Logam mulia
Dalam ilmu kimia, logam mulia adalah logam yang tahan terhadap korosi maupun oksidasi. Beberapa contoh logam yang mulia secara kimia (unsur-unsur yang disetujui hampir seluruh kimiawan) diantaranya rutenium (Ru), rodium (Rh), paladium (Pd), perak (Ag), osmium (Os), iridium (Ir), platina (Pt), dan emas (Au).[1]
Daftar yang lebih inklusif memasukkan salah satu atau lebih dari raksa (Hg),[2][3][4] renium (Re)[5] atau tembaga (Cu) sebagai bagian dari logam mulia. Namun, titanium (Ti), niobium (Nb), dan tantalum (Ta) tidak termasuk sebagai logam mulia meskipun mereka sangat tahan terhadap korosi.
Umumnya logam-logam mulia memiliki harga yang tinggi, karena sifatnya yang langka dan tahan korosi. Logam mulia sangat sukar bereaksi dengan asam. Sekalipun begitu, sebagian logam mulia (misalnya emas) dapat dilarutkan dalam akua regia, yaitu campuran pekat dari asam nitrat dan asam klorida. Semua logam mulia merupakan anggota dari logam transisi.
Logam mulia biasa digunakan sebagai perhiasan dan mata uang (emas, perak), bahan tahan karat (stainless) seperti lapisan perak, ataupun katalis (misalnya platina).
Daftar isi
Sifat[sunting | sunting sumber]
Platinum, emas dan merkuri dapat dilarutkan dalam akua regia, campuran pekat asam klorida dan asam nitrat, tapi iridium dan perak tidak dapat larut. Paladium dan perak, namun, larut dalam asam nitrat. Rutenium dapat dilarutkan dalam akua regia hanya ketika dalam keberadaan oksigen, sementara rodium harus dalam bentuk bubuk halus. Niobium dan tantalum tahan terhadap semua asam, termasuk akua regia.[6]
Elektrokimia[sunting | sunting sumber]
Unsur metalik, termasuk logam mulia atau non-mulia (logam mulia ditulis tebal):[7]
| Unsur | Nomor atom | Golongan | Periode | Reaksi | Potensial | Konfigurasi elektron |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Emas | 79 | 11 | 6 | Au3+ + 3 e− → Au | 1.5 V | [Xe]4f145d106s1 |
| Platina | 78 | 10 | 6 | PtO + 2 H+ + 2 e− → Pt + H2O | 0.98 V | [Xe]4f145d96s1 |
| Iridium | 77 | 9 | 6 | IrO2 + 4 H+ + 4 e− → Ir + 2 H2O | 0.73 V | [Xe]4f145d76s2 |
| Paladium | 46 | 10 | 5 | Pd2+ + 2 e− → Pd | 0.915 V | [Kr]4d10 |
| Osmium | 76 | 8 | 6 | OsO2 + 4 H+ + 4 e− → Os + 2 H2O | 0.65 V | [Xe]4f145d66s2 |
| Perak | 47 | 11 | 5 | Ag+ + e− → Ag | 0.7993 V | [Kr]4d105s1 |
| Raksa | 80 | 12 | 6 | Hg2+2 + 2 e−→ 2 Hg | 0.7925 V | [Xe]4f145d106s2 |
| Polonium | 84 | 16 | 6 | Po2+ + 2 e− → Po | 0.6 V | [Xe]4f145d106s26p4 |
| Rodium | 45 | 9 | 5 | Rh2+ + 2 e− → Rh | 0.60 V | [Kr]4d85s1 |
| Rutenium | 44 | 8 | 5 | Ru3+ + 3 e− → Ru | 0.60 V | [Kr]4d75s1 |
| Tembaga | 29 | 11 | 4 | Cu2+ + 2 e− → Cu | 0.339 V | [Ar]3d104s1 |
| Bismut | 83 | 15 | 6 | Bi3+ + 3 e− → Bi | 0.308 V | [Xe]4f145d106s26p3 |
| Teknesium | 43 | 7 | 5 | TcO2 + 4 H+ + 4 e− → Tc + 2 H2O | 0.272 V | [Kr]4d55s2 |
| Renium | 75 | 7 | 6 | ReO2 + 4 H+ + 4 e− → Re + 2 H2O | 0.276 V | [Xe]4f145d56s2 |
| Arsen | 33 | 15 | 4 | As4O6 + 12 H+ + 12 e− → 4 As + 6 H2O | 0.24 V | [Ar]3d104s24p3 |
| Antimon | 51 | 15 | 5 | Sb2O3 + 6 H+ + 6 e− → 2 Sb + 3 H2O | 0.147 V | [Kr]4d105s25p3 |
| Telurium | 52 | 15 | 5 | TeO2 + 4 H+ + 4 e− → Te + 2 H2O | 0.57 V | [Kr]4d105s25p4 |
Kolom golongan dan periode menunjukkan posisinya dalam tabel periodik, karenanya, menunujkkan konfigurasi elektronik. Reaksi yang disederhanakan, tercantum dalam kolom berikutnya, bisa juga dibaca secara rinci dari diagram Pourbaix dari unsur yang yang dipertimbangkan dalam air. Akhirnya kolom potensial menunjukkan potensial listrik dari unsur yang diukur terhadap elektrode hidrogen standar. Semua unsur yang hilang dalam tabel ini adalah entah non-logam atau memiliki potensial standar negatif.
Arsen, antimon dan telurium dianggap merupakan metaloid dan dengan demikian bukan merupakan logam mulia. Juga kimiawan dan ahli metalurgi mempertimbangkan tembaga dan bismut tidak dimasukkan sebgaai logam mulia karena mereka mudah teroksidasi karena reaksi O2 + 2 H2O + 4e− ⇄ 4 OH−(aq) + 0.40 V yang memungkinkan dalam udara lembab.
Film perak adalah karena sensitivitas yang tinggi terhadap hidrogen sulfida. Patina secara kimia disebabkan oleh serangan oksigen dalam udara basah dan oleh CO2 setelahnya.[6] Di sisi lain, cermin berlapis-renium dikatakan sangat tahan lama,[6] meskipun renium dan teknesium dikatakan memudar perlahan dalam atmosfer lembab.[8]
Lihat pula[sunting | sunting sumber]
Referensi[sunting | sunting sumber]
- Brooks, Robert R., ed. (1992). Noble Metals and Biological Systems: Their Role in Medicine, Mineral Exploration, and the Environment. Boca Raton, Fla.: CRC Press. ISBN 9780849361647. OCLC 24379749.
- Catatan
- ^ A. Holleman, N. Wiberg, "Lehrbuch der Anorganischen Chemie", de Gruyter, 1985, 33. edition, p. 1486
- ^ Die Adresse für Ausbildung, Studium und Beruf
- ^ "Dictionary of Mining, Mineral, and Related Terms", Compiled by the American Geological Institute, 2nd edition, 1997
- ^ Scoullos, M.J., Vonkeman, G.H., Thornton, I., Makuch, Z., "Mercury - Cadmium - Lead: Handbook for Sustainable Heavy Metals Policy and Regulation",Series: Environment & Policy, Vol. 31, Springer-Verlag, 2002
- ^ The New Encyclopædia Britannica, 15th edition, Vol. VII, 1976
- ^ a b c A. Holleman, N. Wiberg, "Inorganic Chemistry", Academic Press, 2001
- ^ G. Wulfsberg, "Inorganic Chemistry", University Science Books, 2000, pp. 247–249 ✦ Bratsch S. G., "Standard Electrode Potentials and Temperature Coefficients in Water at 298.15 K", Journal of Physical Chemical Reference Data, vol. 18, no. 1, 1989, pp. 1–21 ✦ B. Douglas, D. McDaniel, J. Alexander, "Concepts and Models of Inorganic Chemistry", John Wiley & Sons, 1994, p. E-3
- ^ R. D. Peack, "The Chemistry of Technetium and Rhenium", Elsevier, 1966
Pranala luar[sunting | sunting sumber]
- noble metal - chemistry Encyclopædia Britannica, online edition
- Untuk melihat pita memotong tingkat Fermi, permukaan Fermi pada hampir semua logam dapat ditemukan di Fermi Surface Database
- Artikel berikut mungkin juga memperjelas korelasi antara struktur pita dan istilah logam mulia: Hüger, E.; Osuch, K. (2005). "Making a noble metal of Pd". EPL (Europhysics Letters) 71 (2): 276. Bibcode:2005EL.....71..276H. doi:10.1209/epl/i2005-10075-5.
| Tabel periodik (besar) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||||||||||||||||
| 1 | H | He | |||||||||||||||||||||||||||||||
| 2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | |||||||||||||||||||||||||
| 3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||
| 4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
| 5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | |||||||||||||||
| 6 | Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | |
| 7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
|
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||
