Kalium sulfida

Kalium sulfida
Nama
	Nama IUPAC Kalium sulfida
	Nama lain Dikalium monosulfida,; Dikalium sulfida,; Kalium monosulfida,; Kalium sulfida
Penanda
Nomor CAS	1312-73-8 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	142491;
Nomor EC
PubChem CID	162263;
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID70909738 ;
	InChI InChI=1S/2K.S/q2*+1;-2 Key: DPLVEEXVKBWGHE-UHFFFAOYSA-N;
	SMILES [S-2].[K+].[K+];
Sifat
Rumus kimia	K2S
Massa molar	110.262 g/mol
Penampilan	murni: tidak berwarna; tidak murni: kuning-coklat
Bau	H2S
Densitas	1.74 g/cm3
Titik lebur	840 °C (1.540 °F; 1.110 K)
Titik didih	912 °C (1.674 °F; 1.185 K) (berdekomposisi)
Kelarutan dalam air	Berubah menjadi KSH, KOH
Kelarutan dalam Pelarut lain	Dapat larut dalam etanol, gliserol ; tidak dapat larut dalam eter
Suseptibilitas magnetik (χ)	−60.0·10−6 cm3/mol
Struktur
Struktur kristal	antiFluorit
Bahaya
Bahaya utama	Bahaya untuk lingkungan (N)
Frasa-R	R17, R23, R25, R31, R34, R50
Frasa-S	S24, S26
Senyawa terkait
Kation lainnya	Natrium sulfida, Besi(II) sulfida
Senyawa terkait	Kalium hidrosulfida, Kalium sulfit, Kalium sulfat
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Kalium sulfida adalah senyawa anorganik dengan rumus K₂S. Senyawa padat tidak berwarna ini jarang ditemui karena sangat mudah bereaksi dengan air dan menghasilkan kalium hidrosulfida (KSH) dan kalium hidroksida (KOH).

Struktur[sunting | sunting sumber]

Senyawa ini memiliki "struktur antifluorit", sehingga ion K⁺ menduduki posisi (F⁻) dalam fluorit, sementara ion S²⁻ yang lebih besar menduduki posisi kalsium.^[1]

Pembuatan[sunting | sunting sumber]

Senyawa ini dapat dibuat dengan memanaskan K₂SO₄ dengan kokas:

K₂SO₄ + 4 C → K₂S + 4 CO

Di dalam laboratorium, kalium sulfida murni dapat dibuat dari reaksi kalium dengan sulfur di dalam amonia anhidrat.^[2]

Senyawa ini merupakan basa kuat, sehingga mengalami hidrolisis secara menyeluruh jika bereaksi dengan air:

K₂S + H₂O → KOH + KSH

Kegunaan dalam kembang api[sunting | sunting sumber]

Kalium sulfida terbentuk saat bubuk hitam dibakar dan merupakan bahan perantara dalam berbagai efek piroteknik, seperti senko hanabi dan beberapa formulasi glitter.^[3]

Referensi[sunting | sunting sumber]

^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
^ Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. hlm. 360.
^ Shimizu, Takeo. "Fireworks: the Art, Science, and Technique." Pyrotechnica Publications: Austin, 1981. ISBN 0-929388-05-4.

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

[Holleman-1] Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

[2] Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. hlm. 360.

[Shimizu-3] Shimizu, Takeo. "Fireworks: the Art, Science, and Technique." Pyrotechnica Publications: Austin, 1981. ISBN 0-929388-05-4.

[1]

[2]

[3]