Nitrometana

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Loncat ke navigasi Loncat ke pencarian
Nitromethane
Nitrometana
Nitrometana
Nama
Nama IUPAC (preferensi)
Nitrometana[1]
Nama lain
Nitrokarbol
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.000.797
KEGG
Nomor RTECS PA9800000
Sifat
CH3NO2
Massa molar 61.04 g/mol
Penampilan cairan berminyak tak berwarna[2]
Bau disagreeable[2]
Densitas 1.1371 g/cm3 (20 °C)
Titik lebur −28,38 °C (−19,08 °F; 244,77 K)[5]
Titik didih 101,19 °C (214,14 °F; 374,34 K)[5]
ca. 10 g/100 mL
Kelarutan larut dalam dietil eter, aseton, etanol[3]
Tekanan uap 28 mmHg (20 °C)[2]
Keasaman (pKa) 17.2 in DMSO[4]
Indeks bias (nD) 1.3817 (20 °C)
Viskositas 0.61 cP at 25 °C
Bahaya
Bahaya utama Terbakar, berbahaya
Frasa-R R5 R10 R22
Frasa-S S41
Titik nyala 35 °C (95 °F; 308 K)
Ambang ledakan 7.3%-?[2]
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
940 mg/kg (oral, rat)
950 mg/kg (oral, mouse)[6]
750 mg/kg (kelinci, oral)
125 mg/kg (anjing, oral)[6]
7087 ppm (tikus, 2 hr)
1000 ppm (monyet)
2500 ppm (kelinci, 12 hr)
5000 ppm (kelinci, 6 hr)[6]
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)
TWA 100 ppm (250 mg/m3)[2]
REL (yang direkomendasikan)
none[2]
IDLH (langsung berbahaya)
750 ppm[2]
Senyawa terkait
nitroetana
Senyawa terkait
metil nitrit
metil nitrat
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

Nitrometana adalah sebuah senyawa organik dengan rumus kimia CH3NO2. Senyawa ini merupakan senyawa nitro organik yang paling sederhana. Senyawa ini adalah senyawa polar yang biasa digunakan sebagai pelarut dalam berbagai aplikasi industri seperti ekstraksi, sebagai media reaksi, dan sebagai pelarut pembersih.Sebagai perantara dalam sintesis organik, senyawa ini digunakan secara luas dalam pembuatan obat-obatan, pestisida, bahan peledak, serat, dan pelapis.[7] Nitrometana digunakan sebagai bahan bakar di berbagai motorsport dan hobi.

Pembuatan[sunting | sunting sumber]

Nitrometana dihasilkan di industri dengan pencampuran propana dengan asam nitrat pada 350-450 °C (662-842 °F). Reaksinya berupa eksotermik menghasilkan empat nitroalkana yang signifikan: nitrometana, nitroetana, 1-nitropropana, dan 2-nitropropana. Reaksi yang melibatkan radikal bebas, termasuk radikal alkoksil dari jenis CH3CH2CH2O, yang timbul melalui homolisis yang sesuai nitrit ester. Radikal alkoksi rentan terhadap fragmentasi reaksi C—C, yang menjelaskan pembentukan campuran produk.[7]

Metode laboratorium[sunting | sunting sumber]

Senyawa ini dapat disiapkan dengan reaksi natrium kloroasetat dengan natrium nitrit dalam larutan encer:[8]

ClCH2COONa + NaNO2 + H2O → CH3NO2 + NaCl + NaHCO3

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Nomenclature of Organic Chemistry : IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 (Blue Book). Cambridge: The Royal Society of Chemistry. 2014. hlm. 662. doi:10.1039/9781849733069-FP001. ISBN 978-0-85404-182-4. 
  2. ^ a b c d e f g "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0457". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  3. ^ http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=27
  4. ^ Reich, Hans. "Bordwell pKa table: "Nitroalkanes"". University of Wisconsin Chemistry Department. Diakses tanggal 17 January 2016. 
  5. ^ a b David R. Lide (ed), CRC Handbook of Chemistry and Physics, 84th Edition. CRC Press. Boca Raton, Florida, 2003; Section 3, Physical Constants of Organic Compounds
  6. ^ a b c "Nitromethane". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  7. ^ a b Markofsky, S. B. (2000).
  8. ^ Whitmore, F. C.; Whitmore, M. G. (1941).

Pranala luar[sunting | sunting sumber]