Amonium bifluorida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Loncat ke navigasi Loncat ke pencarian
Amonium bifluorida
Ammonium-3D-vdW.png
Hydrogendifluoride-3D-vdW.png
Sampel amonium bifluorida
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChemSpider
Nomor EC 215-676-4
UNII
Nomor UN 1727
Sifat
F2H5N
Massa molar 57,04 g·mol−1
Penampilan Kristal putih
Densitas 1.50 g cm−3
Titik lebur 126 °C (259 °F; 399 K)(berdekomposisi)
Titik didih 240 °C (464 °F; 513 K)
63g/100ml 20 °C
Kelarutan dalam alkohol Agak dapat larut
Indeks bias (nD) 1.390
Struktur
Kubik, terkait dengan struktur CsCl
[NH4]+ kation: tetrahedral
[HF2] anion: linear
Bahaya
Piktogram GHS GHS-pictogram-acid.svgGHS-pictogram-skull.svg[1]
H301, H314[1]
P280, P301+310, P305+351+338, P310[1]
Senyawa terkait
Kation lainnya
kalium bifluorida
Senyawa terkait
amonium fluorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

Amonium bifluorida adalah senyawa anorganik dengan rumus NH4HF2. Senyawa ini terdiri dari kation amonium (NH4+) dan anion bifluorida (HF2).

Reaksi[sunting | sunting sumber]

Amonium bifluorida dapat merusak komponen silika pada kaca:

SiO2 + 4 [NH4][HF2] → SiF4 + 4 [NH4]F + 2 H2O

Amonium bifluorida telah dianggap sebagai bahan perantara dalam pembuatan asam fluorida dari asam heksafluorosilikat. Asam heksafluorosilikat mengalami hidrolisis menjadi amonium fluorida yang kemudian berdekomposisi akibat panas dan menghasilkan bifluorida:

H2SiF6 + 6 NH3 + 2 H2O → SiO2 + 6 NH4F
2 NH4F → NH3 + [NH4]HF2

Amonium bifluorida yang dihasilkan lalu diubah menjadi natrium bifluorida, yang lalu berdekomposisi akibat panas dan mengeluarkan asam fluorida.[2]

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ a b c Sigma-Aldrich Co., Ammonium bifluoride. Retrieved on 2013-07-20.
  2. ^ Jean Aigueperse, Paul Mollard, Didier Devilliers, Marius Chemla, Robert Faron, Renée Romano, Jean Pierre Cuer (2005), "Fluorine Compounds, Inorganic" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a11_307