Gadolinium

Gadolinium, ₆₄Gd
	Sampel gadolinium
	Garis spektrum gadolinium
Sifat umum
Nama, lambang	gadolinium, Gd
Pengucapan	/gadolinium/
Penampilan	putih keperakan
Gadolinium dalam tabel periodik
	europium ← gadolinium → terbium
Nomor atom (Z)	64
Golongan	golongan n/a
Periode	periode 6
Blok	blok-f
Kategori unsur	lantanida
Berat atom standar (Ar)	157,25±0,03; 157,25±0,03 (diringkas);
Konfigurasi elektron	[Xe] 4f7 5d1 6s2
Elektron per kelopak	2, 8, 18, 25, 9, 2
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)	padat
Titik lebur	1585 K (1312 °C, 2394 °F)
Titik didih	3273 K (3000 °C, 5432 °F)
Kepadatan mendekati s.k.	7,90 g/cm3
saat cair, pada t.l.	7,4 g/cm3
Kalor peleburan	10,05 kJ/mol
Kalor penguapan	301,3 kJ/mol
Kapasitas kalor molar	37,03 J/(mol·K)
Sifat atom
Bilangan oksidasi	0, +1, +2, +3 (oksida agak basa)
Elektronegativitas	Skala Pauling: 1,20
Energi ionisasi	ke-1: 593,4 kJ/mol ; ke-2: 1170 kJ/mol ; ke-3: 1990 kJ/mol
Jari-jari atom	empiris: 180 pm
Jari-jari kovalen	196±6 pm
Lain-lain
Kelimpahan alami	primordial
Struktur kristal	susunan padat heksagon (hcp)
Kecepatan suara batang ringan	2680 m/s (suhu 20 °C)
Ekspansi kalor	α poli: 9,4 µm/(m·K) (suhu 100 °C)
Konduktivitas termal	10,6 W/(m·K)
Resistivitas listrik	α, poli: 1,310 µΩ·m
Arah magnet	feromagnetik–transisi paramagnetik pada 293,4 K
Suseptibilitas magnetik molar	+755.000,0×10−6 cm3/mol (300,6 K)
Modulus Young	bentuk α: 54,8 GPa
Modulus Shear	bentuk α: 21,8 GPa
Modulus Bulk	bentuk α: 37,9 GPa
Rasio Poisson	bentuk α: 0,259
Skala Vickers	510–950 MPa
Nomor CAS	7440-54-2
Sejarah
Penamaan	dari mineral Gadolinit (ia sendiri dinamai dari J. Gadolin)
Penemuan	J. Marignac (1880)
Isolasi pertama	L. Boisbaudran (1886)
Isotop gadolinium yang utama
	lihat; bicara; sunting; \| referensi \| di Wikidata

Gadolinium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Gd dan nomor atom 64. Gadolinium memiliki wujud berupa logam berwarna perak yang halus, yang bereaksi dengan air dan oksigen. Di alam, Gadolinium dapat ditemukan di mineral Monasit dan Bastnäsit.

Kegunaan[sunting | sunting sumber]

Logam ini dapat digunakan untuk campuran logam campuran kromium dan besi. Hanya satu persen gadolinium saya dapat meningkatkan kegunaan baja tersebut, serta meningkatkan ketahanan dari temperatur panas dan oksidasi.

Logam campuran ini juga dapat digunakan untuk Pencitraan resonansi magnetik. Selain itu, karena Gadolinium dapat menyerap neutron dengan baik, logam ini digunakan juga untuk inti reaktor nuklir.

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

^ "Hasil Pencarian". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022.
^ Yttrium and all lanthanides except Ce and Pm have been observed in the oxidation state 0 in bis(1,3,5-tri-t-butylbenzene) complexes, see Cloke, F. Geoffrey N. (1993). "Zero Oxidation State Compounds of Scandium, Yttrium, and the Lanthanides". Chem. Soc. Rev. 22: 17–24. doi:10.1039/CS9932200017. and Arnold, Polly L.; Petrukhina, Marina A.; Bochenkov, Vladimir E.; Shabatina, Tatyana I.; Zagorskii, Vyacheslav V.; Cloke (2003-12-15). "Arene complexation of Sm, Eu, Tm and Yb atoms: a variable temperature spectroscopic investigation". Journal of Organometallic Chemistry. 688 (1–2): 49–55. doi:10.1016/j.jorganchem.2003.08.028.
^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

[1] "Hasil Pencarian". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022.

[Cloke1993-2] Yttrium and all lanthanides except Ce and Pm have been observed in the oxidation state 0 in bis(1,3,5-tri-t-butylbenzene) complexes, see Cloke, F. Geoffrey N. (1993). "Zero Oxidation State Compounds of Scandium, Yttrium, and the Lanthanides". Chem. Soc. Rev. 22: 17–24. doi:10.1039/CS9932200017. and Arnold, Polly L.; Petrukhina, Marina A.; Bochenkov, Vladimir E.; Shabatina, Tatyana I.; Zagorskii, Vyacheslav V.; Cloke (2003-12-15). "Arene complexation of Sm, Eu, Tm and Yb atoms: a variable temperature spectroscopic investigation". Journal of Organometallic Chemistry. 688 (1–2): 49–55. doi:10.1016/j.jorganchem.2003.08.028.

[3] Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

[1]

[2]

[3]