Kalium iodida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Lompat ke: navigasi, cari
Kalium iodida
Gambar
Gambar
Identifikasi
Nomor CAS [1]
PubChem 4875
DrugBank DB06715
KEGG D01016
ChEBI 8346
ChemSpider 4709
SMILES [K+].[I-]
Sifat
Massa molar 166,0028
Titik lebur 681
Titik didih 1330
Kelarutan dalam air 128 g/100 ml (0 °C)
140 g/100 mL (20 °C)
176 g/100 mL (60 °C)
206 g/100 mL (100 °C)
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku
pada temperatur dan tekanan standar (25 °C, 100 kPa)

Sangkalan dan referensi

Kalium iodida adalah suatu senyawa kimia, obat-obatan, dan suplemen makanan.[1][2] Sebagai obat-onbatan hal ini digunakan pada penyakit hipertiroidisme, dalam radiasi darurat, dan untuk melindungi kelenjar tiroid ketika beberapa jenis radiofarmaka digunakan.[3] Pada dunia berkembang saat ini, hal ini juga digunakan untuk mengobati sporotrikosis dan fikomikosis pada kulit.[3][4] Sebagai suplemen, hal ini digunakan pada seseorang yang memiliki asupan iodin yang rendah dalam makanan,[2] yang diberikan melalui mulut.[3]

Salah satu obat yang mengandung kalium iodida

Efek samping yang umum terjadi seperti muntah, diare, sakit perut, ruam, dan pembengkakan kelenjar ludah.[3] Efek samping lainnya seperti reaksi alergi, sakit kepala, gondok, dan depresi.[4] Ketika digunakan selama kehamilan dapat membahayakan bayi. Penggunaan ini masih direkomendasikan dalam radiasi saat keadaan darurat.[3]Kalium iodida memiliki rumus kimia KI.[5]

Sejarah[sunting | sunting sumber]

Kalium iodida telah digunakan secara medis setidaknya sejak tahun 1820.[6] Kalium iodida tersedia sebagai obat generik. Di Amerika Serikat kursus pengobatan tersebut berbiaya kurang dari 25 USD.[7] Kalium iodida juga digunakan untuk iodisasi garam.[2]

Kimia[sunting | sunting sumber]

Kalium iodida bersifat ionik, K+I. Senyawa ini mengkristal dalam struktur natrium klorida. Ia diproduksi secara industri dengan mereaksikan KOH dengan iodin.[8]

Senyawa ini merupakan suatu garam putih, yang merupakan senyawa iodida yang paling signifikan secara komersial, dengan sekitar 37,000 ton yang diproduksi pada tahun 1985. Senyawa ini kurang mudah untuk menyerap air daripada natrium iodida, sehingga lebih mudah untuk bekerja dengannya.

Sampel yang lanjut usia dan tidak murni berwarna kuning karena oksidasi lambat garam membentuk kalium karbonat dan iodin elemental.[9][8]

4 KI + 2 CO2 + O2 → 2 K2CO3 + 2 I2

Kimia anorganik[sunting | sunting sumber]

Karena ion iodida adalah suatu agen pereduksi yang tidak terlalu kuat, I dengan mudah teroksidasi membentuk I2 oleh suatu agen pengoksidasi yang kuat seperti klorin:

2 KI(aq) + Cl2(aq) → 2 KCl(aq) + I2(aq)

Reaksi ini digunakan dalam isolasi iodin dari sumber alami. Udara akan mengoksidasi iodida, dibuktikan dari teramatinya ekstrak ungu ketika sampel KI dibilas dengan diklorometana. Ketika terbentuk pada kondisi asam, asam iodida (HI) adalah suatu agen pereduksi yang kuat.[10][11][12]

Seperti garam iodida lainnya, KI membentuk I3 ketika bergabung dengan iodin elemental.

KI(aq) + I2(s) → KI3(aq)

Tidak seperti I2, garam I3 sangat larut dalam air. Melalui reaksi ini, iodin digunakan dalam titrasi redoks. Larutan KI3 berair, "larutan Lugol", digunakan sebagai desinfektan dan sebagai etsa untuk permukaan emas.

Kalium iodida dan perak nitrat digunakan untuk membuat perak(I) iodida,yang digunakan pada film fotografi berkecepatan tinggi serta untuk penyemaian awan:

KI(aq) + AgNO3(aq) → AgI(s) + KNO3(aq)

Kimia organik[sunting | sunting sumber]

KI bertindak sebagai sumber iodida dalam sintesis organik. Aplikasi penggunaan senyawa ini adalah dalam preparasi aril iodida dari garam benzenadiazonium.[13][14]

KI Sandmeyer.png

KI, selain sebagai sumber iodida, dapat pula bertindak sebagai katalis nukleofilik pada alkilasi alkil klorida, bromida, atau mesilat.

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Council, National Research; Studies, Division on Earth and Life; Research, Board on Radiation Effects; Incident, Committee to Assess the Distribution and Administration of Potassium Iodide in the Event of a Nuclear (2004). Distribution and Administration of Potassium Iodide in the Event of a Nuclear Incident. National Academies Press. p. 10. ISBN 9780309090988. 
  2. ^ a b c Stwertka, Albert (2002). A Guide to the Elements. Oxford University Press, USA. p. 137. ISBN 9780195150261. 
  3. ^ a b c d e "Potassium Iodide". The American Society of Health-System Pharmacists. Diakses tanggal 8 Januari 2017. 
  4. ^ a b WHO Model Formulary 2008 (PDF). World Health Organization. 2009. p. 390. ISBN 9789241547659. Diakses tanggal 8 Januari 2017. 
  5. ^ Ensminger, Marion Eugene; Ensminger, Audrey H. (1993). Foods & Nutrition Encyclopedia, Two Volume Set (s ed.). CRC Press. p. 16. ISBN 9780849389801. 
  6. ^ Oriel, J. David (2012). The Scars of Venus: A History of Venereology. Springer Science & Business Media. p. 87. ISBN 9781447120681. 
  7. ^ Hamilton, Richart (2015). Tarascon Pocket Pharmacopoeia 2015 Deluxe Lab-Coat Edition. Jones & Bartlett Learning. p. 224. ISBN 9781284057560. 
  8. ^ a b Phyllis A. Lyday (2005), "Iodine and Iodine Compounds", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a14_381 
  9. ^ Kaiho, Tatsuo (2014). Iodine Chemistry and Applications. John Wiley & Sons. p. 57. ISBN 9781118878651. 
  10. ^ N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, Pergamon Press, Oxford, UK, 1984
  11. ^ Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990
  12. ^ The Merck Index, 7th edition, Merck & Co., Rahway, New Jersey, 1960
  13. ^ L. G. Wade, Organic Chemistry, 5th ed., pp. 871-2, Prentice Hall, Upper Saddle RIver, New Jersey, 2003.
  14. ^ J. March, Advanced Organic Chemistry, 4th ed., pp. 670-1, Wiley, New York, 1992.

Pranala luar[sunting | sunting sumber]