Magnesium hidrida

Magnesium hidrida
Nama
	Nama IUPAC Magnesium hidrida
Penanda
Nomor CAS	7693-27-8 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:25107 ;
ChemSpider	16787263 ;
Nomor EC
PubChem CID	107663;
Nomor RTECS	{{{value}}}
	InChI InChI=1S/Mg.2H Key: RSHAOIXHUHAZPM-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/Mg.2H/rH2Mg/h1H2 Key: RSHAOIXHUHAZPM-HZAFDXBCAG;
	SMILES [MgH2];
Sifat
Rumus kimia	MgH2
Massa molar	26.3209 g/mol
Penampilan	kristal putih
Densitas	1.45 g/cm3
Titik lebur	285 °C (545 °F; 558 K) berdekomposisi
Kelarutan dalam air	berdekomposisi
Kelarutan	tidak dapat larut dalam eter
Struktur
Struktur kristal	tetragonal
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	35.4 J/mol K
Entropi molar standar (So)	31.1 J/mol K
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	-75.2 kJ/mol
Energi bebas Gibbs (ΔfG)	-35.9 kJ/mol
Bahaya
Bahaya utama	piroforik
Senyawa terkait
Kation lainnya	Berilium hidrida; Kalsium hidrida; Stronsium hidrida; Barium hidrida
Related Magnesium hidrida	Magnesium monohidrida Mg4H6
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Magnesium hidrida adalah senyawa kimia dengan rumus MgH₂, sehingga senyawa ini merupakan hidrida alkali tanah. Senyawa ini telah diteliti untuk mencari kemungkinan apakah senyawa ini dapat dimanfaatkan untuk menyimpan hidrogen.^[2]

Pembuatan[sunting | sunting sumber]

Pada tahun 1951, pembuatan unsur ini pertama kali dilaporkan dengan melakukan hidrogenasi terhadap logam Mg dengan tekanan dan suhu yang tinggi (200 atmosfer, 500 °C) dengan katalis MgI₂:^[3]

Mg + H₂ → MgH₂

Struktur[sunting | sunting sumber]

Pada suhu ruangan, senyawa ini berbentuk α-MgH₂ dengan struktur yang mirip dengan TiO₂.^[4]

Reaksi[sunting | sunting sumber]

MgH₂ dapat dengan mudah bereaksi dengan air untuk menghasilkan gas hidrogen:

MgH₂ + 2 H₂O → 2 H₂ + Mg(OH)₂

Pada suhu 287 °C, senyawa ini berdekomposisi dan membentuk H₂ dengan tekanan 1 bar.^[5] Tingginya suhu yang diperlukan dianggap sebagai keterbatasan dalam upaya untuk menjadikan MgH₂ sebagai senyawa untuk menyimpan hidrogen:^[6]

MgH₂ → Mg + H₂

Referensi[sunting | sunting sumber]

^ Synthesis of magnesium hydride by the reaction of phenylsilane and dibutylmagnesium , Michalczyk M.J., Organometallics; (1992); 11(6); 2307-2309. DOI:10.1021/om00042a055
^ Catalytic Synthesis of Organolithium and Organomagnesium Compounds and of Lithium and Magnesium Hydrides - Applications in Organic Synthesis and Hydrogen Storage, Bogdanovic B., Angewandte Chemie International Edition in English, 24, 4, 262–73, DOI:10.1002/anie.198502621
^ Egon Wiberg, Heinz Goeltzer, Richard Bauer (1951). "Synthese von Magnesiumhydrid aus den Elementen (Synthesis of Magnesium Hydride from the Elements)" (PDF). Zeitschrift für Naturforschung B. 6b: 394.
^ Neutron diffraction study of magnesium deuteride, Zachariasen W.H., Holley C.E, Stamper J.F. Jnr, Acta Crystallogr. (1963) 16, 352-353, DOI:10.1107/S0365110X63000967
^ McAuliffe, T. R. (1980). Hydrogen and Energy (edisi ke-illustrated). Springer. hlm. 65. ISBN 978-1-349-02635-7. Extract of page 65
^ Hydrogen-storage materials for mobile applications, L. Schlapbach and A. Züttel, Nature 414, 353 (2001).DOI:10.1038/35104634 (PDF) https://web.archive.org/web/20050115181834/http://www.iea.org/textbase/work/2003/linking/Schlapbach%20Paper.PDF. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal January 15, 2005. Diakses tanggal August 9, 2008. Tidak memiliki atau tanpa |title= (bantuan)

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

[Michalczyk-1] Synthesis of magnesium hydride by the reaction of phenylsilane and dibutylmagnesium , Michalczyk M.J., Organometallics; (1992); 11(6); 2307-2309. DOI:10.1021/om00042a055

[2] Catalytic Synthesis of Organolithium and Organomagnesium Compounds and of Lithium and Magnesium Hydrides - Applications in Organic Synthesis and Hydrogen Storage, Bogdanovic B., Angewandte Chemie International Edition in English, 24, 4, 262–73, DOI:10.1002/anie.198502621

[3] Egon Wiberg, Heinz Goeltzer, Richard Bauer (1951). "Synthese von Magnesiumhydrid aus den Elementen (Synthesis of Magnesium Hydride from the Elements)" (PDF). Zeitschrift für Naturforschung B. 6b: 394.

[4] Neutron diffraction study of magnesium deuteride, Zachariasen W.H., Holley C.E, Stamper J.F. Jnr, Acta Crystallogr. (1963) 16, 352-353, DOI:10.1107/S0365110X63000967

[5] McAuliffe, T. R. (1980). Hydrogen and Energy (edisi ke-illustrated). Springer. hlm. 65. ISBN 978-1-349-02635-7. Extract of page 65

[Schlapbach-6] Hydrogen-storage materials for mobile applications, L. Schlapbach and A. Züttel, Nature 414, 353 (2001).DOI:10.1038/35104634 (PDF) https://web.archive.org/web/20050115181834/http://www.iea.org/textbase/work/2003/linking/Schlapbach%20Paper.PDF. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal January 15, 2005. Diakses tanggal August 9, 2008. Tidak memiliki atau tanpa |title= (bantuan)

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]