Sesium hidrida
 Kation sesium, Cs+ Anion hidrogen, H− | |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Sesium hidrida
| |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| CsH | |
| Massa molar | 133,91339 g/mol |
| Penampilan | Kristal atau bubuk putih atau nirwarna[1] |
| Densitas | 3,42 g/cm3[1] |
| Titik lebur | ~170 °C (terurai)[1] |
| Struktur | |
| Kubus berpusat muka | |
| Oktahedral | |
| Senyawa terkait | |
Anion lain
|
|
Kation lainnya
|
|
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini   ?)
| |
| Referensi | |
Sesium hidrida adalah sebuah senyawa anorganik dari sesium dan hidrogen dengan rumus kimia CsH. Sesium hidrida adalah sebuah hidrida logam alkali. Senyawa ini adalah zat pertama yang dibuat dengan pembentukan partikel yang diinduksi cahaya dalam uap logam,[2] dan menunjukkan harapan dalam studi awal sistem propulsi ion menggunakan sesium.[3] Ia adalah hidrida logam alkali yang paling reaktif. Ia adalah superbasa yang kuat dan bereaksi dengan air dengan sangat kuat.
Inti sesium dalam CsH dapat dihiperpolarisasi melalui interaksi dengan uap sesium yang dipompa secara optik dalam proses yang dikenal sebagai pemompaan optis pertukaran spin (spin-exchange optical pumping, SEOP). SEOP dapat meningkatkan sinyal resonansi magnet inti (NMR) dari inti sesium sebesar 1 tingkat besaran.[4]
Sangat sulit untuk membuat sesium hidrida dalam bentuk murni. Sesium hidrida dapat diproduksi dengan memanaskan sesium karbonat dan logam magnesium dalam hidrogen pada suhu 580 hingga 620 °C.[5]
Struktur kristal[sunting | sunting sumber]
Pada suhu kamar dan tekanan atmosfer, CsH memiliki struktur yang sama dengan NaCl.
Referensi[sunting | sunting sumber]
- ^ a b c Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-86). Boca Raton (FL): CRC Press. hlm. 4.57. ISBN 0-8493-0486-5.
- ^ Tam, A.; Moe, G.; Happer, W. (1975). "Particle Formation by Resonant Laser Light in Alkali-Metal Vapor". Phys. Rev. Lett. 35 (24): 1630–33. Bibcode:1975PhRvL..35.1630T. doi:10.1103/PhysRevLett.35.1630.
- ^ Burkhart, J. A.; Smith, F. J. (November 1963). "Application of dynamic programming to optimizing the orbital control process of a 24-hour communications satellite". NASA Technical Report.
- ^ Ishikawa, K.; Patton, B.; Jau, Y.-Y.; Happer, W. (2007). "Spin Transfer from an Optically Pumped Alkali Vapor to a Solid". Phys. Rev. Lett. 98 (18): 183004. Bibcode:2007PhRvL..98r3004I. doi:10.1103/PhysRevLett.98.183004. PMID 17501572.
- ^ A. Jamieson Walker (1924). A Text Book Of Inorganic Chemistry Volume I The Alkali Metals And Their Congeners.
| Hidrida logam alkali |  Litium hidrida, LiH hidrida ion logam   Berilium hidrida Kiri (fase gas): BeH2 hidrida kovalen logam Kanan: (BeH2)n (fase padat) hidrida polimer logam   Borana dan diborana Kiri: BH3 (kondisi khusus), hidrida kovalen metaloid Kanan: B2H6 (kondisi standar), hidrida dimer metaloid  Metana, CH4 hidrida kovalen nonlogam  Amonia, NH3 hidrida kovalen nonlogam  Air, H2O hidrida kovalen nonlogam  Hidrogen fluorida, HF hidrida kovalen nonlogam | ||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Hidrida alkali tanah |
| ||||||||||||||||||
| Hidrida golongan 13 |
| ||||||||||||||||||
| Hidrida golongan 14 |
| ||||||||||||||||||
| Hidrida pniktogen |
| ||||||||||||||||||
| Hidrogen kalkogenida |
| ||||||||||||||||||
| Hidrogen halida | |||||||||||||||||||
| Hidrida logam transisi | |||||||||||||||||||
| Lantanida hidrida |
| ||||||||||||||||||
| Aktinida hidrida |
| ||||||||||||||||||
 | Artikel bertopik senyawa anorganik ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |