Timbal

thallium ← lead → bismuth Sn ↑ Pb ↓ Uuq 82Pb Tabel periodik
Keterangan Umum Unsur
Nama, Lambang, Nomor atom	lead, Pb, 82
Deret kimia	logam miskin
Golongan, Periode, Blok	14, 6, p
Penampilan	bluish white
Massa atom	207.2(1)  g/mol
Konfigurasi elektron	[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2
Jumlah elektron tiap kulit	2, 8, 18, 32, 18, 4
Ciri-ciri fisik
Fase	padat
Massa jenis (sekitar suhu kamar)	11.34 g/cm³
Massa jenis cair pada titik lebur	10.66 g/cm³
Titik lebur	600.61 K (327.46 °C, 621.43 °F)
Titik didih	2022 K (1749 °C, 3180 °F)
Kalor peleburan	4.77 kJ/mol
Kalor penguapan	179.5 kJ/mol
Kapasitas kalor	(25 °C) 26.650 J/(mol·K)
Tekanan uap P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k pada T/K 978 1088 1229 1412 1660 2027
Ciri-ciri atom
Struktur kristal	cubic face centered
Bilangan oksidasi	4, 2 (Amphoteric oxide)
Elektronegativitas	2.33 (skala Pauling)
Energi ionisasi (detail)	ke-1: 715.6 kJ/mol
	ke-2: 1450.5 kJ/mol
	ke-3: 3081.5 kJ/mol
Jari-jari atom	180 pm
Jari-jari atom (terhitung)	154 pm
Jari-jari kovalen	147 pm
Jari-jari Van der Waals	202 pm
Lain-lain
Sifat magnetik	diamagnetic
Resistivitas listrik	(20 °C) 208 nΩ·m
Konduktivitas termal	(300 K) 35.3 W/(m·K)
Ekspansi termal	(25 °C) 28.9 µm/(m·K)
Kecepatan suara (pada wujud kawat)	(suhu kamar) (annealed) 1190 m/s
Modulus Young	16 GPa
Modulus geser	5.6 GPa
Modulus ruah	46 GPa
Nisbah Poisson	0.44
Skala kekerasan Mohs	1.5
Kekerasan Brinell	38.3 MPa
Nomor CAS	7439-92-1
Isotop
iso NA waktu paruh DM DE (MeV) DP 204Pb 1.4% >1.4×1017 y Alpha 2.186 200Hg 205Pb syn 1.53×107 y Epsilon 0.051 205Tl 206Pb 24.1% Pb stabil dengan 124 neutron 207Pb 22.1% Pb stabil dengan 125 neutron 208Pb 52.4% Pb stabil dengan 126 neutron 210Pb trace 22.3 y Alpha 3.792 206Hg Beta 0.064 210Bi
Referensi

Timbal adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Pb dan nomor atom 82.

Lambangnya diambil dari bahasa Latin Plumbum. Timbal (Pb) adalah logam berat yang terdapat secara alami di dalam kerak bumi. Keberadaan timbal bisa juga berasal dari hasil aktivitas manusia, yang mana jumlahnya 300 kali lebih banyak dibandingkan Pb alami yang terdapat pada kerak bumi. Pb terkonsentrasi dalam deposit bijih logam. Unsur Pb digunakan dalam bidang industri modern sebagai bahan pembuatan pipa air yang tahan korosi, bahan pembuat cat, baterai, dan campuran bahan bakar bensin tetraetil.

Timbal (Pb) adalah logam yang mendapat perhatian khusus karena sifatnya yang toksik (beracun) terhadap manusia. Timbal (Pb) dapat masuk ke dalam tubuh melalui konsumsi makanan, minuman, udara, air, serta debu yang tercemar Pb.

Toksisitas

Keracunan akibat kontaminasi Pb bisa menimbulkan berbagai macam hal diantaranya:

1. Menghambat aktivitas enzim yang terlibat dalam pembentukan hemoglobin (Hb)
2. Meningkatnya kadar asam δ-aminolevulinat dehidratase (ALAD) dan kadar protoporphin dalam sel darah merah
3. Memperpendek umur sel darah merah
4. Menurunkan jumlah sel darah merah dan retikulosit, serta meningkatkan kandungan logam Fe dalam plasma darah.

Timbal bersifat kumulatif. Dengan waktu paruh timbal dalam sel darah merah adalah 35 hari, dalam jaringan ginjal dan hati selama 40 hari, sedangkan dalam tulang selama 30 hari.

Mekanisme toksisitas Pb berdasarkan organ yang dipengaruhinya adalah:

• 1. Sistem haemopoietik; dimana Pb menghambat sistem pembentukan hemoglobin (Hb) sehingga menyebabkan anemia.
• 2. Sistem saraf; di mana Pb dapat menyebabkan kerusakan otak dengan gejala epilepsi, halusinasi, kerusakan otak besar, dan delirium.
• 3. Sistem urinaria; dimana Pb bisa menyebabkan lesi tubulus proksimalis, lengkung henle, serta menyebabkan aminosiduria.
• 4. Sistem pencernaan; di mana Pb dapat menyebabkan kolik dan konstipasi.
• 5. Sistem kardiovaskular; di mana Pb dapat menyebabkan peningkatan permeabilitas pembuluh darah.
• 6. Sistem reproduksi; di mana Pb dapat menyebabkan keguguran, tidak berkembangnya sel otak embrio, kematian janin waktu lahir, serta hipospermia dan teratospermia pada pria.
• 7. Sistem endokrin; di mana Pb dapat menyebabkan gangguan fungsi tiroid dan fungsi adrenal
• 8. Bersifat karsinogenik dalam dosis tinggi.

Paparan Pb dosis tinggi mengakibatkan kadar Pb darah mencapai 80 µg/dL pada orang dewasa dan 70 µg/dL pada anak-anak sehingga terjadi ensefalopati, kerusakan arteriol dan kapiler , edeme otak, meningkatkanya tekanan zalir serebrospinal, degenerasi neuron, serta perkembangbiakan sel glia yang disertai dengan munculnya ataksia, koma, kejang-kejang, dan hiperaktivitas.

Kandungan Pb dalam darah berkorelasi dengan tingkat kecerdasan manusia. Semakin tinggi kadar Pb dalam darah, semakin rendah poin IQ. Apabila dalam darah ditemukan kadar Pb sebanyak tiga kali batas normal (intake normal sekitar 0,3 mg/hari), maka akan terjadi penurunan kecerdasan intelektual.

Intoksikasi Pb bisa terjadi melalui jalur oral, lewat makanan, minuman, pernafasan, kontak lewat kulit, kontak lewat mata, serta lewat parenteral. Logam Pb tidak dibutuhkan oleh tubuh manusia sehingga bila makanan atau minuman tercemar Pb dikonsumsi, maka tubuh akan mengeluarkannya. Sebagian kecil Pb diekskresikan melalui urin atau feses karena sebagian terikat oleh protein dan sebagian lainnya lagi terakumulasi dalam ginjal, hati, kuku, jaringan lemak, dan rambut.

Daftar Pustaka

• Herman DZ (2006). "Tinjauan terhadap tailing mengandung unsur pencemar As, Hg, Pb, dan Cd". J Geol Indones 1: 31-36. 
• Klaassen CD, Amdur MO, Doull J (1986). Toxicology The Basic Science of Poisons. New York: Macmillan Publishing Company. 
• Widowati W, Sastiono A, Jusuf R (2008). Efek Toksik logam Pencegahan dan Penanggulangan Pencemaran. Yogyakarta: Andi. ISBN 978-979-29-0448-2.