Titik kritis (termodinamika)
Jump to navigation
Jump to search
Dalam termodinamika, titik kritis adalah titik akhir kurva kesetimbangan fasa. Contoh yang paling umum adalah titik kritis uap-cair, titik akhir kurva suhu-tekanan yang menunjukkan kondisi dimana fasa uap dan cair dapat bersama. Pada titik kritis, didefinisikan dengan temperatur kritis Tc dan tekanan kritis pc, batas-batas fasa akan hilang.
Tabel temperatur dan tekanan kritis uap-liquid untuk beberapa senyawa[sunting | sunting sumber]
| Senyawa[2][3] | Temperatur kritis | Tekanan kritis (absolut) |
|---|---|---|
| Argon | −122,4 °C (150,8 K) | 48,1 atm (4;870 kPa) |
| Amoniak[4] | 132,4 °C (405,5 K) | 111,3 atm (11;280 kPa) |
| Bromin | 310,8 °C (584,0 K) | 102 atm (10;300 kPa) |
| Sesium | 1;664,85 °C (1;938,00 K) | 94 atm (9;500 kPa) |
| Klorin | 143,8 °C (416,9 K) | 76,0 atm (7;700 kPa) |
| Etanol | 241 °C (514 K) | 62,18 atm (6;300 kPa) |
| Fluorin | −128,85 °C (144,30 K) | 51,5 atm (5;220 kPa) |
| Helium | −267,96 °C (5,19 K) | 2,24 atm (227 kPa) |
| Hidrogen | −239,95 °C (33,20 K) | 12,8 atm (1;300 kPa) |
| Kripton | −63,8 °C (209,3 K) | 54,3 atm (5;500 kPa) |
| CH4 (methane) | −82,3 °C (190,8 K) | 45,79 atm (4;640 kPa) |
| Neon | −228,75 °C (44,40 K) | 27,2 atm (2;760 kPa) |
| Nitrogen | −146,9 °C (126,2 K) | 33,5 atm (3;390 kPa) |
| Oksigen | −118,6 °C (154,6 K) | 49,8 atm (5;050 kPa) |
| CO2 | 31,04 °C (304,19 K) | 72,8 atm (7;380 kPa) |
| N2O | 36,4 °C (309,5 K) | 71,5 atm (7;240 kPa) |
| H2SO4 | 654 °C (927 K) | 45,4 atm (4;600 kPa) |
| Xenon | 16,6 °C (289,8 K) | 57,6 atm (5;840 kPa) |
| Litium | 2;950 °C (3;220 K) | 652 atm (66;100 kPa) |
| Mercury | 1;476,9 °C (1;750,1 K) | 1;720 atm (174;000 kPa) |
| Sulfur | 1;040,85 °C (1;314,00 K) | 207 atm (21;000 kPa) |
| Besi | 8;227 °C (8;500 K) | |
| Emas | 6;977 °C (7;250 K) | 5;000 atm (510;000 kPa) |
| Aluminium | 7;577 °C (7;850 K) | |
| Air[5][6] | 373,946 °C (647,096 K) | 217,7 atm (22,06 MPa) |
Referensi[sunting | sunting sumber]
- ^ Horstmann, Sven (2000) (dalam bahasa de). Theoretische und experimentelle Untersuchungen zum Hochdruckphasengleichgewichtsverhalten fluider Stoffgemische für die Erweiterung der PSRK-Gruppenbeitragszustandsgleichung (Ph.D.). Carl-von-Ossietzky Universität Oldenburg. ISBN 3-8265-7829-5.
- ^ Emsley, John (1991). The Elements (edisi ke-(Second Edition)). Oxford University Press. ISBN 0-19-855818-X.
- ^ Cengel, Yunus A.; Boles, Michael A. (2002). Thermodynamics: An Engineering Approach (edisi ke-(Fourth Edition)). McGraw-Hill. hlm. 824. ISBN 0-07-238332-1.
- ^ http://www.engineeringtoolbox.com/ammonia-d_971.html
- ^ Kesalahan pengutipan: Tag
<ref>tidak sah; tidak ditemukan teks untuk ref bernamaSteam 2007 - ^ "Critical Temperature and Pressure". Purdue University. Diakses tanggal 2006-12-19.
- "Revised Release on the IAPWS Industrial Formulation 1997 for the Thermodynamic Properties of Water and Steam" (PDF). International Association for the Properties of Water and Steam. August 2007. Diakses tanggal 2009-06-09.
Pranala luar[sunting | sunting sumber]
- "Critical points for some common solvents". ProSciTech. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2008-01-31.
- "Critical Temperature and Pressure". Department of Chemistry. Purdue University. Diakses tanggal 2006-12-03.
