Kalium fluorida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Loncat ke navigasi Loncat ke pencarian
Kalium fluorida
Potassium-fluoride-3D-ionic.png
Nama
Nama IUPAC
Kalium fluorida
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChEMBL
ChemSpider
Nomor EC 232-151-5
Nomor RTECS TT0700000
UNII
Sifat
KF
Massa molar 58.0967 g/mol (anhidrat)
94.1273 g/mol (dihidrat)
Penampilan Tidak berwarna
Densitas 2.48 g/cm3
Titik lebur 858 °C (1576 °F; 1131 K) (anhidrat)
41 °C (dihidrat)
19.3 °C (trihidrat)
Titik didih 1502 °C (2736 °F; 1775 K)
anhidrat:
92 g/100 mL (18 °C)
102 g/100 mL (25 °C)
dihidrat:
349.3 g/100 mL (18 °C)
Kelarutan Dapat larut dalam HF
Tidak dapat larut dalam alkohol
−23.6·10−6 cm3/mol
Struktur
Kubik
Bahaya
Piktogram GHS The skull-and-crossbones pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)The exclamation-mark pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)The health hazard pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)
Keterangan bahaya GHS Peringatan
H301, H315, H317, H319
Titik nyala Tidak mudah terbakar
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
245 mg/kg (tikus, lewat mulut)[1]
Senyawa terkait
Anion lain
Kalium klorida
Kalium bromida
Kalium iodida
Kalium astatida
Kation lainnya
Litium fluorida
Natrium fluorida
Rubidium fluorida
Sesium fluorida
Fransium fluorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

Kalium fluorida adalah senyawa kimia dengan rumus KF. Senyawa ini merupakan salah satu sumber utama ion fluorida. Senyawa ini merupakan halida alkali dan dapat ditemui di alam dalam bentuk mineral langka yang disebut carobbiite. Larutan kalium fluorida dapat menggores kaca akibat pembentukan fluorosilikat.

Pembuatan[sunting | sunting sumber]

Kalium fluorida dibuat dengan mereaksikan kalium karbonat di dalam asam fluorida yang berlebih. Penguapan larutan ini akan menghasilkan kristal kalium bifluorida. Bifluorida ini jika dipanaskan akan menghasilkan kalium fluorida:

K2CO3 + 4HF → 2KHF2 + CO2↑ + H2O
KHF2 → KF + HF↑

Senyawa ini tidak boleh dibuat di wadah kaca atau porselen karena larutan kalium fluorida dapat merusak wadah tersebut. Wadah plastik yang tahan panas atau platinum dapat digunakan.

Kegunaan[sunting | sunting sumber]

Dalam bidang kimia organik, kalium fluorida dapat digunakan untuk mengubah klorokarbon menjadi fluorokarbon sejalan dengan reaksi Finkelstein.[2] Reaksi semacam ini menggunakan pelarut polar seperti dimetil formamida, etilena glikol, dan dimetil sulfoksida.[3]

Keamanan[sunting | sunting sumber]

Kalium fluorida merupakan senyawa yang beracun. Senyawa ini dapat membahayakan nyawa jika dihirup atau ditelan. Senyawa ini juga sangat korosif dan dapat membakar kulit.

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Chambers, Michael. "ChemIDplus - 7789-23-3 - NROKBHXJSPEDAR-UHFFFAOYSA-M - Potassium fluoride - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information". chem.sis.nlm.nih.gov. 
  2. ^ Vogel, A. I.; Leicester, J.; Macey, W. A. T.. "n-Hexyl Fluoride". Org. Synth.; Coll. Vol. 4: 525. 
  3. ^ Han, Q.; Li, H-Y. "Potassium Fluoride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001 John Wiley & Sons,New York. DOI:10.1002/047084289X.rp214