Bismut pentafluorida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Loncat ke navigasi Loncat ke pencarian
Bismut pentafluorida
Bismuth-pentafluoride-chains-from-xtal-1971-3D-balls.png
Bismuth-pentafluoride-chains-from-xtal-1971-3D-SF.png
Nama
Nama lain
bismut(V) fluorida
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
Sifat
BiF5
Massa molar 303.97 g mol−1
Penampilan jarum putih panjang,[1] padat kristalin tidak berwarna[2]
Densitas 5.40 g cm−3[1]
Titik lebur 151,4 °C (304,5 °F; 424,5 K) ,[2] 154.4 °C[1]
Titik didih 230 °C (446 °F; 503 K)[1][2]
Struktur
oktahedral Bi
Bahaya
Senyawa terkait
Anion lain
bismut triklorida, bismut tribromida, bismut triiodida, pentametilbismut
Kation lainnya
fosfor pentafluorida, arsen pentafluorida, antimon pentafluorida
Senyawa terkait
bismut trifluorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Sangkalan dan referensi

Bismut pentafluorida adalah senyawa anorganik dengan rumus BiF5. Senyawa ini merupakan senyawa padat berwarna putih yang sangat reaktif.

Struktur[sunting | sunting sumber]

Bismuth-pentafluoride-chain-from-xtal-1971-3D-balls.png
Bismuth-pentafluoride-chain-from-xtal-1971-3D-SF.png
Bismuth-pentafluoride-chain-packing-from-xtal-1971-3D-balls.png Bismuth-pentafluoride-chain-packing-from-xtal-1971-3D-SF.png
Gugusan
(BiF5)
penggabungan gugusan

Pembuatan[sunting | sunting sumber]

BiF5 dapat dibuat dari reaksi BiF3 dengan F2 pada suhu 500 °C.[2]

BiF3 + F2 → BiF5

Cara lain adalah dengan menggunakan ClF3 sebagai agen fluorinasi pada suhu 350 °C.[3]

BiF3 + ClF3 → BiF5 + ClF

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ a b c d Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2nd), Oxford: Butterworth-Heinemann, hlm. 561–563, ISBN 0-7506-3365-4 
  2. ^ a b c d Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001), Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press, hlm. 769–770, ISBN 0-12-352651-5 
  3. ^ A. I. Popov; A. V. Scharabarin; V. F. Sukhoverkhov; N. A. Tchumaevsky (1989). "Synthesis and properties of pentavalent antimony and bismuth fluorides". Z. anorg. allg. Chem. 576 (1): 242–254. doi:10.1002/zaac.19895760128.