Kalium fluorida
![]() | |
Nama | |
---|---|
Nama IUPAC
Kalium fluorida
| |
Penanda | |
| |
Model 3D (JSmol)
|
|
ChEMBL | |
ChemSpider | |
Nomor EC | 232-151-5 |
PubChem CID
|
|
Nomor RTECS | TT0700000 |
UNII | |
| |
| |
Sifat | |
KF | |
Massa molar | 58.0967 g/mol (anhidrat) 94.1273 g/mol (dihidrat) |
Penampilan | Tidak berwarna |
Densitas | 2.48 g/cm3 |
Titik lebur | 858 °C (1576 °F; 1131 K) (anhidrat) 41 °C (dihidrat) 19.3 °C (trihidrat) |
Titik didih | 1502 °C (2736 °F; 1775 K) |
anhidrat: 92 g/100 mL (18 °C) 102 g/100 mL (25 °C) dihidrat: 349.3 g/100 mL (18 °C) | |
Kelarutan | Dapat larut dalam HF Tidak dapat larut dalam alkohol |
−23.6·10−6 cm3/mol | |
Struktur | |
Kubik | |
Bahaya | |
Piktogram GHS | ![]() ![]() ![]() |
Keterangan bahaya GHS | Peringatan |
H301, H315, H317, H319 | |
Titik nyala | Tidak mudah terbakar |
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC): | |
LD50 (dosis median)
|
245 mg/kg (tikus, lewat mulut)[1] |
Senyawa terkait | |
Anion lain
|
Kalium klorida Kalium bromida Kalium iodida Kalium astatida |
Kation lainnya
|
Litium fluorida Natrium fluorida Rubidium fluorida Sesium fluorida Fransium fluorida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
![]() ![]() ![]() | |
Sangkalan dan referensi | |
Kalium fluorida adalah senyawa kimia dengan rumus KF. Senyawa ini merupakan salah satu sumber utama ion fluorida. Senyawa ini merupakan halida alkali dan dapat ditemui di alam dalam bentuk mineral langka yang disebut carobbiite. Larutan kalium fluorida dapat menggores kaca akibat pembentukan fluorosilikat.
Daftar isi
Pembuatan[sunting | sunting sumber]
Kalium fluorida dibuat dengan mereaksikan kalium karbonat di dalam asam fluorida yang berlebih. Penguapan larutan ini akan menghasilkan kristal kalium bifluorida. Bifluorida ini jika dipanaskan akan menghasilkan kalium fluorida:
- K2CO3 + 4HF → 2KHF2 + CO2↑ + H2O
- KHF2 → KF + HF↑
Senyawa ini tidak boleh dibuat di wadah kaca atau porselen karena larutan kalium fluorida dapat merusak wadah tersebut. Wadah plastik yang tahan panas atau platinum dapat digunakan.
Kegunaan[sunting | sunting sumber]
Dalam bidang kimia organik, kalium fluorida dapat digunakan untuk mengubah klorokarbon menjadi fluorokarbon sejalan dengan reaksi Finkelstein.[2] Reaksi semacam ini menggunakan pelarut polar seperti dimetil formamida, etilena glikol, dan dimetil sulfoksida.[3]
Keamanan[sunting | sunting sumber]
Kalium fluorida merupakan senyawa yang beracun. Senyawa ini dapat membahayakan nyawa jika dihirup atau ditelan. Senyawa ini juga sangat korosif dan dapat membakar kulit.
Referensi[sunting | sunting sumber]
- ^ Chambers, Michael. "ChemIDplus - 7789-23-3 - NROKBHXJSPEDAR-UHFFFAOYSA-M - Potassium fluoride - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information". chem.sis.nlm.nih.gov.
- ^ Vogel, A. I.; Leicester, J.; Macey, W. A. T.. "n-Hexyl Fluoride". Org. Synth.; Coll. Vol. 4: 525.
- ^ Han, Q.; Li, H-Y. "Potassium Fluoride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001 John Wiley & Sons,New York. DOI:10.1002/047084289X.rp214
![]() | Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |
![]() |
Wikimedia Commons memiliki media mengenai Potassium fluoride. |
- Chemical articles with multiple compound IDs
- Multiple chemicals in an infobox that need indexing
- Chemical articles with multiple CAS registry numbers
- Articles without KEGG source
- Articles with changed CASNo identifier
- Articles with changed EBI identifier
- Chembox having DSD data
- Chembox having GHS data
- Articles containing unverified chemical infoboxes
- Senyawa kalium
- Fluorida