Itrium

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Itrium,  39Y
Yttrium sublimed dendritic and 1cm3 cube.jpg
Yttrium spectrum visible.png
Garis spektrum itrium
Sifat umum
Nama, lambangitrium, Y
Pengucapan/itrium/[1]
Penampilanputih keperakan
Itrium dalam tabel periodik
Hidrogen (diatomic nonmetal)
Helium (noble gas)
Litium (alkali metal)
Berilium (alkaline earth metal)
Boron (metalloid)
Karbon (polyatomic nonmetal)
Nitrogen (diatomic nonmetal)
Oksigen (diatomic nonmetal)
Fluorin (diatomic nonmetal)
Neon (noble gas)
Natrium (alkali metal)
Magnesium (alkaline earth metal)
Aluminium (post-transition metal)
Silikon (metalloid)
Fosforus (polyatomic nonmetal)
Belerang (polyatomic nonmetal)
Klorin (diatomic nonmetal)
Argon (noble gas)
Kalium (alkali metal)
Kalsium (alkaline earth metal)
Skandium (transition metal)
Titanium (transition metal)
Vanadium (transition metal)
Kromium (transition metal)
Mangan (transition metal)
Besi (transition metal)
Kobalt (transition metal)
Nikel (transition metal)
Tembaga (transition metal)
Seng (transition metal)
Galium (post-transition metal)
Germanium (metalloid)
Arsen (metalloid)
Selenium (polyatomic nonmetal)
Bromin (diatomic nonmetal)
Kripton (noble gas)
Rubidium (alkali metal)
Stronsium (alkaline earth metal)
Itrium (transition metal)
Zirkonium (transition metal)
Niobium (transition metal)
Molibdenum (transition metal)
Teknesium (transition metal)
Rutenium (transition metal)
Rodium (transition metal)
Paladium (transition metal)
Perak (transition metal)
Kadmium (transition metal)
Indium (post-transition metal)
Timah (post-transition metal)
Antimon (metalloid)
Telurium (metalloid)
Iodin (diatomic nonmetal)
Xenon (noble gas)
Sesium (alkali metal)
Barium (alkaline earth metal)
Lantanum (lanthanide)
Serium (lanthanide)
Praseodimium (lanthanide)
Neodimium (lanthanide)
Prometium (lanthanide)
Samarium (lanthanide)
Europium (lanthanide)
Gadolinium (lanthanide)
Terbium (lanthanide)
Disprosium (lanthanide)
Holmium (lanthanide)
Erbium (lanthanide)
Tulium (lanthanide)
Iterbium (lanthanide)
Lutesium (lanthanide)
Hafnium (transition metal)
Tantalum (transition metal)
Wolfram (transition metal)
Renium (transition metal)
Osmium (transition metal)
Iridium (transition metal)
Platina (transition metal)
Emas (transition metal)
Raksa (transition metal)
Talium (post-transition metal)
Timbal (post-transition metal)
Bismut (post-transition metal)
Polonium (post-transition metal)
Astatin (metalloid)
Radon (noble gas)
Fransium (alkali metal)
Radium (alkaline earth metal)
Aktinium (actinide)
Torium (actinide)
Protaktinium (actinide)
Uranium (actinide)
Neptunium (actinide)
Plutonium (actinide)
Amerisium (actinide)
Kurium (actinide)
Berkelium (actinide)
Kalifornium (actinide)
Einsteinium (actinide)
Fermium (actinide)
Mendelevium (actinide)
Nobelium (actinide)
Lawrensium (actinide)
Ruterfordium (transition metal)
Dubnium (transition metal)
Seaborgium (transition metal)
Bohrium (transition metal)
Hasium (transition metal)
Meitnerium (unknown chemical properties)
Darmstadtium (unknown chemical properties)
Roentgenium (unknown chemical properties)
Kopernisium (transition metal)
Nihonium (unknown chemical properties)
Flerovium (post-transition metal)
Moskovium (unknown chemical properties)
Livermorium (unknown chemical properties)
Tenesin (unknown chemical properties)
Oganeson (unknown chemical properties)
Sc

Y

Lu
stronsiumitriumzirkonium
Nomor atom (Z)39
Golongangolongan 3
Periodeperiode 5
Blokblok-d
Kategori unsur  logam transisi
Berat atom standar (Ar)
  • 88,905838±0,000002
  • 88,906±0,001 (diringkas)
Konfigurasi elektron[Kr] 4d1 5s2
Elektron per kelopak2, 8, 18, 9, 2
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)padat
Titik lebur1799 K ​(1526 °C, ​2779 °F)
Titik didih3203 K ​(2930 °C, ​5306 °F)
Kepadatan mendekati s.k.4,472 g/cm3
saat cair, pada t.l.4,24 g/cm3
Kalor peleburan11,42 kJ/mol
Kalor penguapan363 kJ/mol
Kapasitas kalor molar26,53 J/(mol·K)
Tekanan uap
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
pada T (K) 1883 2075 (2320) (2627) (3036) (3607)
Sifat atom
Bilangan oksidasi0,[2] +1, +2, +3 (oksida basa lemah)
ElektronegativitasSkala Pauling: 1,22
Energi ionisasike-1: 600 kJ/mol
ke-2: 1180 kJ/mol
ke-3: 1980 kJ/mol
Jari-jari atomempiris: 180 pm
Jari-jari kovalen190±7 pm
Lain-lain
Kelimpahan alamiprimordial
Struktur kristalsusunan padat heksagon (hcp)
Struktur kristal Hexagonal close packed untuk itrium
Kecepatan suara batang ringan3300 m/s (suhu 20 °C)
Ekspansi kalorα, poli: 10,6 µm/(m·K) (pada s.k.)
Konduktivitas termal17,2 W/(m·K)
Resistivitas listrikα, poli: 596 nΩ·m (pada s.k.)
Arah magnetparamagnetik[3]
Suseptibilitas magnetik molar+2,15×10−6 cm3/mol (2928 K)[4]
Modulus Young63,5 GPa
Modulus Shear25,6 GPa
Modulus Bulk41,2 GPa
Rasio Poisson0,243
Skala Brinell200–589 MPa
Nomor CAS7440-65-5
Sejarah
Penamaandari Ytterby (Swedia) dan mineralnya iterbit (gadolinit)
PenemuanJ. Gadolin (1794)
Isolasi pertamaF. Wöhler (1838)
Isotop itrium yang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Mode peluruhan Pro­duk
87Y sintetis 3,4 hri ε 87Sr
γ
88Y sintetis 106,6 hri ε 88Sr
γ
89Y 100% stabil
90Y sintetis 2,7 hri β 90Zr
γ
91Y sintetis 58,5 hri β 91Zr
γ
| referensi | di Wikidata

Itrium adalah unsur kimia dalam tabel periodik dilambangkan huruf Y (inisial dari bahasa Latin: Yttrium) dan nomor atom 39, yang merupakan logam transisi berwarna putih keperakan yang mirip dengan lantanida dan sering diklasifikasikan sebagai "logam tanah jarang". Itrium hampir selalu ditemukan dalam kombinasi dengan unsur-unsur lantanida dalam mineral langka di bumi, dan tidak pernah ditemukan di alam sebagai unsur bebas.89Y adalah satu-satunya isotop stabil, dan satu-satunya isotop yang ditemukan di kerak Bumi.

Pada 1787, Carl Axel Arrhenius menemukan mineral baru di dekat Ytterby di Swedia dan menamainya ytterbite. Johan Gadolin menemukan oksida itrium dalam sampel Arrhenius pada tahun 1789, dan Anders Gustaf Ekeberg menamai oksida baru yttria. Itrium pertama kali diisolasi pada tahun 1828 oleh Friedrich Wöhler.

Penggunaan yang paling penting dari itrium adalah LED dan fosfor, khususnya fosfor merah di televisi menampilkan tabung sinar katode. Itrium juga digunakan dalam produksi elektrode, elektrolit, filter elektronik, laser, superkonduktor, berbagai aplikasi medis, dan berbagai bahan untuk meningkatkan sifat-sifatnya.

Peran Itrium biologis belum diketahui. Namun, paparan senyawa itrium dapat menyebabkan penyakit paru-paru pada manusia. Oleh karena itu perlu penelitian lebih lanjut terkait hal ini.

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ "Hasil Pencarian". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022. 
  2. ^ Yttrium and all lanthanides except Ce and Pm have been observed in the oxidation state 0 in bis(1,3,5-tri-t-butylbenzene) complexes, see Cloke, F. Geoffrey N. (1993). "Zero Oxidation State Compounds of Scandium, Yttrium, and the Lanthanides". Chem. Soc. Rev. 22: 17–24. doi:10.1039/CS9932200017.  and Arnold, Polly L.; Petrukhina, Marina A.; Bochenkov, Vladimir E.; Shabatina, Tatyana I.; Zagorskii, Vyacheslav V.; Cloke (2003-12-15). "Arene complexation of Sm, Eu, Tm and Yb atoms: a variable temperature spectroscopic investigation". Journal of Organometallic Chemistry. 688 (1–2): 49–55. doi:10.1016/j.jorganchem.2003.08.028. 
  3. ^ Lide, D. R., ed. (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (edisi ke-86). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5. 
  4. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4.