Kalsium sulfat

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Loncat ke navigasi Loncat ke pencarian
Kalsium sulfat
Kalsium sulfat anhidrat
Kalsium sulfat hemihidrat
Nama
Nama lain
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.029.000
Nomor E E516 (pengatur keasaman, ...)
KEGG
Nomor RTECS WS6920000
UNII
Sifat
CaSO4
Massa molar 136.14 g/mol (anhidrat)
145.15 g/mol (hemihidrat)
172.172 g/mol (dihidrat)
Penampilan padat putih
Bau tidak berbau
Densitas 2.96 g/cm3 (anhidrat)
2.32 g/cm3 (dihidrat)
Titik lebur 1460 °C (2660 °F; 1730 K) (anhidrat)
0.21g/100ml pada suhu 20 °C (anhidrat)[1]
0.24 g/100ml at 20 °C (dihydrate)[2]
Hasil kali kelarutan, Ksp 4.93 × 10−5 mol2L−2 (anhidrat)
3.14 × 10−5 (dihidrat)
[3]
Kelarutan dalam gliserol Agak dapat larut (dihidrat)
Keasaman (pKa) 10.4 (anhidrat)
7.3 (dihidrat)
-49.7·10−6 cm3/mol
Struktur
Ortorombik
Termokimia
Entropi molar standar (So) 107 J·mol−1·K−1 [4]
Entalpi pembentukan standarfHo) -1433 kJ/mol[4]
Bahaya
Lembar data keselamatan ICSC 1589
Titik nyala Tidak mudah terbakar
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)
TWA 15 mg/m3 (total) TWA 5 mg/m3 (resp) [for anhydrous form only][5]
REL (yang direkomendasikan)
TWA 10 mg/m3 (total) TWA 5 mg/m3 (resp) [anhydrous only][5]
IDLH (langsung berbahaya)
N.D.[5]
Senyawa terkait
Kation lainnya
Magnesium sulfat
Stronsium sulfat
Barium sulfat
terkait
Kalsium klorida
Magnesium sulfat
Senyawa terkait
Plaster Paris
Gipsum
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

Kalsium sulfat adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia CaSO4. Dalam bentuk anhidratnya, senyawa ini digunakan sebagai bahan pengering. Salah satu hidrat kalsium sulfat dikenal dengan sebutan Plaster Paris, sementara jenis hidrat yang lain dikenal sebagai mineral gipsum yang dapat ditemui di alam.

Semua jenis kalsium sulfat merupakan senyawa padat berwarna putih yang sulit larut dalam air.[6] Kalsium sulfat dapat mengakibatkan kesadahan permanen pada air.

Hidrasi[sunting | sunting sumber]

Terdapat tiga jenis senyawa kalsium sulfat berdasarkan tingkat hidrasi:

Catatan kaki[sunting | sunting sumber]

  1. ^ S. Gangolli (1999). The Dictionary of Substances and Their Effects: C. Royal Society of Chemistry. hlm. 71. ISBN 0-85404-813-8. 
  2. ^ American Chemical Society (2006). Reagent chemicals: specifications and procedures : American Chemical Society specifications, official from January 1, 2006. Oxford University Press. hlm. 242. ISBN 0-8412-3945-2. 
  3. ^ D.R. Linde (ed.) "CRC Handbook of Chemistry and Physics", 83rd Edition, CRC Press, 2002
  4. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A21. ISBN 0-618-94690-X. 
  5. ^ a b c "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0095". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  6. ^ Franz Wirsching "Calcium Sulfate" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2012 Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a04_555
  7. ^ Morikawa, H.; Minato, I.; Tomita, T.; Iwai, S. (1975). "Anhydrite: A refinement". Acta Crystallographica Section B. 31 (8): 2164. doi:10.1107/S0567740875007145. 
  8. ^ Cole, W.F.; Lancucki, C.J. (1974). "A refinement of the crystal structure of gypsum CaSO4·2H2O". Acta Crystallographica Section B. 30 (4): 921. doi:10.1107/S0567740874004055. 
  9. ^ Taylor H.F.W. (1990) Cement Chemistry. Academic Press, ISBN 0-12-683900-X, hlm. 186-187.