Sesium bromida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Loncat ke navigasi Loncat ke pencarian
Sesium bromida
CsCl polyhedra.png
Nama
Nama IUPAC
Sesium bromida
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChemSpider
Nomor EC 232-130-0
UNII
Sifat
CsBr
Massa molar 212.809 g/mol[1]
Penampilan Padat putih
Densitas 4.43 g/cm3[1]
Titik lebur 636 °C (1177 °F; 909 K)[1]
Titik didih 1300 °C (2370 °F; 1570 K)[1]
1230 g/L (25 °C)[1]
-67.2·10−6 cm3/mol[2]
Indeks bias (nD) 1.8047 (0.3 µm)
1.6974 (0.59 µm)
1.6861 (0.75 µm)
1.6784 (1 µm)
1.6678 (5 µm)
1.6439 (20 µm)[3]
Struktur
CsCl, cP2
Pm3m, No. 221[4]
a = 0.4291 nm
0.0790 nm3
1
Kubik (Cs+)
Kubik (Br)
Bahaya
Piktogram GHS The exclamation-mark pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)
Keterangan bahaya GHS Peringatan
H302, H315, H319, H335
P261, P264, P270, P271, P280, P301+312, P302+352, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P330, P332+313, P337+313, P362, P403+233, P405, P501
Titik nyala Tidak mudah terbakar
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
1400 mg/kg (tikus, lewat mulut)[5]
Senyawa terkait
Anion lain
Sesium fluorida
Sesium klorida
Sesium iodida
Sesium astatida
Kation lainnya
Natrium bromida
Kalium bromida
Rubidium bromida
Fransium bromida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
YaY verifikasi (apa ini YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

Sesium bromida adalah senyawa anorganik yang terdiri dari kation sesium dan anion bromin dengan rumus kimia CsBr. Senyawa ini merupakan senyawa padat berwarna putih atau transparan dengan titik lebur sebesar 636 °C. Senyawa ini mudah larut dalam air.

Pembuatan[sunting | sunting sumber]

Sesium bromida dapat dibuat dari reaksi-reaksi berikut:

  • Netralisasi:
CsOH (aq) + HBr (aq) → CsBr (aq) + H2O (l)
Cs2(CO3) (aq) + 2 HBr (aq) → 2 CsBr (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
  • Sintesis langsung:
2 Cs (s) + Br2 (g) → 2 CsBr (s)

Sintesis langsung merupakan reaksi yang kuat antara sesium dengan halogen lainnya. Akibat biayanya yang tinggi, metode ini tidak digunakan untuk membuat sesium bromida.

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ a b c d e Haynes, p. 4.57
  2. ^ Haynes, p. 4.132
  3. ^ Haynes, p. 10.240
  4. ^ Vallin, J.; Beckman, O.; Salama, K. (1964). "Elastic Constants of CsBr and CsI from 4.2°K to Room Temperature". Journal of Applied Physics. 35 (4): 1222. doi:10.1063/1.1713597. 
  5. ^ Caesium bromide. nlm.nih.gov