Perak bromida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Loncat ke navigasi Loncat ke pencarian
Perak bromida
Bromid stříbrný.PNG
Silver-bromide-3D-vdW.png
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChemSpider
Sifat
AgBr
Massa molar 187.77 g/mol
Penampilan Padat kuning pucat
Fotosensitif
Densitas 6.473 g/cm3, padat
Titik lebur 432 °C (810 °F; 705 K)
Titik didih 1502 °C (2736 °F; 1775 K) (berdekomposisi)
0.140 mg/L (20 °C)
Hasil kali kelarutan, Ksp 5.4 × 10 −13
Kelarutan Tidak dapat larut dalam alkohol, sebagian besar asam
Sedikit dapat larut dalam amonia
Dapat larut dalam larutan sianida alkali
Celah pita 2.5 eV
Mobilitas elektron 4000 cm2/(V·s)
−59.7·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD) 2.253
Termokimia
Kapasitas kalor (C) 270 J/(kg·K)
Entropi molar standar (So) 107 J·mol−1·K−1[1]
Entalpi pembentukan standarfHo) −100 kJ·mol−1[1]
Senyawa terkait
Anion lain
Perak(I) fluorida
Perak klorida
Perak iodida
Kation lainnya
Tembaga(I) bromida
Raksa(I) bromida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
YaY verifikasi (apa ini YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

Perak bromida (AgBr) adalah garam berwarna kuning pucat yang lembut dan tidak dapat larut dalam air yang dikenal akan sifatnya yang sensitif terhadap cahaya. Maka dari itu, perak bromida telah menjadi bahasan dasar materi fotografi modern.[2] AgBr dimanfaatkan untuk proses pembuatan film fotografi dan diduga telah digunakan untuk membuat Kain Kafan Turin.[3]

Senyawa ini dapat ditemui secara alami dalam bentum mineral bromargirit.

Pembuatan[sunting | sunting sumber]

Walaupun senyawa ini dapat ditemui dalam bentuk mineral, AgBr biasanya dibuat dari reaksi perak nitrat dengan senyawa bromida (biasanya kalium bromida):[2]

AgNO3(aq) + KBr(aq) → AgBr(s)+ KNO3(aq)

Reaksi[sunting | sunting sumber]

Perak bromida mudah bereaksi dengan amonia cair untuk menghasilkan berbagai macam kompleks:[4]

AgBr + nNH3 → Ag(NH3)21+

{AgBr(NH3)2}
{AgBr2(NH3)2}1−
{AgBr(NH3)}
{AgBr2(NH3)}1−

Perak bromida juga dapat bereaksi dengan trifenilfosfin untuk menghasilkan produk tris(trifenilfosfin):[5]

tris(triphenylphosphino)silver bromide

Catatan kaki[sunting | sunting sumber]

  1. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A23. ISBN 0-618-94690-X. 
  2. ^ a b Greenwood, N.N., Earnshaw, A. (1984). Chemistry of the Elements. New York: Permagon Press. hlm. 1185–87. ISBN 0-08-022057-6. 
  3. ^ Hamilton, J.F. (1974). "Physical Properties of Silver Halide Microcrystals". Photographic Science and Engineering. 18 (5): 493–500. 
  4. ^ Leden, I., Persson, G.; Persson; Sjöberg; Dam; Sjöberg; Toft (1961). "The Solubility of Silver Chloride and Silver Bromide in Aqueous Ammonia and the Formation of Mixed Silver-Ammonia-Halide Complexes". Acta Chem. Scand. 15: 607–614. doi:10.3891/acta.chem.scand.15-0607. 
  5. ^ Engelhardt, LM; Healy, PC; Patrick, VA; White, AH (1987). "Lewis-Base Adducts of Group-11 Metal(I) Compounds. XXX. 3:1 Complexes of Triphenylphosphine With Silver(I) Halides". Aust. J. Chem. 40 (11): 1873–1880. doi:10.1071/CH9871873.