Jari-jari van der Waals

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Jump to navigation Jump to search
Jari-jari van der Waals
Unsur jari-jari (Å)
Hidrogen 1.2 (1.09)[1]
Karbon 1.7
Nitrogen 1.55
Oksigen 1.52
Fluorin 1.47
Fosfor 1.8
Belerang 1.8
Klor 1.75
Tembaga 1.4
Jari-jari van der Waals diambil dari
kompilasi Bondi (1964).[2]
Niali dari berbagai sumber lainnya mungkin
berbeda secara signifikan (lihat teks)

Jari-jari van der Waals, rw, dari suatu atom adalah jari-jari dari sebuah bola keras imajiner yang merupakan jarak pendekatan terdekat untuk atom lain. Jari-jari ini dinamakan sesuai Johannes Diderik van der Waals, pemenang Hadiah Nobel dalam Fisika 1910, karena dia adalah orang pertama yang menyadari bahwa atom tidak hanya titik dan menunjukkan konsekuensi fisik dari ukuran mereka melalui persamaan keadaan van der Waals.

Volume van der Waals[sunting | sunting sumber]

Volume van der Waals, Vw, juga disebut volume atom atau volume molekul, adalah sifat atom yang paling langsung berhubungan dengan jari-jari van der Waals. Ia adalah volume "yang terisi" oleh atom sendiri (atau molekul). Volume van der Waals dapat dihitung jika jari-jari van der Waals (dan, untuk molekul, jarak dan sudut antaratom) diketahui. Untuk atom tunggal berbentuk bola, ini adalah volume bola yang jari-jarinya adalah jari-jari van der Waals dari atom tersebut:

Untuk sebuah molekul, volume ini adalah volume yang ditutupi oleh permukaan van der Waals. Volume van der Waals dari sebuah molekul selalu lebih kecil daripada jumlah volume van der Waals dari atom-atom penyusunnya: atom dapat dikatakan "tumpang tindih" saat mereka membentuk ikatan kimia.

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Rowland RS, Taylor R (1996). "Intermolecular nonbonded contact distances in organic crystal structures: comparison with distances expected from van der Waals radii". J. Phys. Chem. 100 (18): 7384–7391. doi:10.1021/jp953141. 
  2. ^ Bondi, A. (1964). "Van der Waals Volumes and Radii". J. Phys. Chem. 68 (3): 441–51. doi:10.1021/j100785a001. 

Bacaan lanjutan[sunting | sunting sumber]

  • Huheey, James E.; Keiter, Ellen A.; Keiter, Richard L. (1997). Inorganic Chemistry: Principles of Structure and Reactivity (edisi ke-4th). New York: Prentice Hall. ISBN 0-06-042995-X. 

Pranala luar[sunting | sunting sumber]