Magnesium hidrida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Loncat ke navigasi Loncat ke pencarian
Magnesium hidrida
Magnesium-hydride-unit-cell-3D-balls.png
Magnesium-hydride-xtal-3D-ionic-B.png
Nama
Nama IUPAC
Magnesium hidrida
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
Nomor EC 231-705-3
Sifat
MgH2
Massa molar 26.3209 g/mol
Penampilan kristal putih
Densitas 1.45 g/cm3
Titik lebur 285 °C (545 °F; 558 K) berdekomposisi
berdekomposisi
Kelarutan tidak dapat larut dalam eter
Struktur
tetragonal
Termokimia
Kapasitas kalor (C) 35.4 J/mol K
Entropi molar standar (So) 31.1 J/mol K
Entalpi pembentukan standarfHo) -75.2 kJ/mol
Energi bebas GibbsfG) -35.9 kJ/mol
Bahaya
Bahaya utama piroforik[1]
Senyawa terkait
Kation lainnya
Berilium hidrida
Kalsium hidrida
Stronsium hidrida
Barium hidrida
Magnesium monohidrida Mg4H6
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
YaY verifikasi (apa ini YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

Magnesium hidrida adalah senyawa kimia dengan rumus MgH2, sehingga senyawa ini merupakan hidrida alkali tanah. Senyawa ini telah diteliti untuk mencari kemungkinan apakah senyawa ini dapat dimanfaatkan untuk menyimpan hidrogen.[2]

Pembuatan[sunting | sunting sumber]

Pada tahun 1951, pembuatan unsur ini pertama kali dilaporkan dengan melakukan hidrogenasi terhadap logam Mg dengan tekanan dan suhu yang tinggi (200 atmosfer, 500 °C) dengan katalis MgI2:[3]

Mg + H2 → MgH2

Struktur[sunting | sunting sumber]

Pada suhu ruangan, senyawa ini berbentuk α-MgH2 dengan struktur yang mirip dengan TiO2.[4]

Reaksi[sunting | sunting sumber]

MgH2 dapat dengan mudah bereaksi dengan air untuk menghasilkan gas hidrogen:

MgH2 + 2 H2O → 2 H2 + Mg(OH)2

Pada suhu 287 °C, senyawa ini berdekomposisi dan membentuk H2 dengan tekanan 1 bar.[5] Tingginya suhu yang diperlukan dianggap sebagai keterbatasan dalam upaya untuk menjadikan MgH2 sebagai senyawa untuk menyimpan hidrogen:[6]

MgH2 → Mg + H2

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Synthesis of magnesium hydride by the reaction of phenylsilane and dibutylmagnesium , Michalczyk M.J., Organometallics; (1992); 11(6); 2307-2309. DOI:10.1021/om00042a055
  2. ^ Catalytic Synthesis of Organolithium and Organomagnesium Compounds and of Lithium and Magnesium Hydrides - Applications in Organic Synthesis and Hydrogen Storage, Bogdanovic B., Angewandte Chemie International Edition in English, 24, 4, 262–73, DOI:10.1002/anie.198502621
  3. ^ Egon Wiberg, Heinz Goeltzer, Richard Bauer (1951). "Synthese von Magnesiumhydrid aus den Elementen (Synthesis of Magnesium Hydride from the Elements)" (PDF). Zeitschrift für Naturforschung B. 6b: 394. 
  4. ^ Neutron diffraction study of magnesium deuteride, Zachariasen W.H., Holley C.E, Stamper J.F. Jnr, Acta Crystallogr. (1963) 16, 352-353, DOI:10.1107/S0365110X63000967
  5. ^ McAuliffe, T. R. (1980). Hydrogen and Energy (edisi ke-illustrated). Springer. hlm. 65. ISBN 978-1-349-02635-7.  Extract of page 65
  6. ^ Hydrogen-storage materials for mobile applications, L. Schlapbach and A. Züttel, Nature 414, 353 (2001).DOI:10.1038/35104634 (PDF) https://web.archive.org/web/20050115181834/http://www.iea.org/textbase/work/2003/linking/Schlapbach%20Paper.PDF. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal January 15, 2005. Diakses tanggal August 9, 2008.  Tidak memiliki atau tanpa |title= (bantuan)