Asam borat

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Lompat ke: navigasi, cari
Asam borat
Gambar
Gambar
Gambar
Identifikasi
Nomor CAS [10043-35-3]
PubChem 7628
Nomor EINECS 233-139-2
KEGG D01089
ChEBI 33118
Kode ATC
SMILES OB(O)O
InChI 1/BH3O3/c2-1(3)4/h2-4H
Sifat
Rumus kimia H3BO3
Massa molar 61.83 g mol−1
Penampilan Kristal putih padat
Densitas 1.435 g/cm3
Titik lebur
Titik didih
Kelarutan dalam air 2.52 g/100 mL (0 °C)
4.72 g/100 mL (20 °C)
5.7 g/100 mL (25 °C)
19.10 g/100 mL (80 °C)
27.53 g/100 mL (100 °C)
Kelarutan dalam pelarut lainnya Larut dalam alkohol rendah
cukup larut dalam piridin
sangat sedikit larut dalam aseton
Keasaman (pKa) 9.24 (lihat teks)
Struktur
Bentuk molekul Trigonal planar
Momen dipol Nol
Bahaya
Klasifikasi EU Berbahaya (Xn)
Repr. Cat. 2
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
0
 
Frasa-R R60 R61
Frasa-S S53 S45
Titik nyala Tidak mudah terbakar
LD50 2660 mg/kg, oral (tikus)
Senyawa terkait
Senyawa terkait Boron trioksida
Boraks
Kecuali dinyatakan sebaliknya, data di atas berlaku
pada temperatur dan tekanan standar (25°C, 100 kPa)

Sangkalan dan referensi

Asam borat, juga disebut hidrogen borat, asam boraks, asam orthoborat dan acidum boricum, adalah monobasa asam Lewis boron lemah yang sering digunakan sebagai antiseptik, insektisida, penghambat nyala, penyerap neutron, atau prekursor untuk senyawa kimia lainnya. Senyawa ini memiliki rumus kimia H3BO3 (kadang-kadang ditulis B(OH)3), dan ada dalam bentuk kristal tidak berwarna atau serbuk putih yang larut dalam air. Ketika berbentuk mineral, senyawa ini disebut sasolit.

Kehidupan sehari-hari[sunting | sunting sumber]

Asam borat, atau sasolit, ditemukan dalam keadaan bebas di beberapa distrik vulkanik, misalnya, di wilayah Tuscany Italia, Kepulauan Lipari dan negara bagian Amerika Serikat Nevada. Dalam pengaturan vulkanik terjadi masalah, tercampur dengan uap, dari celah di dalam tanah. Hal ini juga ditemukan sebagai konstituen dari banyak mineral alami, seperti boraks, borasit, boronatrokaisit dan kolemanit. Asam borat dan garamnya ditemukan dalam air laut. Senyawa ini juga ditemukan pada tumbuhan, termasuk hampir semua buah-buahan.[1]

Asam borat pertama kali disusun oleh Wilhelm Homberg (1652-1715) dari boraks, oleh aksi asam mineral, dan diberi nama sal sedativum Hombergi ("garam penenang dari Homberg"). Namun borat, termasuk asam borat, telah digunakan sejak Yunani Kuno untuk membersihkan, menjaga makanan, dan kegiatan lainnya.

Pembuatan[sunting | sunting sumber]

Asam borat dapat dibuat dengan mereaksikan boraks (sodium tetraborat dekahidrat) dengan asam mineral, seperti asam klorida:

Na2B4O7·10H2O + 2 HCl → 4 B(OH)3 [or H3BO3] + 2 NaCl + 5 H2O

Zat ini juga terbentuk sebagai produk hidrolisis trihalides boron dan diboran:[2]

B2H6 + 6 H2O → 2 B(OH)3 + 6 H2
BX3 + 3 H2O → B(OH)3 + 3 HX (X = Cl, Br, I)

Properti[sunting | sunting sumber]

Asam borat larut dalam air mendidih. Ketika dipanaskan di atas 170 °C, asam borat akan terdehidrasi, membentuk asam metaborat (HBO2):

H3BO3 → HBO2 + H2O

Asam metaborat berwarna putih, berbentuk kristal kubik padat dan hanya sedikit larut dalam air. Asam metaborat mencair pada suhu sekitar 236 °C, dan ketika dipanaskan di atas 300 °C akan terdehidrasi lebih lanjut, membentuk asam tetraborat atau asam piroborat (H2B4O7):

4 HBO2 → H2B4O7 + H2O

Istilah asam borat kadang-kadang mengacu pada senyawa ini. Pemanasan lebih lanjut menyebabkan boron trioksida.

H2B4O7 → 2 B2O3 + H2O

Ada pertentangan mengenai interpretasi asal-usul keasaman larutan asam borat cair. Spektroskopi Raman dalam larutan basa kuat menunjukkan adanya ion B(OH)4,[3] sehingga beberapa penelitian menyimpulkan bahwa keasaman secara eksklusif karena abstraksi OH dari air:[3][4][5][6]

B(OH)3 + H2O is in a disfavored equilibrium with B(OH)4 + H+ (K = 7.3x10−10; pK = 9.14)

atau lebih tepat dinyatakan dalam larutan:

B(OH)3 + 2 H2O is in a disfavored equilibrium with B(OH)4 + H3O+

Hal ini dapat dikarakterisasi[4][5][6] sebagai asam Lewis boron terhadap OH, bukan sebagai asam Brønsted.

Namun sumber lain[7] mengatakan bahwa asam borat juga merupakan tribasa asam Brønsted, dengan langkah-langkah ionisasi berturut-turut:

B(OH)3 is in a disfavored equilibrium with BO(OH)2 + H+ (Ka1 = 5.8x10−10; pKa1 = 9.24)
BO(OH)2 is in a disfavored equilibrium with BO2(OH)2− + H+ (Ka2 = 4x10−13; pKa2 = 12.4)
BO2(OH)2− is in a disfavored equilibrium with BO3−3 + H+ (Ka3 = 4x10−14; pKa3 = 13.3)

Karena nilai Ka1 sebanding dengan reaksi dengan OH, konsentrasi BO(OH)2 dan B(OH)4 serupa.[7]

Anion Poliborat terbentuk pada pH 7-10 jika konsentrasi boron lebih tinggi sekitar 0,025 mol/L. Yang paling terkenal di antaranya adalah ion tetraborat, ditemukan pada mineral boraks:

4[B(OH)4] + 2H+ is in equilibrium with [B4O5(OH)4]2− + 7H2O

Asam borat membuat kontribusi penting untuk penyerapan bunyi frekuensi rendah dalam air laut.[8]

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Allen, A. H.; Tankard, A. R. (1904). "The Determination of Boric Acid in Cider, Fruits, etc.". Analyst 29 (October): 301–304. doi:10.1039/an9042900301. 
  2. ^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2008). "Chapter 13: The Group 13 Elements". Inorganic Chemistry (ed. 3rd). Pearson. hlm. 340. ISBN 978-0-13-175553-6. 
  3. ^ a b Jolly, W. L. (1984). Modern Inorganic Chemistry. McGraw-Hill. hlm. 198. 
  4. ^ a b Housecroft, C.E. and Sharpe A.G. (2005). Inorganic Chemistry (2nd ed.). Pearson Prentice-Hall. hlm. 314–5. 
  5. ^ a b Comprehensive Chemistry for JEE Advanced 2014, p15.5
  6. ^ a b Competition Science Vision
  7. ^ a b Perelygin, Yu. P.; Chistyakov, D. Yu. (2006). "Boric acid" (PDF). Russian Journal of Applied Chemistry (Pleiades Publishing) 79 (12): 2041–2042. doi:10.1134/S1070427206120305. ISSN 1070-4272. Diakses 29 August 2013. 
  8. ^ "Underlying Physics and Mechanisms for the Absorption of Sound in Seawater". National Physical Laboratory. Diakses 2008-04-21. 

Bacaan lebih lanjut[sunting | sunting sumber]

  • Jolly, W. L. (1991). Modern Inorganic Chemistry (ed. 2nd). New York: McGraw-Hill. ISBN 0-07-112651-1. 
  • Goodman, L.; Gilman, A.; Brunton, L.; Lazo, J.; Parker, K. (2006). Goodman & Gilman's The Pharmacological Basis of Therapeutics. New York: McGraw Hill. 
  • Cordia JA, Bal EA, Mak WA and Wils ERJ (2003), Determination of some physico-chemical properties of Optibor EP. Rijswijk, The Netherlands: TNO Prins Maurits Laboratory, report PML 2002-C42rr, GLP, Unpublished, confidential data provided by Bor ax Europe Limited

Pranala luar[sunting | sunting sumber]