Aluminium sulfat

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Loncat ke navigasi Loncat ke pencarian
Aluminium sulfat
Aluminium sulfat heksadekahidrat
Nama
Nama IUPAC
Aluminium sulfat
Nama lain
Aluminum sulfat
Kek alum
Filter alum
Papermaker's alum
Alunogenit
garam aluminium (3:2)
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChemSpider
Nomor EC 233-135-0
Nomor RTECS BD1700000
UNII
Sifat
Al2(SO4)3
Massa molar 342.15 g/mol (anhidrat)
666.44 g/mol (oktadekahidrat)
Penampilan padatan kristalin putih
higroskopis
Densitas 2.672 g/cm3 (anhidrat)
1.62 g/cm3 (oktadekahidrat)
Titik lebur 770 °C (1420 °F; 1040 K) (terurai, anhidrat)
86.5 °C (oktadekahidrat)
31.2 g/100 mL (0 °C)
36.4 g/100 mL (20 °C)
89.0 g/100 mL (100 °C)
Kelarutan sedikit larut dalam alkohol, asam mineral encer
Keasaman (pKa) 3.3-3.6
-93.0·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD) 1.47[1]
Struktur
monoklinik (hidrat)
Termokimia
Entalpi pembentukan standarfHo) -3440 kJ/mol
Bahaya
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)
none[2]
REL (yang direkomendasikan)
2 mg/m3[2]
IDLH (langsung berbahaya)
N.D.[2]
Senyawa terkait
Kation lainnya
Galium sulfat
Magnesium sulfat
Senyawa terkait
Lihat Alum
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

Aluminium sulfat adalah senyawa kimia dengan rumus Al2(SO4)3. Senyawa ini larut dalam air dan terutama digunakan sebagai agen koagulasi (mempromosikan tumbukan partikel dengan menetralkan muatan) dalam pemurnian air minum[3][4] dan pabrik pengolahan air limbah, serta di pabrik kertas.

Bentuk anhidrat muncul secara alami sebagai mineral millosevichite langka, ditemukan misalnya di lingkungan vulkanik dan pembakaran tempat pembuangan limbah penambangan batubara. Aluminium sulfat jarang, jika pernah, ditemui sebagai garam anhidrat. Senyawa ini membentuk sejumlah hidrat yang berbeda, di antaranya heksadekahidrat Al2(SO4)3•16H2O dan oktadekahidrat Al2(SO4)3•18H2O adalah yang paling umum. Heptadekahidrat, yang rumusnya dapat ditulis sebagai [Al(H2O)6]2(SO4)3•5H2O, terdapat secara alami sebagai mineral alunogen.

Aluminium sulfat terkadang disebut alum (tawas) atau papermaker's alum dalam industri tertentu. Namun, nama "tawas" lebih umum dan tepat digunakan untuk garam sulfat ganda dengan formula generik XAl(SO4)2·12H2O, di mana X merupakan kation monovalensi seperti kalium atau amonium.[5]

Produksi[sunting | sunting sumber]

Laboratorium[sunting | sunting sumber]

Aluminium sulfat dapat dibuat dengan menambahkan aluminium hidroksida, Al(OH)3, dengan asam sulfat, H2SO4:

2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O

atau dengan memanaskan logam aluminium dalam larutan asam sulfat:

2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2

Dari kriolit[sunting | sunting sumber]

Ketika krolit digunakan sebagai bijih, mineral ini dicampur dengan kalsium karbonat dan dipanaskan. Dengan cara ini, natrium aluminat terbentuk; kemudian diekstraksi dengan air dan diendapkan baik dengan natrium bikarbonat atau dengan melewatkan arus karbon dioksida melalui larutan. Endapan tersebut kemudian dilarutkan dalam asam sulfat.[6]

Kegunaan[sunting | sunting sumber]

Senyawa ini terkadang digunakan dalam industri pangan sebagai agen pengencang untuk pati makanan, di mana senyawa ini memiliki nomor E E520, dan dalam pakan ternak sebagai bakterisida. Aluminium sulfat dapat digunakan sebagai deodoran, zat, atau sebagai obat penahan darah untuk luka cukur yang dangkal.[7]

Senyawa ini meningkatkan vaksin imunogenisitas sebagai vaksin pembantu "dengan memfasilitasi pelepasan antigen dari depot vaksin yang terbentuk di lokasi inokulasi secara lambat."[7]

Referensi[sunting | sunting sumber]

Catatan kaki[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  2. ^ a b c "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0024". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  3. ^ Global Health and Education Foundation (2007). "Conventional Coagulation-Flocculation-Sedimentation". Safe Drinking Water is Essential. National Academy of Sciences. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2007-10-07. Diakses tanggal 2007-12-01. 
  4. ^ Kvech S, Edwards M (2002). "Solubility controls on aluminum in drinking water at relatively low and high pH". Water Research. 36 (17): 4356–4368. doi:10.1016/S0043-1354(02)00137-9. PMID 12420940. 
  5. ^ Austin, George T. (1984). Shreve's Chemical process industries (edisi ke-5th). New York: McGraw-Hill. hlm. 357. ISBN 9780070571471. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2014-01-03. 
  6. ^ Chisholm 1911, hlm. 767.
  7. ^ a b "Compound Summary for CID 24850 - Aluminum Sulfate Anhydrous". PubChem. 

Daftar pustaka[sunting | sunting sumber]

Pranala luar[sunting | sunting sumber]