Timbal(II) sulfat

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Loncat ke navigasi Loncat ke pencarian
Timbal(II) sulfat
sampel timbal(II) sulfat
Nama
Nama IUPAC
lead(II) sulfate
Nama lain
Anglesit, fast white, putih susu
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChemSpider
Sifat
PbSO4
Massa molar 303,26 g/mol
Penampilan padatan putih
Densitas 6,29 g/cm3[1]
Titik lebur 1087 °C (1360 K) terdekomposisi
0,0032 g/100 mL (15 °C)
0,00443 g/100 mL (20 °C)[2]
Hasil kali kelarutan, Ksp 2.13×10−8 (20 °C)
Kelarutan tidak larut dalam alkohol
−69.7·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD) 1,877
Struktur
ortorhombik, barit
Termokimia
Kapasitas kalor (C) 103 J/degree mol
Entropi molar standar (So) 149 J·mol−1·K−1[3]
Entalpi pembentukan standarfHo) −920 kJ·mol−1[3]
Bahaya
Repr. Cat. 1/3
Toksik (T)
Berbahaya (Xn)
Berbahaya bagi lingkungan (N)
Frasa-R R61, R20/22, R33, R62, R50/53
Frasa-S S53, S45, S60, S61
Titik nyala Tidak mudah terbakar
0.15 mg/m3
Related compounds
Anion lain
Timbal(II) klorida, Timbal(II) bromide, Timbal(II) iodida, Timbal(II) fluorida
Kation lainnya
Timah(II) sulfat, Natrium sulfat, Tembaga(II) sulfat
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

Timbal(II) sulfat (PbSO4) adalah padatan putih, yang tampak putih dalam bentuk mikrokristalin. Ia juga dikenal sebagai fast white, putih susu, garam timbal dari asam sulfat atau anglesit.

Ia sering terlihat pada pelat/elektrode baterai mobil, karena terbentuk saat baterai kehilangan daya (saat baterai diisi ulang, maka timbal sulfat diubah kembali menjadi logam timbal dan asam sulfat pada terminal negatif atau timbal dioksida dan asam sulfat pada terminal positif). Timbal sulfat sukar larut dalam air.

Pabrikasi[sunting | sunting sumber]

Timbal(II) sulfat dibuat dengan mengolah oksida, hidroksida atau karbonat timbal dengan asam sulfat hangat, atau dengan mengolah garam timbal yang larut dengan asam sulfat.

Sebagai alternatif, timbal(II) sulfat dapat dihasilkan dengan mereaksikan larutan timbal nitrat dan natrium sulfat.

Toksikologi[sunting | sunting sumber]

Timbal sulfat beracun jika terhirup, tertelan dan terkena kulit. Ia adalah racun kumulatif, dan paparan berulang dapat menyebabkan anemia, kerusakan ginjal, kerusakan penglihatan atau kerusakan pada sistem saraf pusat (terutama pada anak-anak). Ia juga bersifat korosif - terkena mata bisa menyebabkan iritasi parah atau luka bakar. Nilai ambang batas (di atas batas tersebut zat menjadi berbahaya) adalah 0,15 mg/m3.

Mineral[sunting | sunting sumber]

Mineral alami anglesit, PbSO4, terjadi sebagai produk oksidasi bijih utama timbal sulfida, galena.

Basa dan hidrogen timbal sulfat[sunting | sunting sumber]

Sejumlah basa timbal sulfat diketahui: PbSO4·PbO; PbSO4·2PbO; PbSO4·3PbO; PbSO4·4PbO. Mereka digunakan dalam pabrikasi pasta aktif untuk baterai timbal asam. Mineral terkait adalah leadhillite, 2PbCO3·PbSO4·Pb(OH)2.

Pada asam sulfat konsentrasi tinggi (>80%), terbentuk timbal hidrogensulfat, Pb(HSO4)2.[4]

Sifat kimia[sunting | sunting sumber]

Timbal (II) sulfat dapat larut dalam HNO3, HCl, H2SO4 yang menghasilkan garam asam atau senyawa kompleks, dan dalam alkali pekat menghasilkan kompleks heksahidroksiplumbat(II) [Pb(OH)6]2− yang dapat larut.

PbSO4(s) + H2SO4(conc.) → Pb(HSO4)2(aq)
PbSO4(s) + 4HCl(conc.) → H2PbCl4(aq) + H2SO4
PbSO4(s) + 4NaOH(conc.) → Na2[Pb(OH)6](aq) + Na2SO4(aq)

Timbal(II) sulfat terurai saat dipanaskan di atas 1000 °C:

PbSO4(s) → PbO(s) + SO3(g)

Pranala luar[sunting | sunting sumber]

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ "CRC Handbook of Chemistry and Physics", 83rd Edition, CRC Press, 2002.
  2. ^ NIST-data review 1980
  3. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A22. ISBN 0-618-94690-X. 
  4. ^ Министерство образования и науки РФ, Реферат "Свинец и его свойства", 2007, http://revolution.allbest.ru/chemistry/00011389_0.html