Amonium besi(III) sulfat

Amonium besi(III) sulfat
Nama
	Nama IUPAC Amonium besi(III) sulfat
	Nama lain Feri amonium sulfat; Alum feri
Penanda
Nomor CAS	anhidrat: 10138-04-2 ; dodekahidrat: 7783-83-7 ;
Model 3D (JSmol)	anhidrat: Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	anhidrat: 55405 ;
Nomor EC
PubChem CID	dodekahidrat: 61485;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	anhidrat: LUX2X1H1IC ; dodekahidrat: 65390568Z5 ;
CompTox Dashboard (EPA)	anhidrat: DTXSID8051417 ;
	InChI InChI=1S/Fe.H3N.2H2O4S/c;;21-5(2,3)4/h;1H3;2(H2,1,2,3,4)/q+3;;;/p-3 Key: XGGLLRJQCZROSE-UHFFFAOYSA-K ; anhidrat: InChI=1/Fe.H3N.2H2O4S/c;;21-5(2,3)4/h;1H3;2(H2,1,2,3,4)/q+3;;;/p-3 Key: XGGLLRJQCZROSE-DFZHHIFOAY;
	SMILES anhidrat: [Fe+3].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O.[NH4+];
Sifat
Rumus kimia	FeNH4(SO4)2•12H2O
Massa molar	482,25 g/mol (dodekahidrat)
Penampilan	Kristal oktahedral ungu pucat
Bau	seperti amonia lemah
Densitas	1,71 g/cm3
Titik lebur	39 hingga 41 °C (102 hingga 106 °F; 312 hingga 314 K)
Kelarutan dalam air	1240 g/L
Bahaya
Bahaya utama	Iritan
Pernyataan bahaya GHS	Kategorie:Wikipedia:Gefahrstoffkennzeichnung unbekannt ?
Langkah perlindungan GHS	Kategorie:Wikipedia:Gefahrstoffkennzeichnung unbekannt ?
Senyawa terkait
Anion lain	Amonium besi(III) sitrat; Amonium klorida
Kation lainnya	Amonium aluminium sulfat; Kalium aluminium sulfat
Senyawa terkait	Amonium besi(II) sulfat
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Amonium besi(III) sulfat, NH₄Fe(SO₄)₂·12 H₂O, atau NH₄[Fe(H₂O)₆](SO₄)₂·6 H₂O, juga dikenal sebagai feri amonium sulfat (FAS) atau alum besi, merupakan sebuah garam ganda dalam golongan alum, yang terdiri dari senyawa dengan rumus umum AB(SO₄)₂ · 12 H₂O.^[2] Ia memiliki penampilan kristal oktahedral berwarna ungu pucat. Terdapat beberapa diskusi mengenai asal usul warna kristal ini, ada yang menganggap warna tersebut berasal dari pengotor dalam senyawa,^[3] dan ada pula yang menyatakan bahwa warna tersebut berasal dari kristal itu sendiri.^[4]

FAS bersifat paramagnetik,^[5] asam dan beracun terhadap mikroorganisme.^[6] Ia adalah oksidator lemah, mampu direduksi menjadi garam Mohr, fero amonium sulfat.

Pembuatan[sunting | sunting sumber]

FAS dapat dibuat melalui kristalisasi dari larutan feri sulfat dan amonium sulfat. Besi(II) dalam fero sulfat dioksidasi menjadi feri sulfat dengan penambahan asam sulfat dan nitrat. Setelah penambahan amonium sulfat ke dalam larutan dan redaman dalam larutan, kristal feri amonium sulfat mengendap. Persamaan konversi ini mengabaikan derajat hidrasi dari material yang ada.

Oksidasi: 6 FeSO₄ + 2 HNO₃ + 3 H₂SO₄ →3 Fe₂(SO₄)₃ + 2 NO + 4 H₂O

Sintesis: Fe₂(SO₄)₃ + (NH₄)₂SO₄ → 2 NH₄Fe(SO₄)₂

Kegunaan[sunting | sunting sumber]

Area penggunaan FAS meliputi pengolahan air limbah,^[7] penyamakan kulit,^[7] produksi zat warna,^[7] dan sebagai bahan etsa dalam produksi komponen elektronik.^[8] Ia telah digunakan dalam berbagai aplikasi, meliputi peralatan pendingin adiabatik,^[9] analisis biokimia,^[10] dan sintesis organik.^[11]

Galeri[sunting | sunting sumber]

Kristal amonium besi(III) sulfat
Kristal amonium besi(III) sulfat setelah 16 hari di udara

Referensi[sunting | sunting sumber]

^ "Material Safety Data Sheet. Iron (III) Ammonium Sulfate Dodecahydrate". fscimage.fishersci.com. Diakses tanggal 29 Desember 2023.
^ Considine, Douglas M: Chemical and process technology encyclopedia, McGraw-Hill, New York, 1974, hlm. 993
^ Christensen, Odin T. "On the Cause of the Amethyst Color of Ferric Alum and of Mixed Crystals of Ferric and Manganic Alum". Chem. Lab. Roy. Vet. Agr. Hochschule, KGL. Danske Vidsk. Selsk. Forh. 1906: 173–95.
^ Bonnell, Jane; Philip Perman, Edgar (1921). "CCXXIX.—The colour of iron alum". J. Chem. Soc., Trans. 119: 1994–1997. doi:10.1039/CT9211901994.
^ Cooke, Meyer; Wolf (1956). "The Specific Heats of Three Paramagnetic salts at Very Low Temperatures". Proceedings of the Royal Society of London. Series A, Mathematical and Physical Sciences. 237 (1210): 395–403. Bibcode:1956RSPSA.237..395C. doi:10.1098/rspa.1956.0185.
^ Wang, Fei; et al. (2008). "Microcalorimetric investigation of the toxic action of ammonium ferric(III)sulfate on the metabolic activity of pure microbes". Environmental Toxicology and Pharmacology. 25 (3): 351–357. doi:10.1016/j.etap.2007.11.004. PMID 21783873.
^ ^a ^b ^c Wiley Encyclopedia of inorganic chemistry: Volume 4, hlm. 1704:
^ Chen dkk.: United States Patent 5518131 – "Etching molydbenum with ferric sulfate and ferric ammonium sulfate"
^ Grant W. Wilson, Peter T. Timbie: "Construction techniques for adiabatic demagnetization refrigerators using ferric ammonium alum". Cryogenics, Volume 39, Nomor 4, (1999), hlm. 319–322
^ J. C. Whitehorn: "A system of blood analysis. Supplement II. Simplified method for the determination of chlorides in blood or plasma". Journal of Biological Chemistry (1921), 45 hlm. 449–60.
^ Yu, Shanxin; et al. (2005). "Application of ammonium ferric sulfate dodecahydrate in organic synthesis". General Review. 17 (1): 27–30.

l b s Garam dan ester ion sulfat
H₂SO₄																	He
Li₂SO₄	BeSO₄											B	Ester ROSO−3 (RO)₂SO₂	(NH₄)₂SO₄ N₂H₆SO₄ (NH₃OH)₂SO₄	O	F	Ne
Na₂SO₄ NaHSO₄	MgSO₄											Al₂(SO₄)₃ Al₂SO₄(OAc)₄	Si	P	SO2−4	Cl	Ar
K₂SO₄ KHSO₄	CaSO₄	Sc₂(SO₄)₃	Ti(SO₄)₂ TiOSO₄	VSO₄ V₂(SO₄)₃ VOSO₄	CrSO₄ Cr₂(SO₄)₃	MnSO₄ Mn₂(SO₄)₃	FeSO₄ Fe₂(SO₄)₃	CoSO₄ Co₂(SO₄)₃	NiSO₄	CuSO₄ Cu₂SO₄	ZnSO₄	Ga₂(SO₄)₃	Ge	As	Se	Br	Kr
RbHSO₄ Rb₂SO₄	SrSO₄	Y₂(SO₄)₃	Zr(SO₄)₂	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	PdSO₄	Ag₂SO₄	CdSO₄	In₂(SO₄)₃	SnSO₄	Sb₂(SO₄)₃	Te	I	Xe
Cs₂SO₄	BaSO₄		Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg₂SO₄ HgSO₄	Tl₂SO₄ Tl₂(SO₄)₃	PbSO₄	Bi₂(SO₄)₃	Po	At	Rn
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
		↓
		La	Ce₂(SO₄)₃ Ce(SO₄)₂	Pr₂(SO₄)₃	Nd	Pm	Sm	Eu	Gd	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb₂(SO₄)₃	Lu
		Ac	Th	Pa	U(SO₄)₂ UO₂SO₄	Np	Pu	Am	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No	Lr

[1] "Material Safety Data Sheet. Iron (III) Ammonium Sulfate Dodecahydrate". fscimage.fishersci.com. Diakses tanggal 29 Desember 2023.

[2] Considine, Douglas M: Chemical and process technology encyclopedia, McGraw-Hill, New York, 1974, hlm. 993

[3] Christensen, Odin T. "On the Cause of the Amethyst Color of Ferric Alum and of Mixed Crystals of Ferric and Manganic Alum". Chem. Lab. Roy. Vet. Agr. Hochschule, KGL. Danske Vidsk. Selsk. Forh. 1906: 173–95.

[4] Bonnell, Jane; Philip Perman, Edgar (1921). "CCXXIX.—The colour of iron alum". J. Chem. Soc., Trans. 119: 1994–1997. doi:10.1039/CT9211901994.

[5] Cooke, Meyer; Wolf (1956). "The Specific Heats of Three Paramagnetic salts at Very Low Temperatures". Proceedings of the Royal Society of London. Series A, Mathematical and Physical Sciences. 237 (1210): 395–403. Bibcode:1956RSPSA.237..395C. doi:10.1098/rspa.1956.0185.

[6] Wang, Fei; et al. (2008). "Microcalorimetric investigation of the toxic action of ammonium ferric(III)sulfate on the metabolic activity of pure microbes". Environmental Toxicology and Pharmacology. 25 (3): 351–357. doi:10.1016/j.etap.2007.11.004. PMID 21783873.

[ReferenceA-7] Wiley Encyclopedia of inorganic chemistry: Volume 4, hlm. 1704:

[8] Chen dkk.: United States Patent 5518131 – "Etching molydbenum with ferric sulfate and ferric ammonium sulfate"

[9] Grant W. Wilson, Peter T. Timbie: "Construction techniques for adiabatic demagnetization refrigerators using ferric ammonium alum". Cryogenics, Volume 39, Nomor 4, (1999), hlm. 319–322

[10] J. C. Whitehorn: "A system of blood analysis. Supplement II. Simplified method for the determination of chlorides in blood or plasma". Journal of Biological Chemistry (1921), 45 hlm. 449–60.

[11] Yu, Shanxin; et al. (2005). "Application of ammonium ferric sulfate dodecahydrate in organic synthesis". General Review. 17 (1): 27–30.

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]