Kalium heksakloroplatinat

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Loncat ke navigasi Loncat ke pencarian
Kalium heksakloroplatinat
Potassium hexachloroplatinate.png
六氯合铂(IV)酸钾 CP .jpg
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
  • Cl[Pt-2](Cl)(Cl)(Cl)(Cl)Cl.[K+].[K+]
Sifat
K2PtCl6
Massa molar 485.99 g/mol
Penampilan padatan jingga kekuningan
Densitas 3.344 g/cm3
Titik lebur 250 °C (482 °F; 523 K) (terurai)
0.89 g/100ml H2O (pada 25 °C) [1]
Bahaya
Lembar data keselamatan Oxford MSDS
Toksik (T)
Titik nyala 250 °C (482 °F; 523 K)
Senyawa terkait
Anion lain
Kalium tetrakloroplatinat
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
YaY verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Kalium heksakloroplatinat adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia K
2
PtCl
6
. Ini adalah padatan kuning yang merupakan contoh garam kalium yang relatif tidak larut. Garam ini memiliki dianion heksakloroplatinat yang termasuk geometri koordinasi oktahedral.

Pengendapan senyawa ini dari larutan asam heksakloroplatinat sebelumnya digunakan untuk penentuan kalium dengan analisis gravimetri.[2] Ini juga berguna sebagai perantara dalam pemulihan platinum dari limbah.[3]

Reaksi[sunting | sunting sumber]

Menggunakan reaksi metatesis garam, kalium heksakloroplatinat dikonversi menjadi berbagai amonium kuaterner dan garam lipofilik terkait. Ini termasuk garam tetrabutylammonium (NBu
4
).2PtCl
6
, yang dikenal sebagai katalis Lukevics.[4]

Pengurangan kalium heksakloroplatinat dengan hidrazin dihidroklorida menghasilkan garam tetrakloroplatinat yang sesuai.[5][6]

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Grinberg, A. A.; Sibirskaya, V. V. (1967). "Solubility of hexammine and hexahalo platinum(IV) complexes". Zhurnal Neorganicheskoi Khimii. 12: 2069–2071. 
  2. ^ G. F. Smith; J. L. Gring (1933). "The Separation and Determination of the Alkali Metals Using Perchloric Acid. V. Perchloric Acid and Chloroplatinic Acid in the Determination of Small Amounts of Potassium in the Presence of Large Amounts of Sodium". J. Am. Chem. Soc. 55 (10): 3957–3961. doi:10.1021/ja01337a007. 
  3. ^ George B. Kauffman, Larry A. Teter "Recovery of Platinum from Laboratory Residues" Inorganic Syntheses, 1963, volume 7, pp. 232-236. doi:10.1002/9780470132388.ch61
  4. ^ Iovel, I. G.; Goldberg, Y. S.; Shymanska, M. V.; Lukevics, E. (1987). "Quaternary Onium Hexachloroplatinates: Novel Hydrosilylation Catalysts". Organometallics. 6: 1410–1413. doi:10.1021/om00150a007. 
  5. ^ George B. Kauffman, Dwaine A. Cowan (1963). "cis- and trans-Dichlorodiammine Platinum(II)". Inorganic Syntheses. 7: 239. doi:10.1002/9780470132388.ch63. 
  6. ^ Keller, R. N.; Moeller, T. (1963). "Potassium Tetrachloroplatinate(II)". Inorg. Synth. 7: 247–250. doi:10.1002/9780470132333.ch79.