Kalsium

₂₀Ca
Kalsium
20CaKalsium
	Kalsium murni dalam atmosfer berpelindung argon
	Garis spektrum kalsium
Sifat umum
Nama, lambang	kalsium, Ca
Pengucapan	/kalsium/
Penampilan	abu-abu kusam, perak; dengan warna kuning pucat
Kalsium dalam tabel periodik
	kalium ← kalsium → skandium
Nomor atom (Z)	20
Golongan	golongan 2 (logam alkali tanah)
Periode	periode 4
Blok	blok-s
Kategori unsur	logam alkali tanah
Berat atom standar (Ar)	40,078±0,004; 40,078±0,004 (diringkas);
Konfigurasi elektron	[Ar] 4s2
Elektron per kelopak	2, 8, 8, 2
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)	padat
Titik lebur	1115 K (842 °C, 1548 °F)
Titik didih	1757 K (1484 °C, 2703 °F)
Kepadatan mendekati s.k.	1,55 g/cm3
saat cair, pada t.l.	1,378 g/cm3
Kalor peleburan	8,54 kJ/mol
Kalor penguapan	154,7 kJ/mol
Kapasitas kalor molar	25,929 J/(mol·K)
Sifat atom
Bilangan oksidasi	+1, +2 (oksida basa kuat)
Elektronegativitas	Skala Pauling: 1,00
Energi ionisasi	ke-1: 589,8 kJ/mol ; ke-2: 1145,4 kJ/mol ; ke-3: 4912,4 kJ/mol ; (artikel)
Jari-jari atom	empiris: 197 pm ; perhitungan: 194 pm
Jari-jari kovalen	176±10 pm
Jari-jari van der Waals	231 pm
Lain-lain
Kelimpahan alami	primordial
Struktur kristal	kubus berpusat muka (fcc)
Kecepatan suara batang ringan	3810 m/s (suhu 20 °C)
Ekspansi kalor	22,3 µm/(m·K) (suhu 25 °C)
Konduktivitas termal	201 W/(m·K)
Resistivitas listrik	33,6 n nΩ·m (suhu 20 °C)
Arah magnet	diamagnetik
Suseptibilitas magnetik molar	+40,0×10−6 cm3/mol
Modulus Young	20 GPa
Modulus Shear	7,4 GPa
Modulus curah	17 GPa
Rasio Poisson	0,31
Skala Mohs	1,75
Skala Brinell	170–416 MPa
Nomor CAS	7440-70-2
Sejarah
Penemuan dan isolasi pertama	H. Davy (1808)
Isotop kalsium yang utama
γ	–
	lihat; bicara; sunting; \| referensi \| di Wikidata

Kalsium (/[invalid input: 'icon']ˈkælsiəm/ KAL-see-əm) adalah sebuah elemen kimia dengan simbol Ca dan nomor atom 20. Mempunyai massa atom 40.078 amu. Kalsium merupakan salah satu logam alkali tanah, dan merupakan elemen terabaikan kelima terbanyak di bumi. Kalsium juga merupakan ion terabaikan kelima terbanyak di air laut dilihat dari segi molaritas dan massanya, setelah natrium, klorida, magnesium, dan sulfat.^[5]

Manfaat bagi manusia

Kalsium adalah mineral yang amat penting bagi manusia, antara lain bagi metabolisme tubuh, penghubung antar saraf, kerja jantung, dan pergerakan otot.

Berikut beberapa manfaat kalsium bagi manusia:

Mengaktifkan saraf
Melancarkan peredaran darah
Melenturkan otot
Menormalkan tekanan darah
Menyeimbangkan tingkat keasaman darah
Menjaga keseimbangan cairan tubuh
Mencegah osteoporosis (keropos tulang)
Mencegah penyakit jantung
Menurunkan risiko kanker usus
Mengatasi kram, sakit pinggang, wasir, dan reumatik
Mengatasi keluhan saat haid dan menopause
Meminimalkan penyusutan tulang selama hamil dan menyusui
Membantu mineralisasi gigi dan mencegah pendarahan akar gigi
Mengatasi kering dan pecah-pecah pada kulit kaki dan tangan
Memulihkan gairah seks yang menurun/melemah
Mengatasi kencing manis (mengaktifkan pankreas)

Setelah umur 20 tahun, tubuh manusia akan mulai mengalami kekurangan kalsium sebanyak 1% per tahun. Dan setelah umur 50 tahun, jumlah kandungan kalsium dalam tubuh akan menyusut sebanyak 30%. Kehilangan akan mencapai 50% ketika mencapai umur 70 tahun dan seterusnya mengalami masalah kekurangan kalsium.

Gejala awal kekurangan kalsium adalah seperti lesu, banyak keringat, gelisah, sesak napas, menurunnya daya tahan tubuh, kurang nafsu makan, sembelit, berak-berak, insomnia, kram, dan sebagainya.

Referensi

^ (Indonesia) "Kalsium". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022.
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, hlm. 112, ISBN 0-7506-3365-4
^ Krieck, Sven; Görls, Helmar; Westerhausen, Matthias (2010). "Mechanistic Elucidation of the Formation of the Inverse Ca(I) Sandwich Complex [(thf)3Ca(μ-C6H3-1,3,5-Ph3)Ca(thf)3] and Stability of Aryl-Substituted Phenylcalcium Complexes". Journal of the American Chemical Society. 132 (35): 12492–12501. doi:10.1021/ja105534w. PMID 20718434.
^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
^ Dickson, A. G. and Goyet, C. (1994). "5". Handbook of method for the analysis of the various parameters of the carbon dioxide system in sea water, version 2 (PDF). ORNL/CDIAC-74.

Pranala luar

(Inggris) The Calcium Information Resource

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

[1] (Indonesia) "Kalsium". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022.

[2] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, hlm. 112, ISBN 0-7506-3365-4

[West-3] Krieck, Sven; Görls, Helmar; Westerhausen, Matthias (2010). "Mechanistic Elucidation of the Formation of the Inverse Ca(I) Sandwich Complex [(thf)3Ca(μ-C6H3-1,3,5-Ph3)Ca(thf)3] and Stability of Aryl-Substituted Phenylcalcium Complexes". Journal of the American Chemical Society. 132 (35): 12492–12501. doi:10.1021/ja105534w. PMID 20718434.

[4] Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

[5] Dickson, A. G. and Goyet, C. (1994). "5". Handbook of method for the analysis of the various parameters of the carbon dioxide system in sea water, version 2 (PDF). ORNL/CDIAC-74.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]