Titanium

₂₂Ti
Titanium
22TiTitanium
	Batang kristal titanium
	Garis spektrum titanium
Sifat umum
Nama, lambang	titanium, Ti
Pengucapan	/titanium/
Penampilan	metalik abu-abu putih keperakan
Titanium dalam tabel periodik
	skandium ← titanium → vanadium
Nomor atom (Z)	22
Golongan	golongan 4
Periode	periode 4
Blok	blok-d
Kategori unsur	logam transisi
Berat atom standar (Ar)	47,867±0,001; 47,867±0,001 (diringkas);
Konfigurasi elektron	[Ar] 3d2 4s2
Elektron per kelopak	2, 8, 10, 2
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)	padat
Titik lebur	1941 K (1668 °C, 3034 °F)
Titik didih	3560 K (3287 °C, 5949 °F)
Kepadatan mendekati s.k.	4,506 g/cm3
saat cair, pada t.l.	4,11 g/cm3
Kalor peleburan	14,15 kJ/mol
Kalor penguapan	425 kJ/mol
Kapasitas kalor molar	25,060 J/(mol·K)
Sifat atom
Bilangan oksidasi	−2, −1, 0, +1, +2, +3, +4 (oksida amfoter)
Elektronegativitas	Skala Pauling: 1,54
Energi ionisasi	ke-1: 658,8 kJ/mol ; ke-2: 1309,8 kJ/mol ; ke-3: 2652,5 kJ/mol ; (artikel)
Jari-jari atom	empiris: 147 pm
Jari-jari kovalen	160±8 pm
Lain-lain
Kelimpahan alami	primordial
Struktur kristal	susunan padat heksagon (hcp)
Kecepatan suara batang ringan	5.090 m/s (pada s.k.)
Ekspansi kalor	8,6 µm/(m·K) (suhu 25 °C)
Konduktivitas termal	21,9 W/(m·K)
Resistivitas listrik	420 nΩ·m (suhu 20 °C)
Arah magnet	paramagnetik
Suseptibilitas magnetik molar	+153,0×10−6 cm3/mol (293 K)
Modulus Young	116 GPa
Modulus Shear	44 GPa
Modulus curah	110 GPa
Rasio Poisson	0,32
Skala Mohs	6,0
Skala Vickers	830–3420 MPa
Skala Brinell	716–2770 MPa
Nomor CAS	7440-32-6
Sejarah
Penemuan	W. Gregor (1791)
Isolasi pertama	J. Berzelius (1825)
Asal nama	Martin H. Klaproth (1795)
Isotop titanium yang utama
γ	–
	lihat; bicara; sunting; \| referensi \| di Wikidata

Titanium adalah sebuah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki simbol Ti dan nomor atom 22. Dia merupakan logam transisi yang ringan, kuat, berkilau, tahan korosi (termasuk tahan terhadap air laut dan klorin dengan warna putih-metalik-keperakan. Titanium digunakan dalam alloy kuat dan ringan (terutama dengan besi dan aluminum) dan merupakan senyawa terbanyaknya, titanium dioksida, digunakan dalam pigmen putih. Titanium dihargai lebih mahal daripada emas karena sifat-sifat logamnya.

Unsur ini terdapat di banyak mineral dengan sumber utama adalah rutile dan ilmenit, yang tersebar luas di seluruh Bumi. Ada dua bentuk alotropi dan lima isotop alami dari unsur ini; Ti-46 sampai Ti-50 dengan Ti-48 yang paling banyak terdapat di alam (73,8%). Sifat Titanium mirip dengan zirkonium secara kimia maupun fisika.

Keunggulan Titanium

Salah satu karakteristik Titanium yang paling terkenal adalah dia sama kuat dengan baja tapi hanya 60% dari berat baja.
Kekuatan lelah (fatigue strength) yang lebih tinggi daripada paduan aluminium.
Tahan suhu tinggi. Ketika temperatur pemakaian melebihi 150 C maka dibutuhkan titanium karena aluminium akan kehilangan kekuatannya secara nyata.
Tahan korosi. Ketahanan korosi titanium lebih tinggi daripada aluminium dan baja.
Dengan rasio berat-kekuatan yang lebih rendah daripada aluminium, maka komponen-komponen yang terbuat dari titanium membutuhkan ruang yang lebih sedikit dibanding aluminium.^[5]

Aplikasi Titanium

Militer. Oleh karena kekuatannya, unsur ini digunakan untuk membuat peralatan perang (tank) dan untuk membuat pesawat ruang angkasa.
Industri. Beberapa mesin pemindah panas (heat exchanger)dan bejana bertekanan tinggi serta pipa-pipa tahan korosi memakai bahan titanium.
Kedokteran. Bahan implan gigi, penyambung tulang, pengganti tulang tengkorak, struktur penahan katup jantung.
Mesin. Material pengganti untuk batang piston.
Perikanan. Karena sifat Titanium yang kuat, ringan, dan tahan korosif air laut jadi untuk pembuatan pancingan.

Referensi

^ (Indonesia) "Titanium". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022.
^ Jilek, Robert E.; Tripepi, Giovanna; Urnezius, Eugenijus; Brennessel, William W.; Young, Victor G., Jr.; Ellis, John E. (2007). "Zerovalent titanium–sulfur complexes. Novel dithiocarbamato derivatives of Ti(CO)₆: [Ti(CO)₄(S₂CNR₂)]⁻". Chem. Commun. (25): 2639–2641. doi:10.1039/B700808B. PMID 17579764.
^ Andersson, N.; et al. (2003). "Emission spectra of TiH and TiD near 938 nm" (PDF). J. Chem. Phys. 118 (8): 10543. Bibcode:2003JChPh.118.3543A. doi:10.1063/1.1539848.
^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
^ Campbell,, F.C. (2006). Manufacturing Technology for Aerospace Structural Materials (edisi ke-1st). Elsevier. hlm. 120.

Daftar pustaka

Guide to the Elements – Revised Edition, Albert Stwertka, (Oxford University Press; 1998) ISBN 0-19-508083-1
The History and Use of Our Earth's Chemical Elements: A Reference Guide, Robert E. Krebs (Greenwood Press: Westport, CT, 1998) ISBN 0-313-30123-9
"Titanium" Encyclopædia Britannica from Encyclopædia Britannica Premium Service.[1] [Accessed January 23, 2005].
"Titanium" The Columbia Electronic Encyclopedia, 6th ed [2] [Accessed January 23, 2005]
"Titanium," Microsoft Encarta Online Encyclopedia 2005 [3] [Accessed January 24, 2005]
USGS Titanium Statistics and Information
Nature, Vol 407, 21 Sept 2000