF2 → MgF2 + NH3 + H2O

Keamanan[sunting | sunting sumber]

Bahan ini dapat mempengaruhi tulang, ginjal, sistem saraf pusat, sistem pernapasan, mata dan kulit jika terpapar dalam jumlah yang terlalu besar, dan juga dapat menyebabkan atau memicu serangan asma.[2]

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87), Boca Raton, FL: CRC Press, hlmn. 4–67; 1363, ISBN 0-8493-0594-2 
  2. ^ "Magnesium Fluoride Material Safety Data Sheet". ESPI Metals. August 2004. Diakses tanggal October 13, 2017.