Hidrazina

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Loncat ke navigasi Loncat ke pencarian
Hidrazina
Rumus kerangka hidrazin, memunculkan semua hidrogen
Model ruang terisi hidrazin
Stereo, rumus kerangka hidrazin, memunculkan semua hidrogen
Model bola dan tongkat hidrazin
Sample of hydrazine hydrate.jpg
Hidrazin hidrat
Nama
Nama IUPAC (sistematis)
Hydrazine[2]
Nama lain
Diamina;[1] Diazana;[2] Tetrahidridodinitrogen (NN)
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet B00770
Referensi Beilstein 878137
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
Nomor EC 206-114-9
Referensi Gmelin 190
KEGG
MeSH Hydrazine
Nomor RTECS MU7175000
UNII
Nomor UN 2029
Sifat
N2H4
Massa molar 32,0452 g mol−1
Penampilan Tak berwarna, berasap, cairan seperti minyak[3]
Bau seperti amonia[3]
Densitas 1,021 g cm−3
Titik lebur 275 K (2 °C; 35 °F)
Titik didih 387 K (114 °C; 237 °F)
dapat campur[3]
log P 0,67
Tekanan uap 1 kP (pada 30,7 °C)
Keasaman (pKa) 8,10 (N2H+5)[4]
Kebasaan (pKb) 5,90
Indeks bias (nD) 1,46044 (pada 22 °C)
Viskositas 0,876 cP
Struktur
Piramida triangular pada N
1,85 D[5]
Termokimia
Entropi molar standar (So) 121,52 J K−1 mol−1
Entalpi pembentukan standarfHo) 50,63 kJ mol−1
Bahaya
Lembar data keselamatan ICSC 0281
Piktogram GHS The flame pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) The corrosion pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) The skull-and-crossbones pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) The health hazard pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) The environment pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)
Keterangan bahaya GHS DANGER
H226, H301, H311, H314, H317, H331, H350, H410
P201, P261, P273, P280, P301+310, P305+351+338
Titik nyala 52 °C (325 K; 126 °F)
24 hingga 270 °C (75 hingga 518 °F; 297 hingga 543 K)
Ambang ledakan 1,8–99,99%
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
59–60 mg/kg (oral tikus, mencit)[6]
260 ppm (tikus, 4 jam)
630 ppm (tikus, 1 jam)
570 ppm (tikus, 4 jam)
252 ppm (mencit, 4 jam)[7]
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)
TWA 1 ppm (1,3 mg/m3) [kulit][3]
REL (yang direkomendasikan)
Ca C 0,03 ppm (0,04 mg/m3) [2-jam][3]
IDLH (langsung berbahaya)
Ca [50 ppm][3]
Senyawa terkait
Anion lain
tetrafluorohidrazin
hidrogen peroksida
difosfan
difosfor tetraiodida
Kation lainnya
hidrazin organik
Azana biner terkait
Amonia
triazana
Senyawa terkait
diazena
triazena
tetrazena
difosfena
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

Hidrazina adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia N2H4 (juga ditulis sebagai H2NNH2). Senyawa ini merupakan suatu hidrida pniktogen sederhana yang berupa cairan tak berwarna, mudah terbakar, dan berbau seperti amonia.

Hidrazina sangat beracun dan berbahaya karena sifatnya yang tidak stabil kecuali ditangani dalam larutan. Hingga 2015, pasar hidrazina hidrat mencapai $350 juta.[8] Kegunaan utama hidrazin adalah sebagai zat pembuih pada pembuatan busa polimer, tetapi secara signifikan merembet sebagai prekursor untuk katalis polimerisasi dan obat farmasi. Selain itu, hidrazin digunakan dalam beragam bahan bakar roket dan untuk mempersiapkan prekursor gas yang digunakan dalam kantung udara. Hidrazina digunakan dalam daur uap pembangkit listrik baik konvensional maupun nuklir sebagai penangkap oksigen untuk mengendalikan konsentrasi oksigen terlarut sebagai usaha untuk mengurangi korosi. Hidrazina anhidrat bersifat korosif terhadap kaca, dengan cara yang sama seperti asam fluorida.

Sejarah[sunting | sunting sumber]

Nama "hidrazina" dicetuskan oleh Emil Fischer pada tahun 1875; ia berusaha menghasilkan senyawa organik yang terdiri dari hidrazina mono-tersubstitusi.[9] Pada tahun 1887, Theodor Curtius telah memproduksi hidrazina sulfat dengan mengolah diazida organik dengan asam sulfat encer; Namun, ia tidak dapat memperoleh hidrazina murni, meskipun telah diulang-ulang.[10][11]:27–58;107–139[12] Hidrazina anhidrat murni pertama kali disiapkan oleh ahli kimia Belanda Lobry de Bruyn pada tahun 1895.[13][14][15]

Lihat pula[sunting | sunting sumber]

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ "NIOSH Guide - Hydrazine". Centers for Disease Control. Diakses tanggal 16 August 2012. 
  2. ^ a b "hydrazine - PubChem Public Chemical Database". The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information. 
  3. ^ a b c d e f "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0329". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  4. ^ Hall H.K. (1957). "Correlation of the Base Strengths of Amines1". J. Am. Chem. Soc. 79 (20): 5441. doi:10.1021/ja01577a030. 
  5. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2nd), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4 
  6. ^ Martel, B.; Cassidy, K. (2004). Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook. Butterworth–Heinemann. hlm. 361. ISBN 1-903996-65-1. 
  7. ^ "Hydrazine". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  8. ^ "Hydrazine Hydrate Market Size—Industry Share Report 2024". www.gminsights.com. 
  9. ^ Fischer E (1875). "Ueber aromatische Hydrazinverbindungen" [On aromatic hydrazine compounds]. Ber. Dtsch. Chem. Ges. 8: 589–594. doi:10.1002/cber.187500801178. 
  10. ^ Curtius T (1887). "Ueber das Diamid (Hydrazin)" [On diamide (hydrazine)]. Ber. Dtsch. Chem. Ges. 20: 1632–1634. doi:10.1002/cber.188702001368. 
  11. ^ Curtius T, Jay R (1889). "Diazo- und Azoverbindungen der Fettreihe. IV. Abhandlung. Ueber das Hydrazin" [Diazo- and azo- compounds of alkanes. Fourth treatise. On hydrazine.]. Dalam Erdmann OL. Journal für praktische Chemie. 147. Verlag von Johann Ambrosius Barth. On p. 129, Curtius admits: "Das freie Diamid NH2-NH2 ist noch nicht analysirt worden." [Free hydrazine hasn't been analyzed yet.] 
  12. ^ Curtius T, Schulz H (1890). "Ueber Hydrazinehydrat und die Halogenverbindungen des Diammoniums" [On hydrazine hydrate and the halogen compounds of diammonium]. Journal für praktische Chemie. 150. hlm. 521–549. 
  13. ^ Lobry de Bruyn CA (2010). "Sur l'hydrazine (diamide) libre" [On free hydrazine (diamide)]. Recl. Trav. Chim. Pays-Bas. 13 (8): 433–440. doi:10.1002/recl.18940130816. 
  14. ^ Lobry de Bruyn CA (1895). "Sur l'hydrate d'hydrazine" [On the hydrate of hydrazine]. Recl. Trav. Chim. Pays-Bas. 14 (3): 85–88. doi:10.1002/recl.18950140302. 
  15. ^ Lobry de Bruyn CA (1896). "L'hydrazine libre I" [Free hydrazine, Part 1]. Recl. Trav. Chim. Pays-Bas (dalam bahasa Inggris). 15 (6): 174–184. doi:10.1002/recl.18960150606. 

Pranala luar[sunting | sunting sumber]