Wolfram

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Langsung ke: navigasi, cari
tantalumwolframrenium
Mo

W

Sg
Penampilan
putih keabu-abuan
Ciri-ciri umum
Nama, lambang, Nomor atom wolfram, W, 74
Dibaca /ˈtʌŋstən/;
alternatively, /ˈwʊlfrəm/ WOOL-frəm
Jenis unsur logam transisi
Golongan, periode, blok 66, d
Massa atom standar 183.84
Konfigurasi elektron [Xe] 4f14 5d4 6s2[1]
2, 8, 18, 32, 12, 2
Sifat fisika
Fase solid
Massa jenis (mendekati suhu kamar) 19.25 g·cm−3
Massa jenis cairan pada t.l. 17.6 g·cm−3
Titik lebur 3695 K, 3422 °C, 6192 °F
Titik didih 5828 K, 5555 °C, 10031 °F
Titik kritis 13892 K, MPa
Kalor peleburan 35.3 kJ·mol−1
Kalor penguapan 806.7 kJ·mol−1
Kapasitas kalor 24.27 J·mol−1·K−1
Tekanan uap
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T (K) 3477 3773 4137 4579 5127 5823
Sifat atom
Bilangan oksidasi 6, 5, 4, 3, 2, 1, 0, −1, -2
(sedikit oksida asam)
Elektronegativitas 2.36 (skala Pauling)
Energi ionisasi pertama: 770 kJ·mol−1
ke-2: 1700 kJ·mol−1
Jari-jari atom 139 pm
Jari-jari kovalen 162±7 pm
Lain-lain
Struktur kristal body-centered cubic
Pembenahan magnetik paramagnetik[2]
Keterhambatan elektris (20 °C) 52.8 nΩ·m
Konduktivitas termal 173 W·m−1·K−1
Ekspansi termal (25 °C) 4.5 µm·m−1·K−1
Modulus Young 411 GPa
Modulus Shear 161 GPa
Bulk modulus 310 GPa
Rasio Poisson 0.28
Kekerasan Mohs 7.5
Kekerasan Viker 3430 MPa
Kekerasan Brinell 2570 MPa
Nomor CAS 7440-33-7
Isotop paling stabil
Artikel utama: Isotop dari wolfram
iso NA Waktu paruh DM DE (MeV) DP
180W 0.12% 1.8×1018 y α 2.516 176Hf
181W syn 121.2 d ε 0.188 181Ta
182W 26.50% W stabil dengan 108 neutron
183W 14.31% W stabil dengan 109 neutron
184W 30.64% W stabil dengan 110 neutron
185W syn 75.1 d β 0.433 185Re
186W 28.43% W stabil dengan 112 neutron
· r


Wolfram adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang W dan nomor atom 74. Nama unsur ini diambil dari bahasa Latin wolframium dan sering juga disebut tungsten. Logam transisi yang sangat keras dan berwarna kelabu sampai putih ini ditemukan pada mineral seperti wolframit dan schelit. Wolfram memiliki titik lebur yang lebih tinggi dibandingkan zat non-aloy lainnya. Bentuk murni Wolfram digunakan terutama pada perangkat elektronik. Senyawa dan aloy-nya digunakan secara luas untuk banyak hal, yang paling dikenal adalah sebagai filamen bola lampu, tabung sinar-x, dan superaloy.

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ "Why does Tungsten not 'Kick' up an electron from the s sublevel ?". Diakses 2008-06-15. 
  2. ^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.

Pranala luar[sunting | sunting sumber]