Litium sulfida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Loncat ke navigasi Loncat ke pencarian
Litium sulfida
Sodium-oxide-unit-cell-3D-balls-B.png
Nama
Nama IUPAC
Litium hidrosulfida
Nama IUPAC (preferensi)
Litium sulfida
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChemSpider
Nomor EC 235-228-1
Nomor RTECS OJ6439500
Sifat
Li2S
Massa molar 45,95 g/mol
Penampilan padatan putih
Densitas 1,66 g/cm3
Titik lebur 938 °C
Titik didih 1372 °C
sangat mudah larut
Kelarutan sangat mudah larut dalam etanol
Struktur
Antifluorit (kubik), cF12
Fm3m, No. 225
Tetrahedral (Li+); kubik (S2−)
Termokimia
Entropi molar standar (So) 63 J/mol K
Entalpi pembentukan standarfHo) -9,401 kJ/g atau -447 kJ/mol
Bahaya
Lembar data keselamatan External MSDS
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
240 mg/kg (oral, tikus)[1]
Senyawa terkait
Anion lain
Litium oksida
Kation lainnya
Natrium sulfida
Kalium sulfida
Senyawa terkait
Litium hidrosulfida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
YaY verifikasi (apa ini YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

Litium sulfida adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia Li2S. Senyawa ini mengkristal dengan motif antifluorit, yang dijelaskan sebagai garam (Li+)2S2−. Senyawa ini berbentuk padatan kuning-putih serbuk higroskopis. Di udara, senyawa ini mudah terhidrolisis dan melepaskan hidrogen sulfida (bau telur busuk).[2]

Pembuatan[sunting | sunting sumber]

Litium sulfida dibuat dengan cara memberi perlakuan litium dengan belerang.[3] Reaksi ini mudah dilakukan dalam amonia anhidrat.[4]

Aduk [en] trietilborana litium sulfida yang larut dalam THF dapat dibuat menggunakan superhidrida.[5]

Reaksi dan aplikasi[sunting | sunting sumber]

Litium sulfida telah dipertimbangkan untuk digunakan dalam baterai litium belerang.[6]

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/12136-58-2
  2. ^ Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
  3. ^ "Webelements – Lithium Sulfide". Diakses tanggal 2005-09-16. 
  4. ^ Rankin, D. W. H. (1974). "Digermanyl Sulfide". Inorg. Synth. 15: 182–84. doi:10.1002/9780470132463.ch40. ISBN 978-0-470-13246-3. 
  5. ^ Gladysz, J. A.; Wong, V. K. and Jick, B. G., "Reduction of S-S Bonds with LiBHEt3", Tetrahedron, 1979, 35, 2329.
  6. ^ "Battery claims greater capacity than lithium ion". Electronics Weekly. Diakses tanggal 2005-09-16. 

Pranala luar[sunting | sunting sumber]