Besi(II) oksalat

Besi(II) oksalat
Nama
	Nama IUPAC Besi(II) oksalat
	Nama lain Besi oksalat; Ferro oksalat
Penanda
Nomor CAS	516-03-0 ; 6047-25-2 (dihidrat) ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
Nomor EC
PubChem CID	10589;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	DZP4YV3ICV ; Z6X3YBU50D (dihidrat) ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID4060159 ;
	InChI InChI=1S/3C2H2O4.2Fe/c33-1(4)2(5)6;;/h3(H,3,4)(H,5,6);;/q;;;2*+3/p-6 Key: VEPSWGHMGZQCIN-UHFFFAOYSA-H ;
	SMILES [Fe+2].O=C([O-])-C([O-])=O;
Sifat
Rumus kimia	FeC2O4 (anhidrat); FeC2O42H2O (dihidrat)
Massa molar	143.86 g/mol (anhidrat); 179.89 g/mol (dihidrat)
Penampilan	bubuk kuning
Bau	tidak berbau
Densitas	2.28 g/cm3
Titik lebur	190 °C (374 °F; 463 K) ; (anhidrat); 150–160 °C (302–320 °F; 423–433 K); (dihydrate) decomposes
Titik didih	3.651 °C (6.604 °F; 3.924 K) ; (anhydrous)
Kelarutan dalam air	dihydrate:; 0.097 g/100ml (25 °C)
Bahaya
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H302, H312
Langkah perlindungan GHS	P280
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Besi(II) oksalat adalah senyawa anorganik dengan rumus FeC₂O₄ $x$ H₂O di mana $x$ biasanya 2. Ini adalah senyawa berwarna jingga, sukar larut dalam air.

Struktur[sunting | sunting sumber]

Dihidrat FeC₂O₄.2H₂O adalah polimer koordinasi, yang terdiri dari rantai pusat besi yang dijembatani oksalat, masing-masing dengan dua ligan aquo..^[4]

Saat dipanaskan, ia mengalami dehidrasi dan terurai menjadi campuran oksida besi dan logam besi piroforik , dengan pelepasan karbon dioksida, karbon monoksida, dan air.^[5]

Keberadaan di alam[sunting | sunting sumber]

Besi(II) oksalat anhidrat belum diketahui (2020) di antara mineral. Namun, dihidratnya dikenal sebagai humboldtin.^[6]^[7] Mineral terkait, meskipun jauh lebih kompleks adalah stepanovit , Na[Mg(H₂O)₆][Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O - sebuah contoh dari trioksalatoferat(II).^[8]^[7]

Lihat juga[sunting | sunting sumber]

Besi(III) oksalat

Referensi[sunting | sunting sumber]

^ Kesalahan pengutipan: Tag <ref> tidak sah; tidak ditemukan teks untuk ref bernama guidechem
^ "Iron(II) oxalate dihydrate".
^ ^a ^b ^c Sigma-Aldrich Co., Iron(II) oxalate dihydrate. Diakses tanggal 2014-05-03.
^ Echigo, Takuya; Kimata, Mitsuyoshi (2008). "Single-crystal X-ray diffraction and spectroscopic studies on humboldtine and lindbergite: weak Jahn–Teller effect of Fe²⁺ ion". Physics and Chemistry of Minerals. 35 (8): 467–475. Bibcode:2008PCM....35..467E. doi:10.1007/s00269-008-0241-7.
^ Hermanek, Martin; Zboril, Radek; Mashlan, Miroslav; et al. (2006). "Thermal behaviour of iron(II) oxalate dihydrate in the atmosphere of its conversion gases". J. Mater. Chem. 16 (13): 1273–1280. doi:10.1039/b514565a.
^ "Humboldtine".
^ ^a ^b "List of Minerals". 21 March 2011.
^ "Stepanovite".

[guidechem-1] Kesalahan pengutipan: Tag <ref> tidak sah; tidak ditemukan teks untuk ref bernama guidechem

[2] "Iron(II) oxalate dihydrate".

[sigma-3] Sigma-Aldrich Co., Iron(II) oxalate dihydrate. Diakses tanggal 2014-05-03.

[4] Echigo, Takuya; Kimata, Mitsuyoshi (2008). "Single-crystal X-ray diffraction and spectroscopic studies on humboldtine and lindbergite: weak Jahn–Teller effect of Fe²⁺ ion". Physics and Chemistry of Minerals. 35 (8): 467–475. Bibcode:2008PCM....35..467E. doi:10.1007/s00269-008-0241-7.

[5] Hermanek, Martin; Zboril, Radek; Mashlan, Miroslav; et al. (2006). "Thermal behaviour of iron(II) oxalate dihydrate in the atmosphere of its conversion gases". J. Mater. Chem. 16 (13): 1273–1280. doi:10.1039/b514565a.

[6] "Humboldtine".

[IMA-7] "List of Minerals". 21 March 2011.

[8] "Stepanovite".

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]