Litium

3 helium ← litium → berilium H ↑ Li ↓ Na Tabel periodik
Penampilan
putih keperakan/kelabu
Informasi umum
Nama, lambang, nomor atom	litium, Li, 3
Deret kimia	logam alkali
Golongan, periode, blok	1, 2, s
Berat atom standar	6,941(2) g·mol−1
Konfigurasi elektron	1s2 2s1
Elektron per kelopak	2, 1
Sifat fisika
Fase	solid
Massa jenis (mendekati suhu kamar)	0,534 g·cm−3
Massa jenis cairan pada titik didih	0,512 g·cm−3
Titik lebur	453,69 K (180,54 °C, 356,97 °F)
Titik didih	1615 K (1342 °C, 2448 °F)
Titik kritis	(diekstrapolasi) 3223 K, 67 MPa
Kalor peleburan	3.00 kJ·mol−1
Kalor penguapan	147,1 kJ·mol−1
Kapasitas kalor	(25 °C) 24,860 J·mol−1·K−1
Tekanan uap P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k pada T/K 797 885 995 1144 1337 1610
Sifat atom
Struktur kristal	kubik pusat tubuh
Bilangan oksidasi	1 (oksida basa kuat)
Elektronegativitas	0,98 (Skala Pauling)
Energi ionisasi	1st: 520,2 kJ·mol−1
	2nd: 7298,1 kJ·mol−1
	3rd: 11815,0 kJ·mol−1
Jari-jari atom	145 pm
Jari-jari atom (perhitungan)	167 pm
Jari-jari kovalen	134 pm
Jari-jari Van Der Waals	182 pm
Informasi Lain
Pembenahan magnetik	paramagnetik
Keterhambatan elektris	(20 °C) 92,8 nΩ·m
Konduktivitas termal	(300 K) 84,8 W·m−1·K−1
Ekspansi termal	(25 °C) 46 µm·m−1·K−1
Kecepatan suara (thin rod)	(20 °C) 6000 m/s
Modulus Young	4,9 GPa
Modulus geser	4,2 GPa
Modulus limbak	11 GPa
Kekerasan Mohs	0,6
Nomor CAS	7439-93-2
Isotop tertentu
Artikel utama: Isotop dari litium iso NA Umur paruh DM DE (MeV) DP 6Li 7,5% Li stabil dengan 3 neutron 7Li 92,5% Li stabil dengan 4 neutron Kelimpahan 6Li kemungkinan hanya sebesar 3.75% di alam. Oleh karena itu 7Li memiliki kelimpahan sampai dengan 96.25%.

Litium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Li dan nomor atom 3. Unsur ini termasuk dalam logam alkali dengan warna putih perak. Dalam keadaan standar, litium adalah logam paling ringan sekaligus unsur dengan densitas paling kecil. Seperti logam-logam alkali lainnya, litium sangat reaktif dan terkorosi dengan cepat dan menjadi hitam di udara lembap. Oleh karena itu, logam litium biasanya disimpan dengan dilapisi minyak.

Menurut teorinya, litium (kebanyakan ⁷Li) adalah salah satu dari sedikit unsur yang disintesis dalam kejadian Dentuman Besar walaupun kelimpahannya sudah jauh berkurang. Sebab-sebab menghilangnya litium dan proses pembentukan litium yang baru menjadi topik penting dalam astronomi. Litium adalah unsur ke-33 paling melimpah di bumi, namun oleh karena reaktivitasnya yang sangat tinggi membuat unsur ini hanya bisa ditemukan di alam dalam keadaan bersenyawa dengan unsur lain. Litium ditemukan di beberapa mineral pegmatit, namun juga bisa didapatkan dari air asin dan lempung. Pada skala komersial, logam litium didapatkan dengan elektrolisis dari campuran litium klorida dan kalium klorida.

Sekelumit litium terdapat dalam samudera dan pada beberapa organisme walaupun unsur ini tidak berguna pada fungsi biologis manusia. Walaupun demikian, efek neurologi dari ion litium Li⁺ membuat garam litium sangat berguna sebagai obat penstabilan suasana hati. Litium dan senyawa-senyawanya mempunyai beberapa aplikasi komersial, meliputi keramik dan gelas tahan panas, aloi dengan rasio kekuatan berbanding berat yang tinggi untuk pesawat terbang, dan baterai litium. Litium juga memiliki tempat yang penting dalam fisika nuklir.