Protaktinium(IV) klorida
-chlorid.png)
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Protaktinium(IV) klorida
| |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| Nomor EC | |
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| |
| |
| Sifat | |
| PaCl4 | |
| Massa molar | 372,848 g mol−1 |
| Penampilan | Berwarna pucuk pisang |
| Densitas | 4,72 g/cm3 |
| Struktur | |
| Tetragonal[1]，tI20 | |
| I41/amd , No. 141 | |
| Senyawa terkait | |
Anion lain
|
Protaktinium(IV) fluorida Protaktinium(IV) bromida Protaktinium(IV) iodida |
Kation lainnya
|
Uranium(IV) klorida Torium(IV) klorida Praseodimium(III) klorida |
Senyawa terkait
|
Protaktinium(V) klorida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Referensi | |
Protaktinium(IV) klorida adalah sebuah senyawa anorganik. Senyawa ini merupakan aktinida halida, terdiri dari protaktinium dan klorin. Ia bersifat radioaktif, dan memiliki rumus kimia PaCl4. Ia adalah kristal berwarna pucuk pisang (hijau kekuningan)[1] dari sistem kristal tetragonal.
Pembuatan[sunting | sunting sumber]
Protaktinium(IV) klorida dapat dibuat dengan mereduksi protaktinium(V) klorida:[2]
Senyawa ini juga dapat diperoleh melalui klorinasi protaktinium(IV) oksida:[2]
Ia juga dapat terbentuk selama dekomposisi termal protaktinium oksiklorida pada suhu 500 °C dalam vakum:[3]
Sifat[sunting | sunting sumber]
Protaktinium(IV) klorida adalah padatan kristalin berwarna pucuk pisang yang bersifat higroskopis dan dapat disublimasikan pada suhu 400 °C dalam vakum. Senyawa ini larut dalam asam mineral kuat, membentuk larutan berwarna hijau. Kompleks PaCl4·4CH3CN terbentuk dengan asetonitril. Ia memiliki struktur kristal tetragonal dengan grup ruang I41/amd (grup ruang no. 141) dan parameter kisi a = 837,7 pm, c = 747,9 pm[2] dari jenis uranium(IV) klorida.[4]
Referensi[sunting | sunting sumber]
- ^ a b Brown D., Hall T.L., Moseley P.T (1973). "Structural parameters and unit cell dimensions for the tetragonal actinide tetrachlorides(Th, Pa, U, and Np) and tetrabromides (Th and Pa)". J. Chem. Soc., Dalton Trans. (6): 686–691. doi:10.1039/DT9730000686.
- ^ a b c Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, hlm. 1176.
- ^ Harry Julius Emeleus, A. G. Sharpe (1970), ADVANCES IN INORGANIC CHEMISTRY AND RADIOCHEMISTRY (dalam bahasa Jerman), Academic Press, hlm. 15, ISBN 978-0-08057861-3
- ^ Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, J. Fuger (Hrsg.): . Bände 1-6. Springer, Dordrecht 2010, ISBN 978-94-007-0211-0, S. 201 (Bahasa Inggris, [1] dalam Google Books).