Biru Prusia

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Lompat ke: navigasi, cari
Biru Prusia
Gambar
Identifikasi
Nomor CAS 14038-43-8
PubChem 2724251
Nomor EINECS 237-875-5
ChEBI 30069
ChemSpider 20074656
SMILES [Fe+3].[Fe+3].[Fe+3].[Fe+3].N#C[Fe-4](C#N)(C#N)(C#N)(C#N)C#N.N#C[Fe-4](C#N)(C#N)(C#N)(C#N)C#N.N#C[Fe-4](C#N)(C#N)(C#N)(C#N)C#N
InChI 1S/18CN.7Fe/c18*1-2;;;;;;;/q;;;;;;;;;;;;;;;;;;3*-4;4*+3
Referensi Gmelin 1093743
Sifat
Rumus kimia C18Fe7N18
Massa molar 859.23 g mol−1
Penampilan Kristal biru
Pharmacology
Kode ATC
Rute
administrasi
Lewat mulut
Senyawa terkait
Kation lainnya Kalium ferosianida

Natrium ferosianida

Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku
pada temperatur dan tekanan standar (25 °C, 100 kPa)

Sangkalan dan referensi

Prussian blue
About these coordinates     Koordinat warna
Triplet hex #003153
sRGBB    (r, g, b) (0, 49, 83)
CMYKH   (c, m, y, k) (100, 41, 0, 67)
HSV       (h, s, v) (205°, 100%, 32%)
Sumber [1]
B: Dinormalkan ke [0–255] (bita)
H: Dinormalkan ke [0–100] (ratusan)

Biru Prusia adalah pigmen biru tua dengan rumus kimia ideal Fe7(CN)18. Untuk memahami kondisi ikatan dalam senyawa kompleks ini, rumusnya juga bisa ditulis Fe4[Fe(CN)6]3 · xH2O. Nama lain yang digunakan untuk warna ini adalah "biru Berlin" atau "biru Paris".

Biru Prusia merupakan pigmen sintetis modern pertama dan digunakan sebagai cat. Dalam bidang kedokteran, biru Prusia juga menjadi penawar untuk beberapa jenis keracunan logam berat, seperti keracunan talium dan isotop radioaktif sesium. Senyawa ini khususnya digunakan untuk menyerap 137Cs+ dari korban kecelakaan Goiânia.[1] Biru Prusia diberikan lewat mulut. Terapi ini memanfaatkan sifat biru Prusia dalam melakukan pertukaran ion dan juga afinitasnya yang tinggi terhadap kation logam tertentu.

Biru Prusia tergolong ke dalam Daftar Obat-Obatan Esensial Organisasi Kesehatan Dunia.[2]

Pembuatan[sunting | sunting sumber]

Biru Prusia dibuat dari proses oksidasi garam ferosianida. Garam ini memiliki rumus M2Fe[Fe(CN)6] dan M+ = Na+ atau K+. Oksidasi senyawa padat yang berwarna putih ini dengan hidrogen peroksida atau natrium klorat akan menghasilkan biru Prusia.[3]

Bentuk yang "dapat larut", K[FeIIIFeII(CN)6] (yang bersifat koloid) dapat dibuat dari kalium ferosianida dan besi(III):

K+ + Fe3+ + [FeII(CN)6]4−KFeIII[FeII(CN)6]

Reaksi kalium ferisianida dengan besi(II) menghasilkan larutan koloid yang serupa, karena [FeIII(CN)6]3− diubah menjadi ferosianida.

Biru Prusia yang "tidak dapat larut" dapat dihasilkan jika Fe3+ atau Fe2+ dalam jumlah yang berlebihan ditambahkan ke dalam reaksi-reaksi di atas. Dari contoh sebelumnya:

4Fe3+ + 3[FeII(CN)6]4−FeIII[FeIIIFeII(CN)6]3 [4]

Catatan kaki[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Dunbar, K. R. & Heintz, R. A. (1997). "Chemistry of Transition Metal Cyanide Compounds: Modern Perspectives". Progress in Inorganic Chemistry. Progress in Inorganic Chemistry. 45: 283–391. doi:10.1002/9780470166468.ch4. ISBN 9780470166468. 
  2. ^ "WHO Model List of EssentialMedicines" (PDF). World Health Organization. October 2013. Diakses tanggal 22 April 2014. 
  3. ^ Völz, Hans G. et al. (2006) "Pigments, Inorganic" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a20_243.pub2.
  4. ^ Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman: Inorganic chemistry, p.1444. Academic Press, 2001; Google books