Titik kritis (termodinamika)

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Jump to navigation Jump to search
1. Etana subkritis, fase cair dan gas bersamaan
2. Titik kritis (32.17 °C, 48.72 bar), keruh
3. Etana superkritis, fluida[1]

Dalam termodinamika, titik kritis adalah titik akhir kurva kesetimbangan fasa. Contoh yang paling umum adalah titik kritis uap-cair, titik akhir kurva suhu-tekanan yang menunjukkan kondisi dimana fasa uap dan cair dapat bersama. Pada titik kritis, didefinisikan dengan temperatur kritis Tc dan tekanan kritis pc, batas-batas fasa akan hilang.

Tabel temperatur dan tekanan kritis uap-liquid untuk beberapa senyawa[sunting | sunting sumber]

Senyawa[2][3] Temperatur kritis Tekanan kritis (absolut)
Argon −122,4 °C (150,8 K) 48,1 atm (4;870 kPa)
Amoniak[4] 132,4 °C (405,5 K) 111,3 atm (11;280 kPa)
Bromin 310,8 °C (584,0 K) 102 atm (10;300 kPa)
Sesium 1;664,85 °C (1;938,00 K) 94 atm (9;500 kPa)
Klorin 143,8 °C (416,9 K) 76,0 atm (7;700 kPa)
Etanol 241 °C (514 K) 62,18 atm (6;300 kPa)
Fluorin −128,85 °C (144,30 K) 51,5 atm (5;220 kPa)
Helium −267,96 °C (5,19 K) 2,24 atm (227 kPa)
Hidrogen −239,95 °C (33,20 K) 12,8 atm (1;300 kPa)
Kripton −63,8 °C (209,3 K) 54,3 atm (5;500 kPa)
CH4 (methane) −82,3 °C (190,8 K) 45,79 atm (4;640 kPa)
Neon −228,75 °C (44,40 K) 27,2 atm (2;760 kPa)
Nitrogen −146,9 °C (126,2 K) 33,5 atm (3;390 kPa)
Oksigen −118,6 °C (154,6 K) 49,8 atm (5;050 kPa)
CO2 31,04 °C (304,19 K) 72,8 atm (7;380 kPa)
N2O 36,4 °C (309,5 K) 71,5 atm (7;240 kPa)
H2SO4 654 °C (927 K) 45,4 atm (4;600 kPa)
Xenon 16,6 °C (289,8 K) 57,6 atm (5;840 kPa)
Litium 2;950 °C (3;220 K) 652 atm (66;100 kPa)
Mercury 1;476,9 °C (1;750,1 K) 1;720 atm (174;000 kPa)
Sulfur 1;040,85 °C (1;314,00 K) 207 atm (21;000 kPa)
Besi 8;227 °C (8;500 K)
Emas 6;977 °C (7;250 K) 5;000 atm (510;000 kPa)
Aluminium 7;577 °C (7;850 K)
Air[5][6] 373,946 °C (647,096 K) 217,7 atm (22,06 MPa)

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Horstmann, Sven (2000) (dalam bahasa de). Theoretische und experimentelle Untersuchungen zum Hochdruckphasengleichgewichtsverhalten fluider Stoffgemische für die Erweiterung der PSRK-Gruppenbeitragszustandsgleichung (Ph.D.). Carl-von-Ossietzky Universität Oldenburg. ISBN 3-8265-7829-5. 
  2. ^ Emsley, John (1991). The Elements (edisi ke-(Second Edition)). Oxford University Press. ISBN 0-19-855818-X. 
  3. ^ Cengel, Yunus A.; Boles, Michael A. (2002). Thermodynamics: An Engineering Approach (edisi ke-(Fourth Edition)). McGraw-Hill. hlm. 824. ISBN 0-07-238332-1. 
  4. ^ http://www.engineeringtoolbox.com/ammonia-d_971.html
  5. ^ Kesalahan pengutipan: Tag <ref> tidak sah; tidak ditemukan teks untuk ref bernama Steam 2007
  6. ^ "Critical Temperature and Pressure". Purdue University. Diakses tanggal 2006-12-19. 

Pranala luar[sunting | sunting sumber]