Natrium oksalat

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Loncat ke navigasi Loncat ke pencarian
Natrium oksalat
Dinatrium oksalat
Nama
Nama IUPAC
Natrium etandioat
Nama lain
Garam dinatrium asam oksalat
Natrium etandioat
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
Nomor EC 200-550-3
Nomor RTECS K11750000
Sifat
Na2C2O4
Massa molar 133.999 g mol−1
Densitas 2.34 g cm−3
Titik lebur 260 °C (500 °F; 533 K) terurai di atas 290 °C[2]
2.69 g/100 mL (0 °C)
3.7 g/100 mL (20 °C)
6.25 g/100 mL (100 °C)
Kelarutan dilarutkan dalam asam format
tidak larut dalam alkohol, eter
Struktur
monoclinic
Termokimia
Entalpi pembentukan standarfHo) -1318 kJ/mol
Bahaya
Lembar data keselamatan Oxford MSDS
Berbahaya Xn
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
11160 mg/kg (oral, mencit)[1]
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

Natrium oksalat, atau dinatrium oksalat, adalah garam natrium asam oksalat dengan rumus kimia Na2C2O4. Senyawa ini adalah padatan putih, kristal, tidak berbau, yang terurai di atas 290 °C.[2]

Dinatrium oksalat dapat bertindak sebagai zat pereduksi, dan dapat digunakan sebagai standar primer untuk menstandarisasi larutan kalium permanganat (KMnO4).

Bentuk mineral natrium oksalat adalah natroksalat. Mineral ini sangat jarang ditemukan dan terbatas pada kondisi pegmatit ultra-alkali.[3]

Preparasi[sunting | sunting sumber]

Natrium oksalat dapat dibuat melalui netralisasi asam oksalat dengan natrium hidroksida (NaOH) dalam perbandingan molar asam-dengan-basa 1: 2. Penguapan senyawa ini menghasilkan oksalat anhidrat[4] yang dapat dikeringkan secara menyeluruh dengan memanaskan antara 200 dan 250 °C.[2]

Setengah netralisasi dapat dicapai dengan NaOH dalam rasio 1:1 yang menghasilkan NaHC2O4, natrium oksalat monobasa atau natrium hidrogenoksalat.

Reaksi[sunting | sunting sumber]

Natrium oksalat mulai terurai di atas 290 °C menjadi natrium karbonat dan karbon monoksida:[2]

Na2C2O4Na2CO3 + CO

Saat dipanaskan di antara 200 dan 525°C dengan vanadium pentoksida dalam perbandingan molar 1:2, reaksi di atas ditekan, menghasilkan natrium vanadium oksiperunggu dengan melepaskan karbon dioksida[5]

x Na2C2O4 + 2 V2O5 → 2 NaxV2O5 + 2x CO2

dengan x meningkat hingga 1 saat suhu meningkat.

Natrium oksalat digunakan untuk menstandarisasi larutan kalium permanganat. Suhu campuran titrasi sebaiknya dibuat lebih besar dari 60 °C untuk memastikan bahwa semua permanganat yang ditambahkan bereaksi dengan cepat. Kinetika reaksi ini kompleks, dan ion mangan(II) terbentuk mengkatalisasi reaksi lebih lanjut antara permanganat dan asam oksalat (membentuk in situ dengan penambahan asam sulfat berlebih). Persamaan akhirnya adalah sebagai berikut:[6]

5 Na2C2O4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 → K2SO4 + 5 Na2SO4 + 2 MnSO4 + 10 CO2 + 8 H2O

Lihat pula[sunting | sunting sumber]

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ a b "ChemIDplus - 62-76-0 - ZNCPFRVNHGOPAG-UHFFFAOYSA-L - Disodium oxalate - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information". chem.nlm.nih.gov (dalam bahasa Inggris). NIH. Diakses tanggal 7 January 2019. 
  2. ^ a b c d Yoshimori T1, Asano Y, Toriumi Y, Shiota T. (1978) "Investigation on the drying and decomposition of sodium oxalate". Talanta, volume 25, issue 10, hlm. 603-605. DOI:10.1016/0039-9140(78)80158-1
  3. ^ "Natroxolate" (PDF). RRUFF. Mineral Data Publishing. Diakses tanggal 7 Januari 2019. 
  4. ^ H. W. Foote and John E. Vance (1933), "The system; sodium iodate, sodium oxalate, water". American Journal of Science, series 5, volume 26, issue 151, pages 16-18. DOI:10.2475/ajs.s5-26.151.16
  5. ^ D. Ballivet-Tkatchenko, J. Galy, -M. Savariault (1994): "Thermal decomposition of sodium oxalate in the presence of V2O5: Mechanistic approach of sodium oxibronzes formation". Thermochimica Acta, volume 232, issue 2, hlm. 215-223. DOI:10.1016/0040-6031(94)80061-8
  6. ^ Mcbride, R. S. (1912). "The standardization of potassium permanganate solution by sodium oxalate". J. Am. Chem. Soc. 34 (4): 393–416. doi:10.1021/ja02205a009.