Logam mulia

Logam mulia atau logam adi adalah logam yang tahan terhadap korosi maupun oksidasi. Beberapa contoh logam yang mulia secara kimia (unsur-unsur yang disetujui hampir seluruh kimiawan) diantaranya rutenium (Ru), rodium (Rh), paladium (Pd), perak (Ag), osmium (Os), iridium (Ir), platina (Pt), dan emas (Au).^[1]

Daftar yang lebih inklusif memasukkan salah satu atau lebih dari tembaga (Cu), renium (Re),^[2] atau raksa (Hg),^[3]^[4]^[5] sebagai bagian dari logam mulia. Namun, titanium (Ti), niobium (Nb), dan tantalum (Ta) tidak termasuk sebagai logam mulia meskipun mereka sangat tahan terhadap korosi.

Umumnya logam-logam mulia memiliki harga yang tinggi, karena sifatnya yang langka dan tahan korosi. Logam mulia sangat sukar bereaksi dengan asam. Sekalipun begitu, sebagian logam mulia (misalnya emas) dapat dilarutkan dalam air raja, yaitu campuran pekat dari asam nitrat dan asam klorida. Semua logam mulia merupakan anggota dari logam transisi.

Logam mulia biasa digunakan sebagai perhiasan dan mata uang (emas, perak), bahan nirkarat (stainless) seperti lapisan perak, ataupun katalis (misalnya paladium pada karbon (Pd/C)).

Unsur Logam Mulia

Logam mulia terdiri dari rutenium (Ru), rodium (Rh), paladium (Pd), perak (Ag), osmium (Os), iridium (Ir), platina (Pt), dan emas (Au). Daftar yang lebih inklusif memasukkan salah satu atau lebih dari tembaga (Cu), renium (Re), atau raksa (Hg), sebagai bagian dari logam mulia. Titanium (Ti), niobium (Nb), dan tantalum (Ta) tidak termasuk sebagai logam mulia meskipun mereka sangat tahan terhadap korosi.

4	5	6	7	8	9	10	11	12
22 Ti Titanium	23 V Vanadium	24 Cr Kromium	25 Mn Mangan	26 Fe Besi	27 Co Kobalt	28 Ni Nikel	29 Cu Tembaga	30 Zn Seng
40 Zr Zirkonium	41 Nb Niobium	42 Mo Molibdenum	43 Tc Teknesium	44 Ru Rutenium	45 Rh Rodium	46 Pd Paladium	47 Ag Perak	48 Cd Kadmium
72 Hf Hafnium	73 Ta Tantalum	74 W Wolfram	75 Re Renium	76 Os Osmium	77 Ir Iridium	78 Pt Platina	79 Au Emas	80 Hg Raksa

Unsur logam mulia

Dapat dikategorikan sebagai logam mulia

Unsur yang tahan korosi namun bukan logam mulia

Bukan logam mulia

Sifat

Platina, emas dan raksa dapat dilarutkan dalam akua regia (campuran pekat asam klorida dan asam nitrat). Iridium dan perak tidak dapat larut dalam akua regia. Paladium dan perak dapat larut dalam asam nitrat. Rutenium dapat dilarutkan dalam akua regia hanya ketika dalam keberadaan oksigen, sementara rodium harus dalam bentuk bubuk halus. Niobium dan tantalum tahan terhadap semua asam, termasuk akua regia.^[6]

Elektrokimia

Unsur metalik, termasuk logam mulia atau non-mulia (logam mulia ditulis tebal):^[7]

Unsur	Nomor atom (Z)	Golongan	Periode	Reaksi	Potensial	Konfigurasi elektron
Emas	79	11 (IB)	6	Au³⁺ + 3 e⁻ → Au	1.5 V	[Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s¹
Platina	78	10 (VIIIB)	6	PtO + 2 H⁺ + 2 e⁻ → Pt + H₂O	0.98 V	[Xe] 4f¹⁴ 5d⁹ 6s¹
Iridium	77	9 (VIIIB)	6	IrO₂ + 4 H⁺ + 4 e⁻ → Ir + 2 H₂O	0.73 V	[Xe] 4f¹⁴ 5d⁷ 6s²
Paladium	46	10 (VIIIB)	5	Pd²⁺ + 2 e⁻ → Pd	0.915 V	[Kr] 4d¹⁰
Osmium	76	8 (VIIIB)	6	OsO₂ + 4 H⁺ + 4 e⁻ → Os + 2 H₂O	0.65 V	[Xe] 4f¹⁴ 5d⁶ 6s²
Perak	47	11 (IB)	5	Ag⁺ + e⁻ → Ag	0.7993 V	[Kr] 4d¹⁰ 5s¹
Raksa	80	12 (IIB)	6	Hg2+2 + 2 e⁻→ 2 Hg	0.7925 V	[Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s²
Polonium	84	16 (VIA)	6	Po²⁺ + 2 e⁻ → Po	0.6 V	[Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁴
Rodium	45	9 (VIIIB)	5	Rh²⁺ + 2 e⁻ → Rh	0.60 V	[Kr] 4d⁸ 5s¹
Rutenium	44	8 (VIIIB)	5	Ru³⁺ + 3 e⁻ → Ru	0.60 V	[Kr] 4d⁷ 5s¹
Tembaga	29	11 (IB)	4	Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu	0.339 V	[Ar] 3d¹⁰ 4s¹
Bismut	83	15 (VA)	6	Bi³⁺ + 3 e⁻ → Bi	0.308 V	[Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p³
Teknesium	43	7 (VIIB)	5	TcO₂ + 4 H⁺ + 4 e⁻ → Tc + 2 H₂O	0.272 V	[Kr] 4d⁵ 5s²
Renium	75	7 (VIIB)	6	ReO₂ + 4 H⁺ + 4 e⁻ → Re + 2 H₂O	0.276 V	[Xe] 4f¹⁴ 5d⁵ 6s²
Arsen	33	15 (VA)	4	As₄O₆ + 12 H⁺ + 12 e⁻ → 4 As + 6 H₂O	0.24 V	[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p³
Antimon	51	15 (VA)	5	Sb₂O₃ + 6 H⁺ + 6 e⁻ → 2 Sb + 3 H₂O	0.147 V	[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p³
Telurium	52	16 (VIA)	5	TeO₂ + 4 H⁺ + 4 e⁻ → Te + 2 H₂O	0.57 V	[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁴

Kolom golongan dan periode menunjukkan posisinya dalam tabel periodik, karenanya, menunjukkan konfigurasi elektronik. Reaksi yang disederhanakan, tercantum dalam kolom berikutnya, bisa juga dibaca secara rinci dari diagram Pourbaix dari unsur yang dipertimbangkan dalam air. Akhirnya kolom potensial menunjukkan potensial listrik dari unsur yang diukur terhadap elektrode hidrogen standar. Semua unsur yang hilang dalam tabel ini adalah entah non-logam atau memiliki potensial standar negatif.

Arsen, antimon dan telurium dianggap merupakan metaloid dan dengan demikian bukan merupakan logam mulia. Juga kimiawan dan ahli metalurgi mempertimbangkan tembaga dan bismut tidak dimasukkan sebgaai logam mulia karena mereka mudah teroksidasi karena reaksi O₂ + 2 H₂O + 4e⁻ ⇄ 4 OH⁻_(aq) + 0.40 V yang memungkinkan dalam udara lembap.

Film perak adalah karena sensitivitas yang tinggi terhadap hidrogen sulfida. Patina secara kimia disebabkan oleh serangan oksigen dalam udara basah dan oleh CO₂ setelahnya.^[6] Di sisi lain, cermin berlapis-renium dikatakan sangat tahan lama,^[6] meskipun renium dan teknesium dikatakan memudar perlahan dalam atmosfer lembap.^[8]

Galeri

Lihat pula

Referensi

Brooks, Robert R., ed. (1992). Noble Metals and Biological Systems: Their Role in Medicine, Mineral Exploration, and the Environment. Boca Raton, Fla.: CRC Press. ISBN 9780849361647. OCLC 24379749.

Catatan

↑ A. Holleman, N. Wiberg, "Lehrbuch der Anorganischen Chemie", de Gruyter, 1985, edisi ke-33, hlm. 1486
↑ The New Encyclopædia Britannica, edisi ke-15, Vol. VII, 1976
↑ "Die Adresse für Ausbildung, Studium und Beruf". Diarsipkan dari asli tanggal 4 September 2017. Diakses tanggal 25 Maret 2017.
↑ "Dictionary of Mining, Mineral, and Related Terms", Disusun oleh American Geological Institute, edisi ke-2, 1997
↑ Scoullos, M.J., Vonkeman, G.H., Thornton, I., Makuch, Z., "Mercury - Cadmium - Lead: Handbook for Sustainable Heavy Metals Policy and Regulation", Seri: Environment & Policy, Vol. 31, Springer-Verlag, 2002
1 2 3 A. Holleman, N. Wiberg, "Inorganic Chemistry", Academic Press, 2001
↑ G. Wulfsberg, "Inorganic Chemistry", University Science Books, 2000, pp. 247–249 ✦ Bratsch S. G., "Standard Electrode Potentials and Temperature Coefficients in Water at 298.15 K", Journal of Physical Chemical Reference Data, vol. 18, no. 1, 1989, pp. 1–21 ✦ B. Douglas, D. McDaniel, J. Alexander, "Concepts and Models of Inorganic Chemistry", John Wiley & Sons, 1994, p. E-3
↑ R. D. Peack, "The Chemistry of Technetium and Rhenium", Elsevier, 1966

Pranala luar

noble metal - chemistry Encyclopædia Britannica, online edition
Untuk melihat pita memotong tingkat Fermi, permukaan Fermi pada hampir semua logam dapat ditemukan di Fermi Surface Database
Artikel berikut mungkin juga memperjelas korelasi antara struktur pita dan istilah logam mulia: Hüger, E.; Osuch, K. (2005). "Making a noble metal of Pd". EPL (Europhysics Letters). 71 (2): 276. Bibcode:2005EL.....71..276H. doi:10.1209/epl/i2005-10075-5.

[1] A. Holleman, N. Wiberg, "Lehrbuch der Anorganischen Chemie", de Gruyter, 1985, edisi ke-33, hlm. 1486

[2] The New Encyclopædia Britannica, edisi ke-15, Vol. VII, 1976

[3] "Die Adresse für Ausbildung, Studium und Beruf". Diarsipkan dari asli tanggal 4 September 2017. Diakses tanggal 25 Maret 2017.

[4] "Dictionary of Mining, Mineral, and Related Terms", Disusun oleh American Geological Institute, edisi ke-2, 1997

[5] Scoullos, M.J., Vonkeman, G.H., Thornton, I., Makuch, Z., "Mercury - Cadmium - Lead: Handbook for Sustainable Heavy Metals Policy and Regulation", Seri: Environment & Policy, Vol. 31, Springer-Verlag, 2002

[HW2001-6] 1 2 3 A. Holleman, N. Wiberg, "Inorganic Chemistry", Academic Press, 2001

[7] G. Wulfsberg, "Inorganic Chemistry", University Science Books, 2000, pp. 247–249 ✦ Bratsch S. G., "Standard Electrode Potentials and Temperature Coefficients in Water at 298.15 K", Journal of Physical Chemical Reference Data, vol. 18, no. 1, 1989, pp. 1–21 ✦ B. Douglas, D. McDaniel, J. Alexander, "Concepts and Models of Inorganic Chemistry", John Wiley & Sons, 1994, p. E-3

[8] R. D. Peack, "The Chemistry of Technetium and Rhenium", Elsevier, 1966

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

Basis data pengawasan otoritas
Nasional	Republik Ceko
Lain-lain	Kamus Sejarah Swiss