Natrium sianida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Loncat ke navigasi Loncat ke pencarian
Natrium sianida
Natrium sianida
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChEMBL
ChemSpider
Nomor EC 205-599-4
Nomor RTECS VZ7525000
Nomor UN 1689
Sifat
NaCN
Massa molar 49.0072 g/mol
Penampilan Padat putih
Bau Agak seperti almond
Densitas 1.5955 g/cm3
Titik lebur 563,7 °C (1046,7 °F; 836,9 K)
Titik didih 1496 °C (2725 °F; 1769 K)
48.15 g/100 mL (10 °C)
63.7 g/100 mL (25 °C)
Kelarutan Dapat larut dalam amonia, metanol, etanol
agak dapat larut dalam dimetilformamida, SO2
tidak dapat larut dalam dimetilsulfoksida
Indeks bias (nD) 1.452
Termokimia
Kapasitas kalor (C) 70.4 J/mol K
Entropi molar standar (So) 115.7 J/mol K
Entalpi pembentukan standarfHo) -91 kJ/mol
Bahaya
Lembar data keselamatan ICSC 1118
Sangat beracun T+ Beracun bagi lingkungan N Korosif C [1]
Frasa-R R26/27/28, R32, R50/53
Frasa-S (S1/2), S7, S28, S29, S45, S60, S61
Titik nyala Tidak mudah terbakar
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
6.44 mg/kg (tikus, lewat mulut)
4 mg/kg (sheep, oral)
15 mg/kg (mamalia, lewat mulut)
8 mg/kg (rat, oral)[3]
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)
TWA 5 mg/m3[2]
REL (yang direkomendasikan)
C 5 mg/m3 (4.7 ppm) [10-menit][2]
IDLH (langsung berbahaya)
25 mg/m3 (sebagai CN)[2]
Senyawa terkait
Kation lainnya
Kalium sianida
Senyawa terkait
Hidrogen sianida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

Natrium sianida adalah senyawa anorganik dengan rumus NaCN. Senyawa ini merupakan senyawa padat berwarna putih yang dapat larut dalam air. Sianida memiliki afinitas yang tinggi terhadap logam, sehingga senyawa ini sangat beracun. Kegunaan utamanya adalah dalam proses penambangan emas yang memanfaatkan reaktivitasnya yang tinggi dengan logam. Senyawa ini merupakan basa kuat. Jika bereaksi dengan asam, akan terbentuk gas hidrogen sianida yang beracun:

NaCN + H2SO4 → HCN + NaHSO4

Pembuatan[sunting | sunting sumber]

Natrium sianida dibuat dari reaksi hidrogen sianida dengan natrium hidroksida:[4]

HCN + NaOH → NaCN + H2O

Pada tahun 2006, diperkirakan terdapat 500.000 ton natrium sianida yang diproduksi di seluruh dunia. Sebelumnya senyawa ini diproduksi dengan menggunakan proses Castner yang melibatkan natrium amida dan karbon pada suhu yang tinggi:

NaNH2 + C → NaCN + H2

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Oxford MSDS
  2. ^ a b c "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0562". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  3. ^ "Cyanides (as CN)". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  4. ^ Andreas Rubo, Raf Kellens, Jay Reddy, Norbert Steier, Wolfgang Hasenpusch "Alkali Metal Cyanides" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006 Wiley-VCH, Weinheim, Germany. doi:10.1002/14356007.i01_i01

Pranala luar[sunting | sunting sumber]