Elektrolisis

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Langsung ke: navigasi, cari
Ilustrasi dari peralatan yang digunakan untuk elektrolisis yang biasanya digunakan dalam laboratorium sekolah.

Elektrolisis adalah Dalam sel, reaksi oksidasi reduksi berlangsung dengan spontan, dan energi kimia yang

menyertai reaksi kimia diubah menjadi energi listrik. Bila potensial diberikan pada sel

dalam arah kebalikan dengan arah potensial sel, reaksi sel yang berkaitan dengan negatif

potensial sel akan diinduksi. Dengan kata lain, reaksi yang tidak berlangsung spontan kini

diinduksi dengan energi listrik. Proses ini disebut elektrolisis. Pengecasan baterai timbal

adalah contoh elektrolisis.

Reaksi total sel Daniell adalah

Zn + Cu2+(aq) –> Zn2+(aq) + Cu

Andaikan potensial lebih tinggi dari 1,1 V diberikan pada sel dengan arah kebalikan

dari potensial yang dihasilkan sel, reaksi sebaliknya akan berlangsung. Jadi, zink akan

mengendap dan tembaga akan mulai larut.

((aq) + Cu –> Zn + Cu2+ Zn2+(aq)

Pranala luar[sunting | sunting sumber]