Titik kritis (termodinamika)
Dalam termodinamika, titik kritis adalah titik akhir kurva kesetimbangan fasa. Contoh yang paling umum adalah titik kritis uap-cair, titik akhir kurva suhu-tekanan yang menunjukkan kondisi dimana fasa uap dan cair dapat bersama. Pada titik kritis, didefinisikan dengan temperatur kritis Tc dan tekanan kritis pc, batas-batas fasa akan hilang.
Tabel temperatur dan tekanan kritis uap-liquid untuk beberapa senyawa[sunting | sunting sumber]
| Senyawa[2][3] | Temperatur kritis | Tekanan kritis (absolut) |
|---|---|---|
| Argon | −1.224 °C (−951 K) | 481 atm (48.700 kPa) |
| Amoniak[4] | 1.324 °C (1.597 K) | 1.113 atm (112.800 kPa) |
| Bromin | 3.108 °C (3.381 K) | 102 atm (10.300 kPa) |
| Sesium | 166.485 °C (166.758 K) | 94 atm (9.500 kPa) |
| Klorin | 1.438 °C (1.711 K) | 760 atm (77.000 kPa) |
| Etanol | 241 °C (514 K) | 6.218 atm (630.000 kPa) |
| Fluorin | −12.885 °C (−12.612 K) | 515 atm (52.200 kPa) |
| Helium | −26.796 °C (−26.523 K) | 224 atm (22.700 kPa) |
| Hidrogen | −23.995 °C (−23.722 K) | 128 atm (13.000 kPa) |
| Kripton | −638 °C (−365 K) | 543 atm (55.000 kPa) |
| CH4 (methane) | −823 °C (−550 K) | 4.579 atm (464.000 kPa) |
| Neon | −22.875 °C (−22.602 K) | 272 atm (27.600 kPa) |
| Nitrogen | −1.469 °C (−1.196 K) | 335 atm (33.900 kPa) |
| Oksigen | −1.186 °C (−913 K) | 498 atm (50.500 kPa) |
| CO2 | 3.104 °C (3.377 K) | 728 atm (73.800 kPa) |
| N2O | 364 °C (637 K) | 715 atm (72.400 kPa) |
| H2SO4 | 654 °C (927 K) | 454 atm (46.000 kPa) |
| Xenon | 166 °C (439 K) | 576 atm (58.400 kPa) |
| Litium | 2.950 °C (3.220 K) | 652 atm (66.100 kPa) |
| Mercury | 14.769 °C (15.042 K) | 1.720 atm (174.000 kPa) |
| Sulfur | 104.085 °C (104.358 K) | 207 atm (21.000 kPa) |
| Besi | 8.227 °C (8.500 K) | |
| Emas | 6.977 °C (7.250 K) | 5.000 atm (510.000 kPa) |
| Aluminium | 7.577 °C (7.850 K) | |
| Air[5][6] | 373.946 °C (374.219 K) | 2.177 atm (220,6 MPa) |
Referensi[sunting | sunting sumber]
- ^ Horstmann, Sven (2000) (dalam bahasa de). Theoretische und experimentelle Untersuchungen zum Hochdruckphasengleichgewichtsverhalten fluider Stoffgemische für die Erweiterung der PSRK-Gruppenbeitragszustandsgleichung (Ph.D.). Carl-von-Ossietzky Universität Oldenburg. ISBN 3-8265-7829-5.
- ^ Emsley, John (1991). The Elements (edisi ke-(Second Edition)). Oxford University Press. ISBN 0-19-855818-X.
- ^ Cengel, Yunus A.; Boles, Michael A. (2002). Thermodynamics: An Engineering Approach (edisi ke-(Fourth Edition)). McGraw-Hill. hlm. 824. ISBN 0-07-238332-1.
- ^ http://www.engineeringtoolbox.com/ammonia-d_971.html
- ^ Kesalahan pengutipan: Tag
<ref>tidak sah; tidak ditemukan teks untuk ref bernamaSteam 2007 - ^ "Critical Temperature and Pressure". Purdue University. Diakses tanggal 2006-12-19.
- "Revised Release on the IAPWS Industrial Formulation 1997 for the Thermodynamic Properties of Water and Steam" (PDF). International Association for the Properties of Water and Steam. August 2007. Diakses tanggal 2009-06-09.
Pranala luar[sunting | sunting sumber]
- "Critical points for some common solvents". ProSciTech. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2008-01-31. Diakses tanggal 2016-02-07.
- "Critical Temperature and Pressure". Department of Chemistry. Purdue University. Diakses tanggal 2006-12-03.