Kalium bifluorida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Loncat ke navigasi Loncat ke pencarian
Kalium bifluorida
Potassium bifluoride.svg
Nama
Nama IUPAC
Kalium bifluorida
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.029.233
Nomor RTECS TS6650000
Sifat
HF2K
Massa molar 78.103 g/mol
Penampilan Padat tidak berwarna
Bau agak asam
Densitas 2.37 g/cm3
Titik lebur 238,7 °C (461,7 °F; 511,8 K)
Titik didih berdekomposisi
24.5 g/100 mL (0 °C)
30.1 g/100mL (10 °C)
39.2 g/100 mL (20 °C)
114.0 g/100 mL (80 °C)
Kelarutan Dapat larut dalam etanol
Struktur
monoklinik
Termokimia
Entropi molar standar (So) 45.56 J/(mol K) [1]
Entalpi pembentukan standarfHo) -417.26 kJ·K−1*mol−1
Bahaya
Beracun (T), korosif (C)
Frasa-R R25-34
Frasa-S S22-26, S37-45
Titik nyala Tidak mudah terbakar
Senyawa terkait
Anion lain
Kalium fluorida
Kation lainnya
Amonium bifluorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

Kalium bifluorida adalah senyawa kimia dengan rumus KHF2. Garam tidak berwarna ini terdiri dari kation kalium dan anion bifluorida (HF2).

Pembuatan dan reaksi[sunting | sunting sumber]

Kalium bifluorida dibuat dengan mereaksikan kalium karbonat atau kalium hidroksida dengan asam fluorida:

2 HF + KOH → KHF2 + H2O

Elektrolisis KHF2 dimanfaatkan oleh Henri Moissan untuk mengisolasi unsur fluorin pada tahun 1886.

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Westrum, Edgar F., Jr.; Pitzer, Kenneth S. (June 1949). "Thermodynamics of the System KHF2-KF-HF, Including Heat Capacities and Entropies of KHF2, and KF. The Nature of the Hydrogen Bond in KHF2". J. Am. Chem. Soc. 71: 1940–1949. doi:10.1021/ja01174a012.