Tembaga(II) asetat

Tembaga(II) asetat, atau kupri asetat adalah senyawa kimia dengan rumus Cu₂(CH₃COO)₄, atau disingkat Cu₂(OAc)₄ di mana AcO^- adalah ion asetat (CH₃CO₂^-). Secara komersial senyawa ini biasanya tersedia dalam bentuk hidratnya, yang mengandung dua molekul air. Cu₂(OAc)₄ berwujud padatan kristal berwarna hijau gelap, sedangkan hidratnya Cu₂(OAc)₄.2H₂O berwarna hijau-kebiruan. Sejak dahulu kala, beberapa senyawa tembaga asetat digunakan sebagai fungisida dan zat warna hijau. Sekarang Cu₂(OAc)₄ digunakan dalam sintesis anorganik dan sebagai katalis maupun agen oksidator pada sintesis organik. Senyawa ini memiliki warna nyala biru-hijau.

Sintesis[sunting | sunting sumber]

Dulunya senyawa ini disintesis di tempat pembuatan anggur, mengingat asam asetat merupakan salah satu produk samping fermentasi. Namun metode ini menghasilkan produk yang tidak begitu murni. Tembaga (II) asetat dengan kemurnian tinggi dapat disintesis di laboratorium melalui serangkaian reaksi (3 tahap). persamaan totalnya adalah sebagai berikut:

CuSO₄ + 4 NH₃ + 4 CH₃COOH → Cu₂(OAc)₄(H₂O)₂ + (NH₄)₂SO₄

(CuSO₄ (tembaga sulfat) juga biasanya terdapat dalam bentuk hidrat)

Reaksi ini menghasilkan tembaga(II) asetat dalam bentuk hidrat. Untuk mendehidrasinya, hasil reaksi dipanaskan dalam suhu 100 °C di vakum.^[1]

Cu₂(OAc)₄.2H₂O → Cu₂(OAc)₄ + 2 H₂O

Penggunaan dalam sintesis kimia[sunting | sunting sumber]

Tembaga(II) asetat lebih banyak digunakan sebagai katalis atau agen pengoksidasi dalam sintesis-sintesis organik. Contohnya Cu₂(OAc)₄ digunakan untuk memasangkan dua alkuna terminal (alkuna yang memiliki ikatan rangkap 3 pada atom C ujung) untuk membentuk 1,3-diuna:^[2]

Cu₂(OAc)₄ + 2 RC≡CH → 2 CuOAc + RC≡C-C≡CR + 2 HOAc

Reaksi tersebut berjalan melalui zat antara tembaga(I) asetilida (Cu₂C₂), yang kemudian teroksidasi menjadi tembaga (II) asetat menghasilkan radikal asetilida.

Struktur[sunting | sunting sumber]

Struktur dwiinti (*binuclear*) dari tembaga(II) asetat

Molekul Cu₂(OAc)₄.2H₂O memiliki struktur "lampion Tiongkok", seperti halnya Rh(II) dan Cr(II) tetraasetat.^[3]^[4] Atom tembaga terikat pada satu atom oksigen dari tiap asetat dengan panjang 1.97 Å (angstrom). Bola koordinasi ini dilengkapi dengan dua ligan air, dengan jarak Cu-O 2.20 Å. Dua atom tembaga yang memiliki 5 koordinasi berjarak 2.65 Å, yang hampir sama dengan jarak Cu-Cu pada logam tembaga.

Catatan kaki[sunting | sunting sumber]

^ S. J. Kirchner, Q. Fernando "Copper(I) Acetate" Inorganic Syntheses, 1980, volume XX, hal. 53-55.
^ P. Vogel, J. Srogl "Copper(II) Acetate" in "EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis" Copper(II) Acetate, 2005 John Wiley & Sons.
^ van Niekerk, J. N. Schoening, F. R. L. “X-Ray Evidence for Metal-to-Metal Bonds in Cupric and Chromous Acetate” Nature 1953, volume 171, pages 36-37. doi:10.1038/171036a0.
^ Wells, A.F. (1984). Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press.

[1] S. J. Kirchner, Q. Fernando "Copper(I) Acetate" Inorganic Syntheses, 1980, volume XX, hal. 53-55.

[2] P. Vogel, J. Srogl "Copper(II) Acetate" in "EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis" Copper(II) Acetate, 2005 John Wiley & Sons.

[3] van Niekerk, J. N. Schoening, F. R. L. “X-Ray Evidence for Metal-to-Metal Bonds in Cupric and Chromous Acetate” Nature 1953, volume 171, pages 36-37. doi:10.1038/171036a0.

[4] Wells, A.F. (1984). Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press.

[1]

[2]

[3]

[4]