Titik kritis (termodinamika)
Jump to navigation
Jump to search
Dalam termodinamika, titik kritis adalah titik akhir kurva kesetimbangan fasa. Contoh yang paling umum adalah titik kritis uap-cair, titik akhir kurva suhu-tekanan yang menunjukkan kondisi dimana fasa uap dan cair dapat bersama. Pada titik kritis, didefinisikan dengan temperatur kritis Tc dan tekanan kritis pc, batas-batas fasa akan hilang.
Tabel temperatur dan tekanan kritis uap-liquid untuk beberapa senyawa[sunting | sunting sumber]
| Senyawa[2][3] | Temperatur kritis | Tekanan kritis (absolut) |
|---|---|---|
| Argon | −122,4 °C (150,8 K) | 48,1 atm (4870 kPa) |
| Amoniak[4] | 132,4 °C (405,5 K) | 111,3 atm (11280 kPa) |
| Bromin | 310,8 °C (584,0 K) | 102 atm (10300 kPa) |
| Sesium | 1664,85 °C (1938,00 K) | 94 atm (9500 kPa) |
| Klorin | 143,8 °C (416,9 K) | 76,0 atm (7700 kPa) |
| Etanol | 241 °C (514 K) | 62,18 atm (6300 kPa) |
| Fluorin | −128,85 °C (144,30 K) | 51,5 atm (5220 kPa) |
| Helium | −267,96 °C (5,19 K) | 2,24 atm (227 kPa) |
| Hidrogen | −239,95 °C (33,20 K) | 12,8 atm (1300 kPa) |
| Kripton | −63,8 °C (209,3 K) | 54,3 atm (5500 kPa) |
| CH4 (methane) | −82,3 °C (190,8 K) | 45,79 atm (4640 kPa) |
| Neon | −228,75 °C (44,40 K) | 27,2 atm (2760 kPa) |
| Nitrogen | −146,9 °C (126,2 K) | 33,5 atm (3390 kPa) |
| Oksigen | −118,6 °C (154,6 K) | 49,8 atm (5050 kPa) |
| CO2 | 31,04 °C (304,19 K) | 72,8 atm (7380 kPa) |
| N2O | 36,4 °C (309,5 K) | 71,5 atm (7240 kPa) |
| H2SO4 | 654 °C (927 K) | 45,4 atm (4600 kPa) |
| Xenon | 16,6 °C (289,8 K) | 57,6 atm (5840 kPa) |
| Litium | 2950 °C (3220 K) | 652 atm (66100 kPa) |
| Mercury | 1476,9 °C (1750,1 K) | 1720 atm (174000 kPa) |
| Sulfur | 1040,85 °C (1314,00 K) | 207 atm (21000 kPa) |
| Besi | 8227 °C (8500 K) | |
| Emas | 6977 °C (7250 K) | 5000 atm (510000 kPa) |
| Aluminium | 7577 °C (7850 K) | |
| Air[5][6] | 373,946 °C (647,096 K) | 217,7 atm (22,06 MPa) |
Referensi[sunting | sunting sumber]
- ^ Horstmann, Sven (2000) (dalam bahasa de). Theoretische und experimentelle Untersuchungen zum Hochdruckphasengleichgewichtsverhalten fluider Stoffgemische für die Erweiterung der PSRK-Gruppenbeitragszustandsgleichung (Ph.D.). Carl-von-Ossietzky Universität Oldenburg. ISBN 3-8265-7829-5.
- ^ Emsley, John (1991). The Elements (edisi ke-(Second Edition)). Oxford University Press. ISBN 0-19-855818-X.
- ^ Cengel, Yunus A.; Boles, Michael A. (2002). Thermodynamics: An Engineering Approach (edisi ke-(Fourth Edition)). McGraw-Hill. hlm. 824. ISBN 0-07-238332-1.
- ^ http://www.engineeringtoolbox.com/ammonia-d_971.html
- ^ Kesalahan pengutipan: Tag
<ref>tidak sah; tidak ditemukan teks untuk ref bernamaSteam 2007 - ^ "Critical Temperature and Pressure". Purdue University. Diakses tanggal 2006-12-19.
- "Revised Release on the IAPWS Industrial Formulation 1997 for the Thermodynamic Properties of Water and Steam" (PDF). International Association for the Properties of Water and Steam. August 2007. Diakses tanggal 2009-06-09.
Pranala luar[sunting | sunting sumber]
- "Critical points for some common solvents". ProSciTech. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2008-01-31.
- "Critical Temperature and Pressure". Department of Chemistry. Purdue University. Diakses tanggal 2006-12-03.
