Titik kritis (termodinamika)

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Lompat ke: navigasi, cari
1. Etana subkritis, fase cair dan gas bersamaan
2. Titik kritis (32.17 °C, 48.72 bar), keruh
3. Etana superkritis, fluida[1]

Dalam termodinamika, titik kritis adalah titik akhir kurva kesetimbangan fasa. Contoh yang paling umum adalah titik kritis uap-cair, titik akhir kurva suhu-tekanan yang menunjukkan kondisi dimana fasa uap dan cair dapat bersama. Pada titik kritis, didefinisikan dengan temperatur kritis Tc dan tekanan kritis pc, batas-batas fasa akan hilang.

Tabel temperatur dan tekanan kritis uap-liquid untuk beberapa senyawa[sunting | sunting sumber]

Senyawa[2][3] Temperatur kritis Tekanan kritis (absolut)
Argon −1.224 °C (−951 K) 481 atm (48.700 kPa)
Amoniak[4] 1.324 °C (1.597 K) 1.113 atm (112.800 kPa)
Bromin 3.108 °C (3.381 K) 102 atm (10.300 kPa)
Sesium 166.485 °C (166.758 K) 94 atm (9.500 kPa)
Klorin 1.438 °C (1.711 K) 760 atm (77.000 kPa)
Etanol 241 °C (514 K) 6.218 atm (630.000 kPa)
Fluorin −12.885 °C (−12.612 K) 515 atm (52.200 kPa)
Helium −26.796 °C (−26.523 K) 224 atm (22.700 kPa)
Hidrogen −23.995 °C (−23.722 K) 128 atm (13.000 kPa)
Kripton −638 °C (−365 K) 543 atm (55.000 kPa)
CH4 (methane) −823 °C (−550 K) 4.579 atm (464.000 kPa)
Neon −22.875 °C (−22.602 K) 272 atm (27.600 kPa)
Nitrogen −1.469 °C (−1.196 K) 335 atm (33.900 kPa)
Oksigen −1.186 °C (−913 K) 498 atm (50.500 kPa)
CO2 3.104 °C (3.377 K) 728 atm (73.800 kPa)
N2O 364 °C (637 K) 715 atm (72.400 kPa)
H2SO4 654 °C (927 K) 454 atm (46.000 kPa)
Xenon 166 °C (439 K) 576 atm (58.400 kPa)
Litium 2.950 °C (3.220 K) 652 atm (66.100 kPa)
Mercury 14.769 °C (15.042 K) 1.720 atm (174.000 kPa)
Sulfur 104.085 °C (104.358 K) 207 atm (21.000 kPa)
Besi 8.227 °C (8.500 K)
Emas 6.977 °C (7.250 K) 5.000 atm (510.000 kPa)
Aluminium 7.577 °C (7.850 K)
Air[5][6] 373.946 °C (374.219 K) 2.177 atm (220,6 MPa)

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Horstmann, Sven (2000) (dalam bahasa de). Theoretische und experimentelle Untersuchungen zum Hochdruckphasengleichgewichtsverhalten fluider Stoffgemische für die Erweiterung der PSRK-Gruppenbeitragszustandsgleichung (Ph.D.). Carl-von-Ossietzky Universität Oldenburg. ISBN 3-8265-7829-5. 
  2. ^ Emsley, John (1991). The Elements ((Second Edition) ed.). Oxford University Press. ISBN 0-19-855818-X. 
  3. ^ Cengel, Yunus A.; Boles, Michael A. (2002). Thermodynamics: An Engineering Approach ((Fourth Edition) ed.). McGraw-Hill. p. 824. ISBN 0-07-238332-1. 
  4. ^ http://www.engineeringtoolbox.com/ammonia-d_971.html
  5. ^ Kesalahan pengutipan: Tag <ref> tidak sah; tidak ditemukan teks untuk ref bernama Steam_2007
  6. ^ "Critical Temperature and Pressure". Purdue University. Diakses tanggal 2006-12-19. 

Pranala luar[sunting | sunting sumber]