Perak(I) fluorida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Loncat ke navigasi Loncat ke pencarian
Perak(I) fluorida
Silver(I)-fluoride-3D-ionic.png
Silver(I) fluoride.jpg
Nama
Nama IUPAC
Perak(I) fluorida
Penanda
Model 3D (JSmol)
Nomor RTECS VW4250000
Sifat
AgF
Massa molar 126,87 g·mol−1
Penampilan Padat kuning-coklat
Densitas 5.852 g/cm3 (15 °C)
Titik lebur 435 °C (815 °F; 708 K)
Titik didih 1159 °C (2118 °F; 1432 K)
85.78 g/100 mL (0 °C)
119.8 g/100 mL (10 °C)
179.1 g/100 mL (25 °C)
213.4 g/100 mL (50 °C)[1]
Kelarutan 83g/100 g (11.9 °C) dalam hidrogen fluorida
1.5g/100 mL dalam metanol(25 °C)[2]
−36.5·10−6 cm3/mol
Struktur
Kubik
Termokimia
Kapasitas kalor (C) 48.1 J/mol·K[1]
Entropi molar standar (So) 83.7 J/mol·K[1]
Entalpi pembentukan standarfHo) -206 kJ/mol[1]
Energi bebas GibbsfG) -187.9 kJ/mol[1]
Bahaya
Bahaya utama Korosif
Piktogram GHS The corrosion pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)[3]
Keterangan bahaya GHS Bahaya
H314
P280, P305+351+338, P310
Senyawa terkait
Anion lain
Perak(I) oksida
Perak(I) klorida
Kation lainnya
Tembaga(I) fluorida
Emas(I) fluorida
Senyawa terkait
Perak subfluorida
Perak(II) fluoridPerak(I) fluorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

Perak(I) fluorida adalah senyawa anorganik dengan rumus AgF. Senyawa ini merupakan salah satu tiga jenis senyawa perak fluorida: senyawa perak fluorida lainnya adalah perak subfluorida dan perak(II) fluorida. AgF telah digunakan sebagai reagen fluorinasi dan desililasi dalam proses sintesis organik.

Pembuatan[sunting | sunting sumber]

Perak(I) fluorida dengan tingkat kemurnian yang tinggi dapat dibuat dengan memanaskan perak karbonat hingga mencapai suhu 310 °C di tengah keberadaan hidrogen fluorida di dalam sebuah tabung platinum:[4]:9

Ag2CO3 + 2HF → 2AgF + H2O + CO2

Di laboratorium, gas hidrogen fluorida biasanya tidak digunakan. Metode yang digunakan adalah dengan memanaskan dan mendekomposisi perak tetrafluoroborat:

AgBF4 → AgF + BF3

Cara lain adalah dengan melarutkan perak(I) oksida di dalam larutan asam florida yang terkonsentrasi:[4]:10

Ag2O + 2HF → 2 AgF + H2O

Catatan kaki[sunting | sunting sumber]

  1. ^ a b c d e Chemister Chemical Database, Kiper Ruslan Anatolievich, 2002-15. URL: http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=1067
  2. ^ Busse, Juliette K.; Stoner, Eric J. (2001). "Silver (I) fluoride". e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. doi:10.1002/047084289X.rs016. 
  3. ^ Sigma-Aldrich Co., Silver(I) fluoride. Retrieved on 2014-05-08.
  4. ^ a b Roesky, Herbert W. (2012). Efficient Preparation of Fluorine Compounds. Somerset, New Jersey: Wiley. ISBN 9781118409428.