Seng sulfat

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Loncat ke navigasi Loncat ke pencarian
Seng sulfat
Zinc Sulfate.jpg
Zinc sulfate.png
Nama
Nama IUPAC
Seng sulfat
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
Nomor EC 231-793-3
Nomor RTECS ZH5260000
UNII
Nomor UN 3077
Sifat
ZnSO4
Massa molar 161.47 g/mol (anhidrat)
179.47 g/mol (monohidrat)
287.53 g/mol (heptahidrat)
Penampilan white powder
Bau odorless
Densitas 3.54 g/cm3 (anhidrat)
2.072 g/cm3 (heksahidrat)
Titik lebur 680 °C (1256 °F; 953 K) decomposes (anhidrat)
100 °C (heptahidrat)
70 °C, berdekomposisi (heksahidrat)
Titik didih 740 °C (1360 °F; 1010 K) (anhidrat)
280 °C, berdekomposisi (heptahidrat)
57.7 g/100 mL, anhidrat (20 °C) (dalam larutan dengan pH < 5)[1]
Kelarutan alkohol
−45.0·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD) 1.658 (anhidrat), 1.4357 (heptahidrat)
Termokimia
Entropi molar standar (So) 120 J·mol−1·K−1[2]
Entalpi pembentukan standarfHo) −983 kJ·mol−1[2]
Farmakologi
Kode ATC A12CB01
Bahaya
Lembar data keselamatan ICSC 1698
Berbahaya (Xn)
Berbahaya untuk lingkungan (N)
Frasa-R R22, R41, R50/53
Frasa-S S2, S22, S26, S39, S46, S60, S61
Titik nyala Tidak mudah terbakar
Senyawa terkait
Kation lainnya
Kadmium sulfat
Mangan sulfat
Senyawa terkait
Tembaga(II) sulfat
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

Seng sulfat adalah senyawa anorganik yang juga digunakan sebagai suplemen makanan untuk mengatasi kekurangan seng pada tubuh manusia.[3] Efek samping pemberian suplemen yang berlebihan dapat berupa sakit perut, muntah, sakit kepala, dan rasa lelah.[4]

Senyawa ini memiliki rumus kimia SO4. Sebelumnya senyawa ini dikenal dengan sebutan "vitriol putih". Senyawa ini merupakan senyawa padat tidak berwarna. Seng sulfat sering ditemui dalam bentuk seng sulfat.[5]

Pembuatan[sunting | sunting sumber]

Seng sulfat dibuat dengan mereaksikan bahan apapun yang mengandung seng (logam, mineral, oksida) dengan asam sulfat.[5] Contohnya adalah reaksi asam sulfat dengan logam seng:

Zn + H2SO4 + 7 H2O → ZnSO4•7H2O + H2

Seng sulfat untuk keperluan obat-obatan dibuat dari reaksi seng oksida yang memiliki tingkat kemurnian yang tinggi dengan asam sulfat:

ZnO + H2SO4 + 6 H2O → ZnSO4•7H2O

Reaktivitas[sunting | sunting sumber]

Jika dipanaskan di atas suhu 680 °C, seng sulfat berdekomposisi menjadi sulfur dioksida dan seng oksida.[6]

Mineral[sunting | sunting sumber]

ZnSO4•7H2O dalam bentuk mineral dikenal dengan sebutan goslarite. Seng sulfat juga dapat ditemui dalam mineral-mineral lainnya, seperti zincmelanterit, (Zn,Cu,Fe)SO4•7H2O (strukturnya berbeda dari goslarit). Seng sulfat dengan sedikit hidrat jarang ditemui di alam: (Zn,Fe)SO4•6H2O (biancit), (Zn,Mg)SO4•4H2O (boyleit), dan (Zn,Mn)SO4•H2O (guningit).

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87th). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3. 
  2. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A23. ISBN 0-618-94690-X. 
  3. ^ British national formulary : BNF 69 (edisi ke-69). British Medical Association. 2015. hlm. 700. ISBN 9780857111562. 
  4. ^ WHO Model Formulary 2008 (PDF). World Health Organization. 2009. hlm. 351. ISBN 9789241547659. Diakses tanggal 8 January 2017. 
  5. ^ a b Dieter M. M. Rohe, Hans Uwe Wolf "Zinc Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:[http://dx.doi.org/ 10.1002/14356007.a28_537 10.1002/14356007.a28_537]
  6. ^ "Zinc Sulphate Zinc Sulfate MSDS Sheet of Manufacturers". Mubychem.com. 2013-05-05. Diakses tanggal 2013-06-08.